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浙江省中考科学计算题专题练习（含答案解析）一、分析计算题（本大题共22小题，共176.0分）1.如图甲所示是一种家庭水箱水位测量装置示意图，电源电压18V保持不变，电压表量程0〜15V，电流表量程0〜3A，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是长20cm、阻值为20Ω的电阻丝，滑片P把电阻丝与轻质弹簧的指针连在一起。
圆柱体M长80cm，底面积为200cm2。
当水位处于最高处时，M刚好浸没在水中，滑片P恰好在R1 的最上端。
轻质弹簧阻值不计，M全部露出水面前，弹簧的伸长长度△L始终与受到的拉力F成正比，如图乙所示。
(1)当水位下降时，电路中示数会随之减小的电表是____.(2)当水位处于最高处时，电压表的示数为多少？(3)当水位下降，圆柱体露出水面部分的长度为50cm时，电流表示数为多少？（g取10N/kg)2.重15000牛的小汽车受到发动机800牛的牵引力作用，在水平地面上做匀速直线运动，其路程随时间变化如图所示。
求：（1）小汽车速度。
（2）10秒内重力对小汽车做的功。
（3）10秒内发动机对小汽车做的功和发动机的功率。
3.某工地用电动起重机吊起重物，重物的质量m=400kg，电源提供的电压U=220V，不计一切摩擦。
当电动起重机以v=0.lm/s的恒定速度向上提升重物时，电路中的电流I=2Aa (g取l0N/kg)(1)电动机线圈的电阻R是多少？(2)电动机匀速提升质量m’ = 200kg的重物，电动机的输人功率不变，提升速度是多少？4.有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示．控制电路由电压为U1=9V的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图像；工作电路由电压为U2=220V的电源和电阻为R0=44Ω的电热丝组成。
通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到60mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。
求：（1）请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整。
TYPE13 专题13 化学解答题命题重点:化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式的计算和根据化学方程式的计算。
根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比等。
根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算等。
方法要点:首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。
类型一根据化学式的计算1 [2016 · 宁波] 生活中科学之美、科学之趣随处可见。
图T13-1 是某厂商设计的T 恤,T 恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br 2)分子的结构简式。
图T13-1(1) 邻二溴苯属于(填“有机物”或“无机物” )。
(2) 邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为。
(3)236 g 邻二溴苯中含溴元素g 。
【解法指导】有机物是含碳的化合物,除了碳酸、碳酸盐之外;化学式在微观方面的含义是代表一个分子的原子构成;要计算邻二溴苯中溴元素的实际质量,可以根据化学式算出溴元素的质量分数再进行求解。
1. [2017 · 丽水] 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图T13-2 为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题。
(1) 葡萄糖酸锌由种元素组成。
(2) 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。
(3) 要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。
若儿童 1 千克体重每日需要0.5 毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20 千克的儿童,理论上一天还需服该口服液多少支?牌补锌口服液×× 主要成分:葡萄糖酸锌化学式:C12 H 22 O14 Zn含锌:5.0 mg/ 支质量:10 g/ 支图T13-22. [2017 · 舟山] 2017 年5 月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功。
中考特训10 化学反应的计算10.3 实验探究型计算重难点集训目录一、实验探究型计算与解答1、抓住物质的性质（物质共性与个性）及反应现象2、常考可能性存在的物质，留意易错点，如检验NaCl Na2CO3 Na2SO4等3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数、向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
分析错误的是（）A．a→b点，溶液的pH逐渐增大B．取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出C．c点时，溶液中有两种溶质D．d点固体，加入盐酸有气泡产生．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。
根据图中信息，下列说法正确的是( )重难点习题集训A．m1：m2＝3：8B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快、有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（）A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙D、该白色粉末中不一定含碳酸钙、将铁粉（On段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。
浙教版科学中考考点化学用语与化学计算考点总结一、相对原子质量(1)含义：用碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值。
(2)疑难点：相对原子质量与原子质量是两个不同的概念，它们的单位是不同的。
原子质量是某元素一个原子的实际质量，其单位为克或千克；相对原子质量是一个比值，是某元素一个原子的实际质量与一个碳－12原子质量的1/12相比得出的值，因此它的单位是“1”，通常省略。
二、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积的总和等于该物质的相对分子质量。
三、化学式(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子。
(2)常见物质化学式的书写①单质化学式的书写。
多原子分子构成的单质，在元素符号右下角用数字写上构成物质的微粒的原子个数。
常见双原子分子构成的物质：F2、Cl2、Br2、I2、H2、O2、N2等。
单原子构成的单质直接用元素符号表示，如稀有气体、金属单质和某些固态非金属单质(因其构成比较复杂，习惯上直接用元素符号表示其化学式)，如He、Fe、C等。
②化合物化学式的书写：正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后；在符号正上方写上化合价；根据“十字交叉法”算出原子个数最简比，写在元素符号右下角。
③疑难点：书写化合物的化学式时，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边。
但绝不能误认为化合物的化学式中正价元素一定写在左边，如在NH3中，N元素显－3价，H元素显＋1价。
(3)化学式所表示的含义①宏观上，可表示一种物质，还表示这种物质的元素组成；微观上(若该物质由分子构成)，表示一个分子以及这个分子的原子构成。
根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。
当化学式前面有数字时，则只具有微观意义。
②疑难点：描述化学式的含义是，容易将宏观和微观混淆。
物质、元素是宏观概念，分子、原子、离子是微观概念。
宏观上，物质由元素组成；微观上，物质由分子、原子或离子构成。
如宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的；微观上，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
课题中考复习-计算题教学过程酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
化学计算一、根据化学式的计算例1、蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料。
人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量为__________________；（2）蛋氨酸中各元素的质量比为__________________；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_______________________；（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g ，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为______________g。
