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2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学氧化还原反应的电子转移数目计算专题复习一、单选题1.N A 表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下，2.24L 水中含H 原子的数目为0.2N AB. 1L 0.1 mol·L -1KNO 3溶液里含O 原子的数目为0.3N AC. 2.3g 钠反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子的数目为0.1N AD. 78gNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A2.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。
已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N 原子数之比为( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶13.已知M 2O 72- 与S 2-在酸性溶液中能发生反应：M 2O 72- +3S 2-+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 72- 中M 元素的化合价是( )A. +6B. +4C. +3D. +24.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A. B.C. D.5.可以根据5I - + IO 3- +6H +=3I 2+3H 2O 检验食盐中是否存在 IO 3- 。
下列说法正确的是（ ） A. I 2是氧化产物，H 2O 是还原产物 B. IO 3- 得电子，被氧化 C. 该条件下氧化性： IO 3- 强于I - D. 每生成3 mol I 2转移6 mol 电子 6.500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中c (K ＋)为2 mol/LB. 上述电解过程中共转移2 mol 电子C. 电解得到铜的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液中c (H ＋)为2 mol/L7.制水煤气的反应为：C ＋H 2O(g) 高温__ CO ＋H 2 ， 下列说法正确的是（ ）A. 该反应中C被还原B. 该反应中H2是氧化产物C. 该反应中，每转移2mol电子则生成1molH2D. 该反应属于复分解反应8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
2021年高考化学 氧化还原反应教案复习试题一、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的概念 1.基本概念、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。
（判断依据） 、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（本质） 2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物（降得还） 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物（失升氧）注意：氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
三、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较得2e —2e -—失2e —失5e得5×e得5e -注意：物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( ) A.此反应一定是氧化还原反应 B.该元素一定被氧化 C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原3、工业上以铬铁矿(主要成分为23FeO Cr O ⋅)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(22722Na Cr O H O ⋅),其主要反应为 (1) 23232487FeO Cr O Na CO O ⋅++ 2423228Na CrO Fe O CO ++, (2) 24242Na CrO H SO + 242272Na SO Na Cr O H O ++。
则下列说法正确的是( ) A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是2O ,还原剂是23FeO Cr O ⋅C. 高温下, 2O 的氧化性强于23Fe O 的,弱于24Na CrO 的D.反应(1)中生成1mol 24Na CrO 时转移3mol 电子4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为:22Br Cl -+22Br Cl -+,下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子, 3Fe + 、3NO -、2Fe +、4NH +、H +、2H O ,下列叙述正确的是( )A.该反应说明()32FeNO 溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1mol3NO -发生氧化反应,转移电子5molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应为3Fe e +-+ 2Fe +7、新型净水剂-高铁酸钾()24K FeO 为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备24K FeO①32103FeCl NaOH NaClO++242295Na FeO NaCl H O ++②242Na FeO KOH+242K FeO NaOH +.下列说法不正确的是( )A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中24Na FeO 是还原产物C.反应②的产物24Na FeO 中Fe 为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2mol3FeCl 发生反应,转移电子的物质的量为6mol8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色 9、亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl )便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
氧化还原反应的基本概念和规律1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】H2S中硫元素为－2价，生成的SF6中硫元素为＋6价，O2F2中氧元素为＋1价，生成的O2中氧元素为0价。
所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条件，所以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项正确。
3．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
《氧化还原反应》专题复习一、学习目标1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
二、知识讲解考点1、理解氧化还原反应基本概念1．氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应；还原反应：物质得到（或偏近）电子的反应；氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
2．实质：电子转移（电子得失或偏移）。
3．特征：反应前后元素化合价有变化（为氧化还原反应的判断依据）。
5．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物。
6．氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物。
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物。
7．氧化性：具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性：具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）8．小结：有关概念的相互关系：特别提示：1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关2．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
考点2、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质： Cl2、O2、F2、Br2等；（2）高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；（3）含有较高价态元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7；（4）某些氧化物、过氧化物：SO3、NO2、Na2O2。
