常用化学量

常用化学量的计算内容精要１.中学化学计算常用方法：关系量法、差量法、守恒法、平均值法、极限法和讨论法等；２.中学化学计算常用的数学知识：方程式计算、比例计算、不等式计算、数轴计算、对数和指数计算、数列与极限计算以及平面和立体几何的有关知识。

３.常用化学量的计算公式：(1)原子量①原子的原子量＝一个原子的质量──────────一个12C质量的1/12=一个原子的质量(g)数值×阿佛加德罗常数②元素的原子量Ａ＝A1x1% + A2x2% +... A:同位素的原子量x%:同位素的摩尔分数③元素的近似原子量Ａ＝A1a1% + A2a2% +... A:同位素的质量数(A=Z+N)(2)分子量⑴M = 分子中各原子的原子量总和⑵M = 22.4d d:标准状况下气体的密度(g/L)⑶M = mRT──PV = dRT──P ( P = 1 atm 时R = 0.082 ,T为绝对温度)⑷M = DM0 D:相对密度M0:相对气体的分子量⑸平均分子量-M = m总─-n总= M1x1% + M2x2% +... x% 气体的体积(摩尔)分数⑹溶质的式量M = 1000dx%───- C x% 质量分数 C 物质的量浓度(mol/L)⑺由化学方程式中的关系求(略)(3)物质的量的计算物质的量(mol) = m(g) ────M(g/mol) = V(L) ──────22.4(L/mol) = X(个) ────NA(/mol)= C(mol/L)×V(L) = V(mL)×d(g/mL)×x%─────────M(g/mol)(4)阿佛加德罗定律的有关计算①同温同压下: m1─m2 = M1─M2 = d1─d2 ②同温同压下: n1─n2 = V1─V2 ③同温同体积下: n1─n2 = P1─P2 ④同温同体积同质量下: P1─P2 = M2─M1⑤同温同压同质量下: V1─V2 = d1─d2 = M2─M1练习一.选择题1.已知X元素在自然界中有两种同位素.其样品中含24X的原子有4×1023个,含25X的原子有2×1023个，则X元素的近似原子量为( )A.24×4+25×2B.(24×2+25×4)/5C.(24×4+25×2)/6D.(24×2+25×1)/32.己知某元素的一种同位素的n个原子的质量为W g,其摩尔质量为M g/mol, 则氯元素的一种同位素35Cl的一个原子的质量为(单位:g) ( )A. 35W/M·nB. W/(35M·n)C. 35M·n/WD.35M/(W·n)3.我国规定一个12C原子质量的1/12为:原子质量单位,符号为μ.1μ=1.66×10-27 Kg, 若测得某元素的原子质量是9.288×10-26 Kg,它的原子量为A. 9.288×10-29 KgB. 56.0C. 55.85gD. 55.95μ4．己知含R元素的a、b、c三种物质的分子量依次为60 、90、96，R元素相应的质量分数依次为40%、40%、50%，则R的原子量为( )A. 8B. 12C. 24D. 365．金属A的原子量为150,4克O2与25克A完全化合生成A的氧化物,则该氧化物最简式为( )A. A2OB. A2O3C. AO2D. A2O56．己知金属X与HCl反应，生成XCla,式量为m；X与Cl2化合，生成XCl2a,式量为n.则X 的原子量可能为( )A. n-mB. 2n-mC. 2m-nD.(m+n)/27.0℃时,向某真空容器中充入1克O2,测得压强为7.07×104Pa,若向该容器中充入1克A气体,测得压强为8.08×104Pa,A气体可能是( )A. N2B. CO2C. C2H4D. NO8.标准状况下,m克A气体和n克B气体的分子数相同,下列说法正确的是( )A.同体积的A气体和B气体的质量比为m:nB.同温同压下,等质量的A气体和B气体的分子数比为m:nC.同温同压下,A气体和B气体的密度比为n:mD.标准状况下,等质量的A气体和B气体的体积比为n:m9.在反应X+2Y=R+2M 中,己知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X和Y完全反应后, 生成4.4克R,则此反应中Y和X的质量之比为( )A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:910.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( )A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%11.由锌、铁、铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克, 与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁12.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数) ( )A. 22.4bc/ aN A升B. 22.4ab/ cN A升C. 22.4ac/bN A升D. 22.4b /acN A升13.反应a+3b = 2c,若7ga和一定量b完全反应形成8.5gc,则a,b,c的分子量之比为( )A. 14:3:17B. 28:12:17C. 1:3:2D. 无法确定。