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。
解析：本题为考查有关化学式计算的经典题型。
（1）蛋氨酸的相对分子质量＝12×5＋1×11＋16×2＋14＋32＝149（2）C∶H∶O∶N∶S＝60∶11∶32∶14∶32（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数＝＝9.4%（4）每100g合格奶粉中氮元素的质量＝18g×16%＝2.88g现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g＜2.88g，属于不合格奶粉例2、A、B两种元素可以形成多种化合物。
在形成的化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7∶3，则在A3B4中A与B 的质量比为_____________________。
解析：可由题中的已知条件求得A、B两种元素的相对原子质量之比。
在形成的化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7∶3，则：设A元素的相对原子质量为7a，则B元素的相对原子质量为2a则在A3B4中A与B 的质量比＝A×3∶B×4＝7a×3∶2a×4＝21∶8例3、某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵[NH4NO3]0.8元。
浙江省中考科学计算题专题练习（含答案解析）一、分析计算题（本大题共22小题，共176.0分）1.如图甲所示是一种家庭水箱水位测量装置示意图，电源电压18V保持不变，电压表量程0〜15V，电流表量程0〜3A，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是长20cm、阻值为20Ω的电阻丝，滑片P把电阻丝与轻质弹簧的指针连在一起。
圆柱体M长80cm，底面积为200cm2。
当水位处于最高处时，M刚好浸没在水中，滑片P恰好在R1 的最上端。
轻质弹簧阻值不计，M全部露出水面前，弹簧的伸长长度△L始终与受到的拉力F成正比，如图乙所示。
(1)当水位下降时，电路中示数会随之减小的电表是____.(2)当水位处于最高处时，电压表的示数为多少？(3)当水位下降，圆柱体露出水面部分的长度为50cm时，电流表示数为多少？（g取10N/kg)2.重15000牛的小汽车受到发动机800牛的牵引力作用，在水平地面上做匀速直线运动，其路程随时间变化如图所示。
求：（1）小汽车速度。
（2）10秒内重力对小汽车做的功。
（3）10秒内发动机对小汽车做的功和发动机的功率。
3.某工地用电动起重机吊起重物，重物的质量m=400kg，电源提供的电压U=220V，不计一切摩擦。
当电动起重机以v=0.lm/s的恒定速度向上提升重物时，电路中的电流I=2Aa (g取l0N/kg)(1)电动机线圈的电阻R是多少？(2)电动机匀速提升质量m’ = 200kg的重物，电动机的输人功率不变，提升速度是多少？4.有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示．控制电路由电压为U1=9V的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图像；工作电路由电压为U2=220V的电源和电阻为R0=44Ω的电热丝组成。
通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到60mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。
求：（1）请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整。
中考科学 化学式及化学方程式的计算练习题 浙教版一：知识点梳理、方法归纳：考点一 ：化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物AmBn 为例)(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝A 的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量×100%。
(3)A 、B 元素的质量比：A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量×n。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
(5)在混合物中：某物质的质量分数(纯度)＝某物质质量混合物质量×100%或＝混合物中某元素的实际质量分数理论质量分数×100%(杂质不含该元素时)。
两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。
考点二：化学方程式的计算根据化学方程式计算的一般步骤：(1)根据题意设未知量(用x 、y 等字母表示)；(2)写出正确的化学方程式；(3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；(4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边；(5)列出比例式，求未知数；(6)简明写出答案。
【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：(1)不认真审题，答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平。
(4)相对分子质量计算错误。
(5)没有统一单位。
(6)把不纯物质当成纯净物质计算。
二：例题精讲(2010·扬州)肉毒碱(C 7H 15NO 3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是( )A ．相对分子质量为161 gB ．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C ．含有臭氧(O 3)D ．分子中C 、H 、O 、N 质量比为84∶15∶48∶14【解析】本题考查化学式的计算。
浙教版科学化学计算辅导训练一、物质结构型计算1. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
回答问题：（1）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________。
（2）茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为________。
（3）________g茶氨酸中含有16g氧元素。
2. 碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑．请计算：（1）CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比；（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比；（3）CuO中，Cu元素的质量分数为多少%．3. 碳单质和化合物的种类是所有元素中最多的，据美国科学期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2等含碳元素的物质。
请回答以下问题：（1）上述含碳物质中，属于氧化物的有________种（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致________会加剧（3）如果要将110g 二氧化碳完全吸收，理论上需要多少氢氧化钙？4. 黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。
（1）黄曲霉毒素是由________种元素组成。
（2）1个黄曲霉毒素分子中共有________个原子。
（3）黄曲霉毒素的相对分子质量是________。
（4）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数是________。
（5）黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为________。
二、纯文字反应型计算5. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌是由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。
（3）每支口服液中锌的质量分数为________(1g=1000mg)。
1．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为___．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【解答】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：98/（70g×49%）=24/x，解得：x=8.4g，镁条中镁元素的质量分数是：8.4g/10g×100%=84%，0故答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%2．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。
（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4（2）稀硫酸的质量分数为9.8%。
这里发生了什么变化？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化蜡烛熔化成烛泪是物理变化用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为1。
但如果胃酸过多就会使人感到胃痛，有时甚至会吐出酸水。
这时，病人如果服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。
其中和反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O有时候，医生还让病人服用大黄苏打片(主要成分是NaHCO3)，NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，穿孔的胃溃疡患者禁用。
中考特训10 化学反应的计算10.2 数轴型计算重难点集训目录一、数轴型计算与解答1、注意观察纵坐标与横坐标的区别，或PH变化等，判断是**加入到**中2、数轴中表示溶液或气体、沉淀等，求某点坐标，注意是否将几个反应的溶液相加3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl （3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 18 44y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：(1)该样品中铁粉的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的、向100g稀HNaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
回答：（1）OA段无沉淀产生，其反应的化学方程式_____________；（2）加入镁粉的质量为_________g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）【答案】（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；（3）设氢气的质量为x．H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑24 22.4g x x=0.2g答：产生氢气的质量是0.2g、某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
（3）求出P的值。
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?【答案】（1）冒气泡同时产生白色沉淀（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3） p=0.5g （4）52.8%．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？【答案】．图11甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8 g，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为________。
(2)操作1的名称是________。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？【答案】(1)H2SO4(2)过滤解：(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80 1608 g x 80160＝8 g x x ＝16 g设与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y ，同时生成Na 2SO 4的质量为a 。
CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4160 80 14216 g y a16080＝16 g y y ＝8 g 160142＝16 g a a ＝14.2 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8 g100 g －60 g ×100%＝20%。
(4)设NaOH 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4的质量为b 。
H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O80 14260 g ×20% b 80142＝60 g ×20%bb ＝21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3 g ＋14.2 g ＝35.5 g 。
答：(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是20%；(4)C 溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是35.5 g 。
、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度。
【研究方案】先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？【答案】由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为 4g/(13.3g-5.3g+4g) ×100%=33.3%。
Na2CO3的质量/g 5.3变质NaOH的质量/g 4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g设参加反应氯化氢的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m 40/8g = 36.5/m m=8g× 36.5/40 =7.3g；盐酸的质量= 7.3g/14.6% =50g[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。
某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。
他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入稀硫酸质量的关系曲线如图所示求：(1)通过如图可知，当反应进行至图中________点时(填“A”、“B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg。
求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。
【答案】的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）；（2）与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克；（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）HCl（2）10g（3）解：设和 CuCl2 反应的 NaOH 的质量为 X，则CuCl2+2NaOH= 2NaCl +Cu(OH)2↓80 98X 0.49 80∶X=98∶0.49g， X=0.4g 0.4/(30-20)=4%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%【解答】（1）将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，氢氧化钠要先与酸发生反应，然后再与盐发生反应；（2）由图示可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为20g，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为30g-20g=10g。
、铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是______________________________。
在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________ ________________________________。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】(1)铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
(2)94.7%【解析】生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克。
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6x0.2克x＝1.8克单质铝的质量分数≈94.7%科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。
称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
