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碳、硅及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(78张PPT)

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高考复习硅及其重要化合物精品PPT课件

高考复习硅及其重要化合物精品PPT课件
而硅与NaOH等强碱溶液反应产生氢气
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
一、碳、硅的比较
碳、硅单质的特性 6、一般情况下，非金属元素单质不与非氧化
性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且 有氢气生成
Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 7、一般情况下，非常活泼金属（Na、K等）
才能置换水中的氢，但 高温 C + H2O(g) == CO + H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
练习
1、下列关于硅的说法不正确的是： C
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属关 泽的固体
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起 反应
D、加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金 属反应。
练习
2、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是
共价键
范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳 原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在 层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以 较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点 与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑 动，使石墨的硬度很小。
金刚石、硅为什么有相似之处？
4、晶体结构
Si
晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正
四面体结构的立体网状结构的晶体。 109º28'
晶体硅的晶体结构也是 由一个硅原子与4个硅原子结合形成 正四面体，许多这样的正四面体向 周围空间延伸形成空间网状 的结构。 但由于硅原子半径比 碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低， 硬度要比金刚石小。

碳、硅及其化合物PPT课件

碳、硅及其化合物PPT课件

制 取 方 法
6
• 三、碳酸盐和酸式盐的性质 • 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外， 其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。 • 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。 • 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应： 22HCO • CO 3+CO2+H2O = 。 3 • 酸式盐→正盐的离子反应： 2H O+CO 2 3 • HCO 3+OH = 或加热分解。
• 基础知识回顾 • 一、单质碳的性质 金刚石：原子晶体 1.同素异形体 石墨：混合晶体 C60、C70：分子晶体
3
2.化学性质
(1)可燃性
C+O2 = CO2
△
点燃
2C+O2（不足）= 2CO (2)还原性 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
C+H2O=CO+H2（水煤气） △ C+ 4 HNO3（浓） = CO2↑+4NO2↑+2H2O
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

2021届高考化学一轮总复习碳、硅单质及其氧化物课件(29张)

2021届高考化学一轮总复习碳、硅单质及其氧化物课件(29张)

• •
④⑤___________CS___2i＋＋___C___uHO___O22___O=＋___=(高___gC=温___)===___===高高___S==温温___i==O___==2___2C___CO___u＋___＋___HC___2___O___2___↑______________；___；_S_⑥i_＋__2C；l2==高=温==SiCl4
•( )Βιβλιοθήκη • 【冰C酸项升盐解错华或析误吸碳】；热酸SiSO，i氢O2和2可盐与C用，O强2于D中碱项人都溶正工只液确降含反。雨有应，共生B价成项键硅正，酸确盐均；，为Si共COO2价不2与化溶强合于碱水物溶且，液A与反项水应正不生确反成；应碳干，
• 【答案】B
• 3．将碳、硅的单质与其物理性质或用途用短线连接起来。 • 【答案】①—c；②—a；③—e；④—b；⑤—d
2
考点突破
碳、硅的性质与用途★★★★
• 1．下列对于碳和硅的叙述中，正确的是( ) • A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 • B．其单质在加热时都能跟O2反应 • C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 • D．碳和硅两种元素共有两种单质 • 【答案】B
如与Na2O反应： _N__a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3____
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
4．硅的工业制法及提纯
石英砂
―①―焦炭→ 高温
粗硅
―②―氯气→ 加热
SiCl4
―③―氢气→ 高温
完成①～③的化学方程式： ①__S_iO__2_＋__2_C_=_=高_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑__________；

人教版高中化学复习课件-碳、硅及其化合物(共45张PPT)

人教版高中化学复习课件-碳、硅及其化合物(共45张PPT)

矽酸鹽產品
原料
主要設備
水泥
石灰石、 黏土
水泥回 轉窯
玻璃 陶瓷
純鹼、石灰石、 石英
玻璃熔爐
黏土
——
主要成分 2CaO·SiO2， 3CaO·SiO2， 3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
——
3.新型陶瓷 (1)碳化硅：SiO2＋3C=>=1=9=0=0=℃==SiC＋2CO↑。 (2)氮化硅：3Si＋2N21=3=0=0==℃= Si3N4， 3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸鹽 (1)碳酸(H2CO3)不穩定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)熱穩定性：正鹽>酸式鹽>酸。例如：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
硅不溶于浓硫酸、浓硝酸等
【例1】下列關於矽的說法中，不正確的是( )。
···
A．矽是非金屬元素，晶體矽是灰黑色有金屬光澤的固體 B．矽的導電性能介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體 C．矽的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．加熱到一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬反應 解析：矽既有金屬性，又有非金屬性，其導電性也介於導 體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；矽的化學性質不活潑， 但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOH 溶液等發生反應；加熱 至一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬發生反應。 答案：C
③矽酸在水中易聚合形成膠體。濃度較小時形成 __無__色__透__明__溶__液____；濃度較大時形成凝膠。矽酸凝膠乾燥脫水 變成矽酸幹膠( 或矽膠) ，矽酸幹膠吸附水分能力強，常用作 __乾__燥__劑____，也用作催化劑的載體。

