高一化学反应中的能量变化教案

1.1化学反应与能量的变化

《化学反应与能量变化》教案

一、教学目标：

知识与技能

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程与方法

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

二、教学重难点：

重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

三、教学方法：

教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。

四、教学程序：

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图

创设

情境

（2min） 谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？

（老师对实验原理稍做解释。）

演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：

观察、思考、讨论并集体回答：

能量来自化学反应。

创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。

复习

巩固

旧知

（2min） 问题启发引导：

1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？

2、 一个化学反应是吸收能量

问题启发诱导学生

38

一、 化学反应与能量变化

1．物质中原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。

2．不同物质的组成不同，结构不同，所含的化学键也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。

【注意】断开和形成1mol化学键吸收和放出的能量数值相等；物质发生化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3．两条基本的自然定律

质量守恒定律：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。

能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，体系包含的总能量不变。

二、 化学能与热能的相互转化

1．吸热反应、放热反应

如果将反应物具有的总能量定为E反，生成物具有的总能量定为E生，则：

若E反＞E生，则反应放出热量，通常称为放热反应；

若E反＜E生，则反应吸收热量，通常称为吸热反应。

【注意】各种物质都存在化学能，不同物质所含的化学能不同。

2．常见的放热反应：

①绝大多数化合反应是放热反应；

②所有的燃烧反应都是放热反应；

③酸碱中和反应是放热反应；

④活泼金属与水或酸的反应；

⑤铝热反应。

【备注】绝大多数自发的氧化还原反应都是放热反应。

3．常见的吸热反应：

①大多数分解反应； 知识点睛 第4讲 化学反应与能量变化

4.1 化学能与热能

39 ②Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应；

③以C、H2、CO等为还原剂的反应，如C+CO2高温2CO。

【注意】一个化学反应是吸热反应还是放热反应与是否加热无关。例如：氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热，碳酸钙分解是吸热反应需要加热，白磷在空气中能自燃是放热反应，氢气在空气中燃烧需要点燃但是放热反应。

4．中和热

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成都龙文学校个性化教育教案

教师： 邱利燕 学生：

潘清婉 年级：

高二 日期 ： 2011-8-3

一、授课目的与考点分析

教学目标：完成化学反应中的能量变化的一轮复习

考点分析：1.了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等有关概念。

2.掌握热化学方程式的书写与应用。

二、授课内容：

一、反应热

1、反应热

2、燃烧热

3、中和热

注意：

①稀溶液是指溶于大量水的离子。

②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③中和反应的实质是H+和OH－化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内.

注意事项：

A．能量变化：化学反应一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，通常化学反应中伴随着热量的变化：

放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量；反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)

常见的有：可燃物的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应等。

吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量； 反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)

常见的有：大多数分解反应、碳和水蒸气的反应、碳和二氧化碳的反应、铵盐与碱的反应（如：八水合氢氧化钡和氯化铵固体的反应）

B．大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。要善于从同中求异，抓住其实质。影响反应热大小因素主要有：

1、热化学方程式中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。

2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。

3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于HF、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。 能量

化学键与化学反应中能量变化的关系

[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化

1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化

(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436 kJ的能量。

4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化

(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键，其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。

在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。

1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下，将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。