2．常见的还原剂（1）较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价非金属阴离子：S2－、I－等；（4）含有较低价态元素的化合物：Na2SO3、亚铁盐。
特别提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
考点3、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法双线桥法表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
箭头方向是从反应物中变价的元素指向生成物中的同一元素。
例如：得到2e－+Cl2↑+2H2O2失去2×e－2．单线桥法单线桥法表示不同元素在反应前后的电子转移情况。
箭头方向是从失去电子的元素指向得到电子的元素。
2e－例如：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O特别提示：1．中学化学中最常用的是双线桥法，在表示电子转移的方向和数目时要注意箭头的起始和终止位置，得失电子数可根据化合价的改变数确定（线桥上的得失电子数表示为a×be−，其中a表示发生化合价变化的原子数目，b表示每个原子得失电子数）。
当用单线桥法时，只标电子转移的总数，不标得失。
2．双线桥法和单线桥法，并不表示只画两条和一条线桥，线桥的个数要根据发生氧化还原的元素的种类数目而定。
考点4、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①写出发生反应的反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价。
如：+7 −1 +4 0KMnO4+HCl ——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②用双线桥法连接反应前后发生变价的元素，在桥上标出化合价升降数。
找出化合价之间的最小公倍数，乘以相应系数，使化合价升降总数相等。
化合价↓ 5×②KMnO42O③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
2KMnO4+HCl —— KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O④利用元素守恒，用观察方法配平其他物质的系数，配平后，短线改为等号。
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
特别提示：1．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2．自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
3．缺项配平法：主要用于离子方程式配平，先将发生氧化还原反应的物质用得失电子守恒配平，然后根据溶液酸碱性、电荷守恒，在方程式两边分别加上H2O和H＋（酸性条件）或OH－和H2O（碱性条件）进行配平。
考点5、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1．根据金属活动性顺序来判断：元素金属性越强，单质的还原性越强，对应离子氧化性越弱。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3＋、Hg2+、Ag+氧化性逐渐增强2．根据非金属活动性顺序来判断：元素非金属性越强，单质氧化性越强，对应离子还原性越弱。
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F－ O2－ Cl－ Br－ I－ S2－单质的氧化性减弱3．根据化学方程式来判断：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4．根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+C12↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl 2+5C12↑+8H 2O 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMnO 4>MnO 25．根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 22Na 2SO 4（快），2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4（慢）， 2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3 其还原性：Na 2SO 3>H 2SO 3>SO 26．根据被氧化或被还原的程度来判断：如：Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2，2Cu ＋S△Cu 2S 。
即氧化性：Cl 2>S 。
又如：2HBr ＋H 2SO 4(浓)△Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ，8HI ＋H 2SO 4(浓) 4I 2＋H 2S ↑＋4H 2O 。
即有还原性：。
HBr HI 7．根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8．根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如：Cl －失去电子的能力强于OH －，还原性Cl －>OH －。
特别提示：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
三、例题精析【例题1】【题干】已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－>Cl 2>Fe 3+>I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】本题中的有关反应为①2KMnO 4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （生成的黄绿色气体为Cl 2）；②Cl2+2FeCl2= 2FeCl3（FeCl3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。
以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
【例题2】【题干】标准状况下，往100 mL 0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是（）A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L【答案】A【解析】向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，后氯气和溴离子反应生成溴单质，据此分析解答。
解：n（FeBr2）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br－）=2n（FeBr2）=0.02 mol，设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y。
2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－2mol 22.4 L0.01mol x列方程求得：x==0.112 L2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2mol 22.4L0.01mol y列方程求得：y==0.112 L所以共需氯气的体积为x+y=0.112 L+0.112 L=0.224 L。
故选A。
四、课堂运用【基础】1．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．02．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑，下列说法正确的是（）A．SiO2是氧化剂，C为还原性B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D．1 mol SiO2参与反应时，转移电子4 mol【巩固】1．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G →Q ＋NaCl ，②Q ＋H 2O →X ＋H 2↑，③Y ＋NaOH →G ＋Q ＋H 2O ，④Z ＋NaOH →Q ＋X ＋H 2O 。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（ ）A ．X>Y>Z>G>QB ．Y>X>Z>G>QC ．G>Y>Q>Z>XD ．X>Z>Q>Y>G2．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．2：3：6【拔高】1．28g Cu 完全溶于一定量的浓HNO 3中，生成的气体（NO 2和NO 的混合物）刚好充满500 mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）A ．0.16gB ．0.02molC ．0.32 gD ．0.224 g2．某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