2021届高考化学一轮复习讲义 碳、硅及重要化合物和氯及重要化合物

2021届高考化学一轮复习讲义 碳、硅及重要化合物和氯及重要化合物

碳、硅及其重要化合物1．写出下列反应的方程式(是离子反应的写出离子方程式)(1)Si和KOH溶液的反应：____________________________________________________________________________________________________________________________；(2)SiO2和KOH溶液的反应：___________________________________________________________________________________________________________________________；(3)SiO2和C在高温下的反应：_____________________________________________________________________________________________________________________；(4)SiO2和氢氟酸的反应：_____________________________________________________________________________________________________________________________；(5)Na2SiO3溶液与盐酸的反应：________________________________________________________________________________________________________________________；(6)Mg在CO2中燃烧：________________________________________________________________________________________________________________________；(7)向澄清石灰水中通入少量CO2气体：_______________________________________________________________________________________________________________；(8)向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________________________________________________________________；(9)除去CO中的CO2：____________________________________________________________________________________________________________________________；(10)生产普通玻璃的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________。

碳、硅及其化合物课件

碳、硅及其化合物课件
【讨论】 3、非金属元素的成键特点？
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性

第一讲 碳、硅及其化合物(ppt)


完成Si与下列物质反应的化学方程式: 完成 与下列物质反应的化学方程式: 与下列物质反应的化学方程式
常温可与 2 ,HF ,NaOH 反应; 常温可与F 反应; 加热条件下可与O2,H2 ,Cl2 等物质反 加热条件下可与 应
(2)二氧化硅 ) 结构: 结构: 空间网状结构的原子晶体. 空间网状结构的原子晶体. 化学性质: 化学性质: 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 不溶于水,特殊反应( 与碳反应. 不溶于水,特殊反应(与HF反应 ),与碳反应. 反应 与碳反应 SiO2与碱的反应,说明 与碱的反应,说明NaOH等碱性溶液不使 等碱性溶液不使 用玻璃塞的试剂瓶. 的反应, 用玻璃塞的试剂瓶.SiO2与HF的反应,说明 的反应 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶. 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶.
3.一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳和二氧化碳的比较
(1)一氧化碳 ) 物理性质 五色无味气体,剧毒(结合血红蛋白 结合血红蛋白), 五色无味气体,剧毒 结合血红蛋白 ,难溶于水 化学性质 ①可燃性 还原性(与 的反应) ②还原性 与Fe304,CuO,H20的反应 , 的反应 ③不成盐氧化物 实验室制法 收集方法:排水法 收集方法 排水法 检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯, 检验方法 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯, 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊 工业制法主要用途 燃料,还原剂,化工原料 工业制法主要用途:燃料 还原剂, 燃料,
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是 在半导体及集成电路的发展史上, 极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷, 极其重要的角色 , 因此研究计算机的地方称为硅谷 , 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢? 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢 高温时 SiO2+2C=Si+2CO↑ 主要副反应为: 主要副反应为:SiO2+3C=SiC+2CO↑ 因此生产的粗硅所含的杂质有 ,Si02,SiC等,它 因此生产的粗硅所含的杂质有C, 等 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 将制得的粗硅与Cl 作用得到SiCl4 ;SiCl4的沸点很 将制得的粗硅与 2作用得到 可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度; 低 , 可以采用蒸馏的方法反复提纯 , 直所需的纯度 ; 然后,再用H 还原即可得到纯硅. 然后,再用 2 还原即可得到纯硅.

高中化学复习课 课时 1 碳、硅及其重要化合物优秀课件


[归纳总结] 硅及其氧化物的特性
物质
一般规律
硅及其氧化物的特性
硅的还原性比碳强
SiO2＋2C==高==温==Si＋2CO↑
非金属单质与强碱反应一 Si＋2NaOH＋H2O
Si
般不生成氢气
===Na2SiO3＋2H2↑
非金属单质一般不与非氧
化性酸反应
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体
属于两性氧化物
解析： CO2 的熔、沸点低，可溶于水，SiO2 的熔、沸点高， 硬度大，不溶于水，两者都是酸性氧化物，和物理性质没有因 果关系，A 错误；CaCO3 和 SiO2 反应是因为生成的 CO2 为气 体，脱离反应体系，不能说明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 弱，B 错误；SiO2 和氢氟酸反应是 SiO2 的特殊性质，不能说明 SiO2 是两性氧化物，D 错误。 答案：C
(1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
(×)
(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 ( × )
(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 ( × )
(4)SiO2 具有导电性，故可用于制备光导纤维
(×)
(5)Na2CO3 溶液贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 ( × )
01 碳、硅单质及其氧化物 02 硅酸、硅酸盐和无机非金 属材料
课时跟踪检测
知识点一 碳、硅单质 及其氧化物
考必备•清单
1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在形态 游离态和化合态
_化__合__态___
单质结构
金刚石：_正__四__面__体___空
间网状结构
晶体硅：_正__四__面__体___空间

第四章第1节 碳、硅及其重要化合物(共86张PPT)


追本溯源拓认知
知识点一
碳和硅
1. 单质的存在形态、物理性质和用途
碳 存在形态
游离态和化合态 高
硅
化合态 灰黑
金刚石：熔点 大 、硬度 小 良导体 物理性质 石墨：硬度 金刚石 电的 石墨
、
色固 大 高 体，有金属 光泽、熔点 半导体 、硬度 ，有脆性 材
用作切
2. 化学性质
[特别提醒]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能
[固本自测] 2. 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～ E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) )
高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( 高温 ④SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑( ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) ) )
第四章 非金属及其化合物
第1节 碳、硅及其重要化合物
高考地位：3年11考
考什么
预测指数：★★★
1. 了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。 2. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 3. 了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。
怎么考 高考对本节内容的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背 景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考 查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备 为载体，考查实验探究能力。特别注意，Si、SiO2在现代科技 中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaO＋CO2=== CaCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 4HF＋SiO2===SiF4↑＋ 2H2O 高温 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑

碳硅及其化合物ppt课件

现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
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物质
一般规律
硅及其化合物的特性
酸性氧化物一般与水反应生成相应 SiO2 不溶于水，也不与水
酸
反应
SiO2 酸性氧化物一般不与酸发生复分解 SiO2＋4HF===SiF4↑＋
反应
2H2O
续表 物质
一般规律
硅及其化合物的特性
“较强酸制较弱酸”是复分 以下反应不能说明酸性的强弱：
SiO2
解反应的一般规律，H2CO3 Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋ 酸性大于 H2SiO3，故可发生 CO2↑
第13讲 碳、硅及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共78张PPT)
续表
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学 性质
③与碱 (NaOH)
反应
13 SiO2＋2NaOH _=_=_=__N_a_2_S_i_O__3＋___H_2_O_
CO2 少量： 15 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋
(盛碱液的试剂瓶用
高温
②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。 (2)新型无机非金属材料 ①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化 学侵蚀性和电绝缘性等。 ②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。 ③压电陶瓷：具有压电效应。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
14 橡胶 塞)
H2O
CO2 过量： 16
CO2＋
NaOH===NaHCO3
第13讲 碳、硅及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共78张PPT)
第13讲 碳、硅及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共78张PPT)
续表
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学 ④与酸 只与氢氟酸反应：
性质 反应 17 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(1)硅在自然界中以游离态和化合态的形式存在。( × ) 错因：硅在自然界中只以化合态的形式存在。 (2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。( × ) 错因：晶体硅不是因为其熔点高、硬度大而作半导体材料，是因为
其导电性介于导体和绝缘体之间。
(3)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( × ) 错因：Si 不能用于制造光导纤维。 (4)向 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体，溶液变浑浊，继续通入 CO2 至过量， 浑浊消失。( × ) 错因：CaCl2 与 CO2 不反应，通入 CO2 无明显现象。 (5)SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸。( × ) 错因：SiO2 可溶于氢氟酸。
第13讲 碳、硅及其重要化合物
第四章 非金属元素及其重要化合物
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解常见非金属元素 C、Si、Cl、S、N 的单质及其重要化 合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元 素单质及其重要化合物对环境的影响。
故知重温
一、碳、硅单质
1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途
＋2SO2↑＋2H2O
不能被浓硫酸、浓硝酸氧 化，但可与氢氟酸反应：
与浓 HNO3 反应
10 Si＋4HF===SiF4↑＋
09 C＋4HNO3(浓) ==△===CO2↑ 2H2↑
＋4NO2↑＋2H2O
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3．硅的工业制法及提纯 石英砂―①高―焦―温炭→粗硅―②加―氯―热气→SiCl4―③高―氢―温气→高纯硅 反应①： 01 SiO2＋C=高==温==Si＋2CO↑。 反应②： 02 Si＋2Cl2==△===SiCl4 。 反应③： 03 SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl 。
①三种硅酸盐工业生产原料 石灰石、黏土 01 纯___碱__、__石__灰__石__和__石___英__ 黏土
3CaO·SiO2，
主要成分 2CaO·SiO2， 02 _N_a_2_S_i_O_3_，_C__a_S_i_O_3_，_S_i_O__2 硅酸盐
3CaO·Al2O3 生产条件
与氧气、氟气、氯气反应 与单质 氧气不足生成 01 CO ，氧气足量
反应 生成 02 CO2
生成 03 SiO2 、04 SiF4 、
SiCl4
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续表
碳
硅
与氧化 物反应
与 CuO 反应：05 2CuO＋C==△===2Cu＋CO2；与Si＋FeO 反应：
续表
物质
①与水
化学 性质
反应
②与碱 性氧化
物反应
二氧化硅
二氧化碳
不反应
10 CO2＋H2O H2CO3
如与 CaO 反应：
11
SiO2＋CaO
如与 Na2O 反应：
12 Na2O＋CO2===
高温
Na2CO3
=====CaSiO3
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①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3C=高==温==SiC＋2CO↑
a．反应①中 SiO2 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
(6)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨。( × ) 错因：酸雨的 pH<5.6，而饱和 H2CO3 的 pH＝5.6。故 CO2 不会
形成酸雨。 (7)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。(× ) 错因：水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，硅酸钠俗称泡花碱，属于盐。
2．教材改编题 (据人教必修一 P81T10)下列关于碳、硅及其化合物的叙述正确的是 () A．碳、硅都是ⅣA 族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在 B．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成相 应的盐 D．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料
与 CO2 反应： 06 C＋CO2=高==温==2CO ；与水 蒸气反应： 07 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2
高温 2FeO===== SiO2＋2Fe
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续表
碳
硅
与酸 反应
与浓硫酸反应 08 C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑
解析
熟记硅及其化合物的特殊性质
物质
一般规律
硅及其化合物的特性
硅还原性强于碳
2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑
非金属单质与强碱溶液反应一般不产 硅可与强碱溶液反应产生
Si 生 H2
H2
非金属单质一般不与非氧化性酸反应 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
非金属单质一般为绝缘体
硅为半导体
续表
水溶液显碱性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应 与 CO2 水溶液反应的化学方程式
Na2SiO3＋H2O＋CO2=== 03 Na2CO3＋H2SiO3↓。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
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3．无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料
答案
解析 自然界中有游离态的碳存在，如金刚石；通常状况 下，CO2 为气态，SiO2 为固态；用于制半导体材料的是高纯度 的晶体硅。
解析
重难突破
考点一 碳、硅单质及其氧化物
答案
[解析] Si 与 O2 反应生成 SiO2，SiO2 不与 H2O 反应，“氧化物 ―H―2O→酸或碱”不能实现，A 项错误；b→c，c→a 均不能通过一步 反应实现，B 项错误；二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水，C 项正确；硅酸盐可以用盐的形 式或二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2Si2O5(OH)4 可表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O，D 项错误。
_K__2O__·_A_l_2_O_3_·_6_S_i_O_2_。
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(3)硅酸钠
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 02 水玻璃 ，有黏性，
物理
石墨：硬度 07 小 、
金属光泽、硬度大、熔点
性质
电的良导体、有滑腻感
08 较高
金刚石用作切割刀具， 09 石墨 用作 10 半导体 材料、硅芯
用途
电极、铅笔芯、高温润滑剂
片和硅太阳能电池
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2．碳和硅的化学性质
碳
硅
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2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
01 空间网状 结构， 02 _不__存__在__单个分子
03 存在单个 CO2 分子
碳
硅
存在形态
01 游离态 和化合态
化合态
结构
金刚石： 02 空间网状 结构； 晶体硅：与 03 金刚石
石墨：层状结构
类似的空间结构
同素异形体
金刚石、石墨、C60