碳及其化合物的相互转化(1)

实蹲市安分阳光实验学校专题综合测评(一) 物质的分类及计量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分类和分类结果不对的是( )A [A.还原反，故A错误；B.化学反根据有无离子参加或生成分为离子反和非离子反，故B正确；C.依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，故C 正确；D.根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故D正确。

]2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物C [因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。

氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确。

]3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C――→CuO高温CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反类型依次为( ) A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解B [碳和氧化铜发生置换反生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸发生复分解反生成氯化钙、水和二氧化碳。

]4．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2和Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反类型是( )A ．化合反和氧化还原反B ．置换反和复分解反C ．氧化还原反和化合反D ．复分解反和分解反C [前者是氧化还原反，后者是化合反，故C 正确，A 、B 和D 项错误。

] 5．下列属于氧化还原反的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 B ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2OC ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OD ．C ＋O 2=====点燃CO 2D [A 、B 、C 中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反，错误；反C ＋O 2=====点燃CO 2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反，D 正确。

高一化学物质的分类试题1.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为() A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解【答案】B【解析】C CO2为置换反应，CO2H2CO3为化合反应，H2CO3CaCO3为复分解反应，CaCO3CO2为分解反应。

【考点】化学反应类型2.下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。

A．水与冰B．O2与O3C．D．【答案】D【解析】A．水与冰是同一物质的不同状态，错误；B．O2与O3是同一元素的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C.由于甲烷是正四面体结构，所以其中的2个H原子被甲基取代，结构还是四面体结构，二者是同一物质，错误；D.2-甲基丁烷和2，-二,2甲基丙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确。

【考点】考查同分异构体是判断的知识。

3.下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉【答案】A【解析】纯净物是只有一种物质组成；A.正确；B.空气本属混合物，无污染条件下也是，错误；C.盐酸是HCl的水溶液，混合物，错误；D.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，混合物，错误。

【考点】纯净物和混合物的区别。

4.在下列物质中，化合物类型相同的一组是A．NaCl HCl B．CO2 H2OC．H2CO3KCl D．MgCl2SO2【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。

A、氯化钠中钠元素和氯元素之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故A错误；B、二氧化碳中碳元素和氧元素之间以共价键结合，水分子中氢元素和氧元素之间以共价键结合，所以二氧化碳和水所含的化学键类型相同，故B正确；C、碳酸中碳元素和氧元素之间以及氢元素与氧元素之间以共价键结合，氯化钾中氯元素和钾元素之间以离子键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故D错误；故选B。

COFe 2O 3澄清石灰水考点3 碳与碳的化合物的相互转化1．下列关于2CO+O 2 点燃 2CO 2的叙述中正确的是（ ）A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳2．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2 高温 2Fe + 3CO 2。

该反应中表现为氧化性的物质是（ ） A ．Fe 2O 3B ．COC ．FeD ．CO 23．（2018·眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ）A ．“C…CO 2”的反应是放热反应B ．“CO→CO 2”的反应类型为置换反应C ．“CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D ．“CO 2 ⇌ H2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证4．（2018·广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO 分子变成1个CO 2分子需要得到_______个O 原子。

（2）1个O 2分子与_____个CO 分子完全反应生成CO 2。

（3）四氧化三锰的化学式为___________，1个四氧化三锰“分子”与_______个CO 分子完全反应生成Mn 和CO 2，高温下发生该反应的化学方程式为__________________________________。

5．（2018·广东）如右图是利用CO 还原Fe 3O 4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：______；集气瓶中的 溶液用于检验和除去产生的CO 2，请把虚框中的图补充 完整；处理尾气的方法是_______________。

6．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。

结合下面材料填空。

材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

二氧化碳、水一、知识归纳1．请写出有CO2生成的符合四种基本反应类型的方程式：___________________________ ; _________________________；___________________________；__________________________。

2．干涸的深井，久未开启的菜窑底部存在着_______________，由于它不能__________，所以在进入这些地方前，必须进行_______实验，如果_____________________，说明_______体积分数较大。

应采取_____________措施，方可进入。

3．将一支充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中，过一段时间可以观察到试管内水面__________，因为__________________。

试管内液体由_____色变为_____色，因为__________________________，发生反应的化学方程式为________________________。

4．用石灰浆抹墙，干燥后会变得很硬，这是因为__________吸收了空气中的___________，变成了坚硬的__________，其反应的化学方程式为____________________________________。

5．实验室制二氧化碳的化学方程式_______________________________，收集CO2的方法是__________，因为___________________。

检验CO2已集满的方法是____________________ _______________________________________________。

6．已知草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为，所需试剂为_________________，___________________________。

2020-2021学年初三化学上册同步解析与测评：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种________色、________味的气体，密度比空气略小，__________溶于水。

注意：（1）人在受CO的毒害时不易察觉。

而煤气中的主要成分是CO，因此，为了能起到警示作用，而人为加入了一种有特殊气味的物质。

（2）收集CO只能用______________收集。

二、一氧化碳的化学性质1．可燃性（1）反应原理：____CO＋O2____________（2）现象：产生______色火焰，放出大量的热。

注意：点燃或加热一氧化碳之前，必须先______________。

2．还原性（1）反应原理：CO＋CuO________＋___________（2）现象：黑色的氧化铜逐渐变成_______________________________________，产生的气体能使澄清的石灰水_____________。

（3）CO在反应中得到氧元素，具有_____________性；CuO在反应中失去氧元素，具有_____________性。

注意：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

3．毒性（1）一氧化碳极易与血液中的_____________结合，造成生物体内缺____________，会危及生命。

（2）一氧化碳中毒处理方法：轻度的应________________________________________________，重度的应________________。

碳的多样性世界上的物质中有机物占相当大的比例，而有机物中都含有碳元素，可以说，碳元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳岩石和化石燃料的元素。

本节主要分析自然界中的碳单质及典型化合物。

【重点难点】重点：碳的化合物中Na2CO3、NaHCO3的化学性质；碳单质与相应化合物的转化。

难点：碳及其化合物的转化。

【知识讲解】一、多种多样的碳单质知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。

一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。

1、同素异形体(1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质互称同素异形体。

(2)与同位素的比较：2、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60。

(1)金刚石：正四面体结构。

每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。

碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。

该方式决定了金刚石的硬度相当大。

(2)石墨：层状结构。

石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。

(3)C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。

60个C原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。

总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。

可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。

碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。

二、广泛存在的含碳化合物1、含碳元素的矿石大理石或石灰石或方解石(CaCO3)、菱锌矿(ZnCO3)、菱镁矿(MgCO3)、菱铁矿(FeCO3)、白云石(CaMg(CO3)2) 等，这些矿石是自然界中的典型无机物。