高一化学同步测试（《化学反应及其能量变化》检测题
一、选择题：
1．相同条件下，等质量的碳燃烧生成CO和CO2所放出的热量前后和后者的关系是
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定
2.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是
A.CH3COOH B.NH3.H2O C.NaOH D.C2H5OH
3.为避免污染，下列燃料已被公认为21世纪的理想能源的是
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
4.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑
5.我国城市环境污染中的大气污染物主要是
A.CO2 Cl2 N2 酸雨 B.SO2 NO2 CO 烟尘
C.NH3 CO2 NO 雾 D.HCl SO2 N2 粉尘
6.用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是
A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH
7.下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
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专题09：化学反应中的能量变化
1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
2．【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 园丁网数学第一站成套数学资料免费下载
【答案】C
3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。
高一化学必修2 导学案 编排 高一备课组 2012年4月使用
合作探究，共同进步，帮助他人，温暖自己。
第三章《有机化合物》第一节《最简单的有机化合物----甲烷》
第1课时 甲烷的结构和性质
一、预习目标
初步掌握课本上P60-62的有关“甲烷的性质”的基础知识。
二、预习内容：
（一）学生认真阅读教材P60-62“一、甲烷的性质”全部内容，并勾画出要点和疑点。 （二）自主探究并完成以下内容： 知识点1、甲烷的分子组成与结构 （1）、分子式 ；电子式 ；结构式 。
（2）、甲烷空间结构的描述：甲烷是 结构，碳原子位于 ， 顶点都是 。
实践活动
见课本P60中描述动手操作体会甲烷分子空间结构。 知识点2、甲烷的性质 （1）、甲烷的物理性质：
在常温下的颜色 状态 气味 密度比空气的 ， 溶于水。
（2）甲烷的化学性质：
①、甲烷分子结构稳定，怎样证明甲烷的稳定性？
通常不与 、 和 反应， 但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
②氧化反应
写出化学方程式：- 怎样防止气体爆炸？ 怎样检查其燃烧的生成产物？
思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体
③、取代反应 试验探究
点拨：水槽中加入饱和食盐水是为了降低氯气的溶解度。
问题探究：为什么会出现上述现象？
甲烷的氯代反应：反应条件及书写方法：
想成为一名成功者，必须先做一名奋斗者。 1
第一章 化学反应及其能量变化
人类的祖先在与自然界的长期斗争中，很早就开始利用火。他们用火来取暖、烧烤食物，进而又用火来烧制陶器、炼铜、炼铁，等等。因此，我们可以说，人类的文明是从火堆中萌发的，火在人类的进化中起了很重要的作用！
我们知道，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，要探索火的奥秘，就需要研究可燃物的燃烧。在初中化学中，我们已经知道燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但是，仅仅知道这些知识是远远不够的，我们还需要继续研究诸如燃烧反应的本质是什么？燃烧是否一定要有氧气参加？在燃烧过程中能量是如何变化的？如何提高燃料的燃烧效率？如何防治燃烧产物对大气造成的污染？等等。这些问题，大多与我们在本章中学习的化学反应及其能量变化知识有密切的关系，有些问题还有待今后进一步学习。
第一节 氧化还原反应
一、化学反应的类型
我们知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，既是化合反应，又是氧化反应。
正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。这样，不仅学习时更简便，而且也有利于了解各类化学反应的本质。化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。例如，在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
讨论
1．用四种基本类型的分类方法分析：
属于哪种类型的反应？
2．用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？
通过讨论我们可以知道，四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，因此，既不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
