SMC 30C-1渗透压摩尔浓度测定仪操作规程1 适用范围本规程适用于SMC 30C-1渗透压摩尔浓度测定仪。
主要用于实验室用制药、药物分析和临床用药的渗透压摩尔浓度测定。
2 编制依据本规程依据SMC 30C-1渗透压摩尔浓度测定仪使用说明书编制。
3 仪器工作原理3.1冰点下降测量法冰点是指以水为溶剂的溶液从液态变为固态的温度。
也是该溶液冰水共存平衡状态的温度。
对水溶液进行连续冷却过程中，当温度已经达到该溶液的冰点，甚至低于冰点而不发生结晶的温度，称之为过冷温度。
当溶液达到过冷温度是极其不稳定的，如果给其引入冰晶或扰动都会引起结冰现象发生。
当供试品溶液温度从室温设定的过冷温度时，带冰晶探针自动插入供试溶液，立刻引起供试品溶液结晶，在溶液有液态变为固态的过程中，分子能量由高能态向低能态转化，多余的分子能量便以热的形式释放出来，即为“晶化热”，而使供试品溶液温度短暂回升，并呈冰水共存平衡状态，短时间内，温度相对保持不变，为测温系统提供准确的测温平台，此时测得的温度即为供试品溶液的冰点温度。
渗透压摩尔浓度测定仪即是采用冰点下降法的原理设计的。
3.2渗透压重量摩尔浓度的计算溶液的渗透压，依赖于溶液中离散地存在于溶液中的粒子（可为分子，离子或聚合体）的数量。
溶液的性能在溶质与溶剂间无交换作用时处于理想状态。
对于含有非电介质的溶液，渗透压与其重量摩尔浓度（每千克溶剂中溶质的摩尔数）直接成正比。
实验表明，纯水的冰点为0 ℃，若1渗透压重量摩尔浓度的溶质溶解于1 kg水中，则使水的冰点由0 ℃下降至-1.860 ℃。
因此，可以通过测定冰点值来计算某溶液的溶质的渗透压重量摩尔浓度，其计算式如下：m=∆t/1.860m——总的渗透压重量摩尔浓度（Osmol/kg）∆t——冰点的下降值（℃）1.860——以水为溶剂的冰点下降常数在药检和医学临床上使用毫渗透压摩尔浓度。
mOsmol/kgH2O1 mOsmol/kg H2O则表示1 kg水中溶解1毫渗透压摩尔的溶质。
