高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化导学案
化学反应与能量的变化
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力和从实际出发的态度。吸热反应等概念。2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。学习重点反应热的形成原因和中和热的测定学习难点中和热的测定【学习过程】【诊断补偿】
1.从化学键的角度分析
2.从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：
类型比较放热反应吸热反应定义与化学键强弱关系热反应生成物所具有的能量3.①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：Ⅱ.酸碱中和反应。如：Ⅲ.燃烧反应。如：Ⅳ.大多数的化合反应。如：②常见的吸热反应有：
Ⅰ.大多数的分解反应。如：Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应。
能量生成物反应物能量
反应物生成物反应过程反应过程吸热反应
放热反应反应物所具有的能量 小于热反
应大于
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）
A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化
C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【学海导航】
一、化学反应的反应热：（一）反应热
1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的，简称2、表示符号：用表示。
反应放热时，反应体系能量，Q0；反应吸热时，反应体系能量，Q0。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热取决于____________________________的相对大小，或者_____________________________________________________的相对大小。4、测量方法
1 《化学反应与能量的变化》精品习题及答案
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2
C．Q1
4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定 2 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：
1 1.1化学反应与能量的变化
1．下列说法不正确的是( )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3
kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2
kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ 2 C．一定小于92.2 kJ D．无法确定
5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )
金戈铁骑 —————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————
《化学反应与能量的变化》教学设计
课题
化学反应与能量的变化
总课时 2 班级（类型）
学习
目标 1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
重、难点 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
学习环节和内容 学生活动 教师反思
第一章 化学反应与能量
金戈铁骑 第一节 化学反应与能量的变化
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
创设
情境
（2min） 谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？
（老师对实验原理稍做解释。）
演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：
观察、思考、讨论并集体回答：
能量来自化学反应。
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。
复习
巩固
旧知
（2min） 问题启发引导：
1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？
2、 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？如何决定？
问题启发诱导学生
学生个别回答
从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握作铺垫。
旧知
拓展
延伸
（3min） 1、我们把生成1摩尔化学键时释放的能量或断裂1摩尔化学键时吸收的能量叫做键能。那么，物质中的键能大小与物质的内能高低有何关系呢？与物质的稳定性又有何关系呢？
2、 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
引导学生回忆旧知识。
总结：吸热反应，放热反应
