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1专题二 从自然资源到化学品 学案知识梳理一、了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
1、合成氨的主要反应方程式 N 2 + 3 H 2 ≒ 2 NH 3（条件略去），此反应属于 人工 固氮。
最早将氮气和氢气合成氨气的德国化学家是： 哈伯 ，在合成氨反应中，为了有利于快出产品，采取 高 温 高 压的条件 加 催化剂的条件，为了提高氮气的转化率，应采取 低 温 高 压，综合以上两个因素，工业合成氨的条件是 以铁触媒为催化剂，在20~50MPa ，450℃ 。
所以合成氨生产中要综合考虑 反应速率、 催化剂工作温度、 反应物转化率、 反应装置材料 、 生产技术水平 确定反应条件。
2、合成氨的主体设备： 合成塔3、生产流程：（1）合成原料气------ N 2 和 H 2 的体积比为1：3。
A 、从空气中分离氮气的两种方法Ⅰ 空气经压缩降温变成液态空气，再升温蒸发，得到N 2 Ⅱ 空气经灼热的碳，生成CO 2和N 2，再通过澄清石灰水，得到纯净的N 2B 、氢气的制取 写出水蒸气和炽热的煤层反应制取氢气的两个方程式： H 2O+C===CO + H 2；CO + H 2O == CO 2 +H 22）原料气的压缩：用压缩机进行原料气的加压的目的是 把原料气压入合成塔进行反应（3）合成塔里充分反应：为了满足合成氨需要的条件，合成塔里使用 冷激气接管 将冷激气和反应气通过逆流进行充分的热交换（内热外冷），充分利用了反应热，减少能量浪费，预热了原料气和冷却了反应后的气体，提高热交换效率。
（4）从合成塔送出的气体要进行冷凝分离出氨，并将未反应的原料气，送回合成塔循环利用，这对合成氨的生产的好处是 提高原料的转化率4、氨气的用途：（写出以氨气为原料制取下列物质的化学方程式）（1）硝酸铵 NH 3 +HNO 3==NH 4NO 3（2）尿素 2NH 3 + CO 2 ==（NH 2）2CO +H 2O（3）碳酸氢铵 NH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（4）磷酸二氢铵 NH 3+H 3PO 4==NH 4H 2PO 4（5）硝酸 4NH 3+5O 2 ==4NO +6H 2O ； 2NO+O 2==2NO 2 ； 3NO 2+H 2O ==2HNO 3 + NO二、了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。
高中【1】化学--苏教版目录·必修1 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼2022年3月23日；第1页共3页专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5 有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制2022年3月23日；第2页共3页课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表2022年3月23日；第3页共3页。
第三单元硫酸工业(时间：30分钟)考查点一制备H2SO4的反应原理所需的条件1．在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是()。
解析SO2氧化成SO3的反应是放热反应，升温则平衡左移，SO3的含量降低；升温反应速率加快，到达平衡所需的时间缩短。
答案 A考查点二H2SO4生产工艺2．有关接触法制硫酸的叙述不正确的是()。
A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸解析A项，理论上，可转化为SO2的含硫物质均可作为硫酸的生产原料(如S、FeS2、H2S等)，但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。
综合分析，A正确。
答案 D3．关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是()。
A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全解析SO3的吸收所用的试剂是98.3%的浓H2SO4。
答案 D考查点三绿色化学与环境保护4．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()。
A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂解析“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
答案 B5．读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂⑩高等院校(1)该城市布局是否合理？请分析原因。
高中化学学习材料唐玲出品1．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是( )A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4解析：选A。
用氨水吸收尾气中的SO2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。
2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是( )A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，这样可以提高产品的纯度C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高反应速率和SO2的转化率D．用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：选D。
将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积，可使其燃烧得更充分、更快，所以选项A操作正确，但解释错误；炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效，所以选项B操作正确，但解释错误；使用催化剂是为了提高反应速率，缩短反应完成的时间，但对反应物的转化率和产物的产率均无影响，所以选项C也是操作正确，但解释错误；选项D是正确的。
3．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④解析：选D。
硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。
4．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题解析：选C。
专题二从自然资源到化学品1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．（课本变式题）下列说法不正确的是（）A．沼气是一种清洁的能源 B．使用沼气给农民的生活带来不便C．使用沼气作为能源可以节省煤 D．使用沼气是对化学能的充分利用3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法5．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Ag6．下列海水淡化的方法不正确的是( )A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法7．下列关于燃料的说法正确的是 ( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
欢迎阅读高中化学--苏教版目录· 必修1专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物 专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展附录一附录二附录三专题一 律专题二 专题三 专题四 附录一附录二专题一 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理 第四单元 化学品的安全使用 专题二 营养均衡与人体健康第一单元 提取人体必需的化学元素 第二单元 提供能量与营养的食物 第三单元 优化食物品质的添加剂 第四单元 造福人类的化学药物 专题三 丰富多彩的生活材料第一单元 应用广泛的金属材料第二单元 功能各异的无机非金属材料 第三单元 高分子材料和复合材料附录 中英文名词对照表 附录一 相对原子质量表附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三 生活饮用水水质标准附录四 人体内常量元素和微量元素的含量 附录五 一些食物中的营养素含量 附录六 常见的食品添加剂附录七 一些合成纤维的组成及特点 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修2 化学与技术专题一 多样化的水处理技术第一单元 水的净化与污水处理 第二单元 硬水软化 专题五 物质结构的探索无止境 附录一 中英文名词对照表 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修4 化学反应原理专题一 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应 第二单元 化学能与电能的转化 第三单元 金属的腐蚀与防护 专题二 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第二单元 化学反应的方向和限度 第三单元 化学平衡的移动 专题三 溶液中的离子反应欢迎阅读第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 附录一 中英文名词对照表附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三 难溶电解质的溶度积常数（25℃） 附录四 弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃） 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修5 有机化学基础专题一 认识有机化合物第一单元 有机化学的发展与应用 专题二 专题三 专题四 专题五附录一专题一 课题课题课题专题二 课题课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应 专题三 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验 拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别 专题四 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用 拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究 拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响 专题五 电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验 课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定 拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水 专题六 物质的定量分析℃）。
专题二 从自然资源到化学品 同步练习(二)一、单项选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1． 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：（Ⅲ）铝热反应炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ） A ．Ⅰ①B ．Ⅱ②C ．Ⅲ③D ．Ⅳ④2. 下列气体不能．．用H 2SO 4干燥的是（ ） A . CO 2 B . H 2S C . SO 2 D . HC1 3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（ ）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO 4溶液D . 不用铁片，改用铁粉 4. 检查烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是（ ）①加热是否有气体产生 ②溶解后检验溶液的酸碱性③滴加盐酸是否有气体产生 ④加入到氯化钙溶液中是否有沉淀产生 A ．③④ B ．①③ C ．①③④ D ．①② 5. 造成大气污染的SO 2主要来源于 （ ）A ．自然界硫化物的分解B ．硫酸工厂排放的尾气C ．火山喷发D ．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧二、不定项选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）6．工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。
有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）7.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OC. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
第三单元 硫酸工业1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是( )。
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧层空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病A ．①② B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦2关于工业生产的叙述中，错误的是( )。
A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )。
A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应C ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，可防止形成酸雾，利于SO 3的吸收4将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”(H 2SO 4·n SO 3)，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。
今将0.118 5 g 发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol·L－1的NaOH 标准溶液滴定，用去此标准溶液20 mL 恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为( )。
A ．15%B ．17%C ．34%D ．60%5有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )。
A ．硫黄和硫铁矿均可作为生产原料B ．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率C ．反应中通入过量的空气是为了提高FeS 2和SO 2的转化率D ．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸6在以下条件下，宜于建工厂的城市是( )。
A ．城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足B ．一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C ．城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D ．城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源7在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO 2，把这些SO 2全氧化并转变为硫酸，这些硫酸可用20 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中的硫元素的质量分数为( )。
A ．18%B ．46%C ．53%D ．36%8黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 28Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2，若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是______(填代号)。
a ．高空排放b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 4d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：228S O -＋2I －===224SO -＋I 2，通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程：____________________、____________________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。
方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水。
所选试剂为__________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________。
9、一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的产物为________(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为_________________________________________________。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是________________________________________________________________________。
(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
10最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：回答下列问题：(1)若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有______________；进行操作b时需注意__________________________。
(2)装置a用于磷酸吸收NH3。
若该过程在实验室中进行，画出装置a的示意图。
(3)热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)固体A为生石膏(CaSO4·2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。
生石膏在120 ℃时失水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏在200 ℃时失水生成硫酸钙。
为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。
为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止____________________。
②将加热到1 400 ℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。
写出1 400 ℃时反应的化学方程式：______________________。
③固体A中生石膏的质量分数约为________。
参考答案1. 解析：①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
答案：B2. 解析：H 2SO 4虽然是由SO 3和H 2O 化合制得，但工业上并不直接用H 2O 或稀硫酸来吸收SO 3。
因为那样容易形成酸雾，不利于SO 3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。
答案：C3. 解析：选项A 中操作正确，但解释不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面增大，可以燃烧得更充分、更快。
选项B 的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和粉尘使催化剂中毒失效。
选项C 的说明是错误的，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。
答案：D4. 解析：找到关系：H 2SO 4·n SO 3～2(n ＋1)NaOH ，n (NaOH)＝0.125 mol·L －1×0.02 L＝2.5×10－3mol ，则n (H 2SO 4·n SO 3)＝32.51021n -⨯(+)mol ，则有：30.1185212.510n -⨯(+)⨯g·mol －1＝(98＋80n ) g·mol －1，n ＝0.216 2，则试样中SO 3的质量分数为0.2162800.21628098⨯⨯+×100%＝15%。
答案：A5. 解析：A 项，理论上，可转化成SO 2的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料(如S 、FeS 、FeS 2、H 2S 等)，但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。
综合分析，A 正确。
B 项，生产中对矿石进行粉碎，既可增大原料之间的相对接触面积(增大反应速率)，又可提高原料的利用率(转化率)，故B 正确。
C 项，从生产硫酸的三个反应看(FeS 2SO 2SO 3H 2SO 4)，有两个反应要耗用氧气，故生产中可采用通过量空气的方法来提高FeS 2和SO 2的转化率，故C 正确。
D 项，在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸吸收SO 3的，所得到的是“发烟硫酸”，可用水或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸，故D 错误。
答案：D6. 解析：本题考查了从综合的角度分析建设工厂的一般条件。
答案：AC7. 解析：由硫元素守恒知：n (S 元素)＝n (SO 2)＝n (H 2SO 4)＝12n (NaOH)＝10.02L 0.5mol L 2-⨯⋅＝0.005 mol ，则原化合物中w (S)＝10.005mol 32g mol 0.44g⨯⋅－×100%≈36%。
答案：D8. 解析：(2)SO 2是污染物，不能高空排放，a 错。
SO 2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，d 错。
SO 2既可回收用于制H 2SO 4，也可用Na 2CO 3溶液吸收生成Na 2SO 3，b 、c 方案均合理。
(3)Fe 3＋具有氧化性，可以氧化I －，2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，Fe 2＋又被228S O -氧化，228S O -＋2Fe 2＋===224SO -＋2Fe 3＋。
(4)b ．炉渣中只有FeO 具有还原性，能使KMnO 4溶液褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO 4溶液看是否褪色。
注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO 4。
答案：(1)Cu 、O (2)bc(3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 228S O -＋2Fe 2＋===224SO -＋2Fe 3＋AlO ＋2H2O(4)a．Al3＋＋4OH－===2b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色9. 解析：本题考查工业流程。
(1)黄铜矿和硫黄的反应为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，则反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS；(2)[CuCl2]－中铜元素为＋1价，被空气中的氧气氧化为＋2价，离子方程式为4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O；(3)根据沉淀溶解平衡的原理，应最先析出溶解度更小的物质，而在该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜。
答案：(1)FeS2、CuS(2)4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O(3)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜(4)3C＋Fe2O32Fe＋3CO↑10. 解析：本题以化工生产为背景，考查仪器的使用，含量的计算。