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。

2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

化学用语及常用量好的开始是成功的一半【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

二、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

四、理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。

六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。

理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。

实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。

离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。

3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AX ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数Z原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。

电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。

结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。

如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。

结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。

如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。

高中化学之化学中的常用剂量知识点【考试要求】1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2.了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4.掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n）概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。

3．阿伏加德罗常数（NA）含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

单位：mol―1，符号NA。

微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系。

，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。

1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。

在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。

2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。

二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。

常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。

某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。

应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。

如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。

三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。

定义公式V m＝V/n。

在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。

2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。

化学中常用的化学量
1.物质的量：
①定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

②符号：n ③单位：摩尔〔mol〕
④摩尔：是物质的量单位;每mol物质含有NA个微粒。

2.阿伏伽德罗常数：
①NA：用12g碳十二所含碳原子数目。

②单位：mol-1 ③NA≈6.02×10^23 mol^-1
3.摩尔质量：
①1mol物质的质量
②单位：g/mol ③符号：M ④n=m/M
4.气体摩尔体积：
①定义：单位物质的量的气体所占的体积。

②符号：Vm ③单位：L/mol(m³/mol)
④n=V/Vm ⑤标准状况：Vm=22.4L/mol
⑥Vm的影响因素：a.微粒的大小(影响的是物质的种类) b.微粒的数目(影响的是物质的量)
c.微粒之间的距离(影响的是气体压强)PV=nRT→n=nRT/P (R为常数) V与n、T成正比与P 成反比。

5.密度和相对密度：
①p=m/v ②标准状况下气体：p=m/v=M/22.4(g/L)
③相对密度：D=p1/p2=M1/M2
6.物质的量浓度：
①定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

②c=n/v ③单位：mol/L。

化学量的单位化学量是指在化学反应中所涉及的物质的数量。

它是化学中非常重要的概念，用来描述物质的数量和反应的进行程度。

化学量的单位有很多种，下面分别介绍一些常用的单位。

1. 摩尔（mol）摩尔是化学量的国际单位，它表示物质的数量。

1摩尔的物质含有6.02×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号NA 表示。

摩尔的概念是由意大利化学家阿伏伽德罗提出的，他通过实验证明了不同物质之间的比例关系，从而提出了摩尔概念。

2. 克（g）克是质量的单位，表示物质的重量。

在化学中，常常使用克来表示化学物质的质量。

克和摩尔之间有一个重要的关系，就是摩尔质量。

摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用单位克/摩尔表示。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。

3. 摩尔体积（L）摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。

标准温度和压力一般指的是273.15K和1大气压。

摩尔体积可以通过理想气体状态方程来计算，该方程描述了气体的状态和性质。

4. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指在溶液中溶质的摩尔量与溶剂的体积之比。

摩尔浓度可以用于描述溶液中溶质的浓度，它是溶液中溶质的摩尔量和溶液体积的比值。

摩尔浓度常常用符号c表示。

5. 摩尔分数（mol/mol）摩尔分数是指在混合物中某一组分的摩尔量与混合物的总摩尔量之比。

摩尔分数可以用来描述混合物中各组分的比例。

摩尔分数的取值范围是0到1，可以用符号X表示。

6. 摩尔吸光度（mol/L）摩尔吸光度是指溶液中某一组分的吸光度与摩尔浓度之比。

摩尔吸光度用于描述溶液中某一组分的浓度和吸光度之间的关系。

摩尔吸光度常常用符号ε表示。

7. 摩尔焓变（J/mol）摩尔焓变是指化学反应过程中单位摩尔物质的焓变。

焓变是系统吸收或释放的热量，它可以用来描述化学反应的放热或吸热性质。

摩尔焓变常常用符号ΔH表示。

8. 摩尔电导率（S·m^2/mol）摩尔电导率是指溶液中单位摩尔物质的电导率。