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专题09：化学反应中的能量变化
1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
2．【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载
【答案】C
3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。
1 《化学反应与能量的变化》精品习题及答案
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2
C．Q1
4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定 2 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：
课题： 第六章 燃烧的学问 第二节 化学反应中的能量变化
授课人：xxx
教学指导思想：
《课标》要求知道物质发生化学变化时伴随有能量变化、认识通过化学反应实现能量转化的重要性。在以前的教学中对本节课的学习就是从两个实验得出结论化学反应中确实存在吸放热现象，且是由于化学反应的两个过程不同导致的，但是如何导致的，学生也存在疑问，而本节课主要在这一点要突破，这是基于化学学科本身的特点：用化学实验验证宏观理论。
教学内容分析：
本节课是《义务教育教科书化学》九年级上册，“第六章燃烧的学问，第二节化学反应中的能量变化”一节。本节课是继学习了几种化学反应中有能量的变化（如高锰酸钾制氧气需要加热，生石灰与水反应、燃烧放热），化学反应的能量与其他形式的能量能相互转化（如电解水中电能转化成化学能）之后出现的，学生对化学反应中的能量变化及转化有所了解，只是没有系统的学习，本节课把这些内容做一整理并从微观的角度解释其原因。教材内容主要分为三部分：一，认识化学反应过程中的吸、放热现象，是本节课的重点，但并没有太大的难度；二、从微观角度对吸、放热现象的分析，是对知识的延伸与扩展，为将来高中进一步学习化学反应热做准备，是本节课的难点；三、化学反应中能量的应用，体现了“化学来源于生活，回归于生活的”理念。
学生情况分析：
1.学习动机：
学生学习了本章第一节后知道了燃烧是放热的化学反应，想了解是不是所有的化学反应都放热？想知道对之前学习过的化学反应是否存在吸放热现象，为什么会有吸放热现象？
2.已有的知识经验：
知道燃烧和生石灰与水反应是放热的，高锰酸钾制氧气需要加热，水需要通电分解，知道实验是验证理论的一种方法。
3.存在的困惑（或者是认知难点）：
不知道如何解释化学反应中的吸放热现象
教学目标：
1. 通过课前探究，了解生活中化学能的转化形式
2. 对两组实验现象的观察， 知道化学反应中存在吸热和放热现象，学会用实验验证宏观理论。通过调查和资料查询了解化学能的应用，培养学生调查资料，收集证据，分析结果的能力，表达能力等。
1 1.1化学反应与能量的变化
1．下列说法不正确的是( )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3
kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2
kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ 2 C．一定小于92.2 kJ D．无法确定
5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )
