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6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：A．橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。
B．铝合金片涉及金属的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。
C．铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误。
D．铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。
故选项是C。
考点：考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。
B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。
C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。
2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。
下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。
下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。
X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。
下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。
下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共10题）1、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏，下列说法错误的是A ．高温烧结过程包含复杂的化学变化B ．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C ．制作所用的黏土原料是人工合成的D ．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2、豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。
关于豆甾醇，下列说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．含有平面环状结构C ．可发生取代反应和加成反应D ．不能使酸性溶液褪色3、设为阿伏加德罗常数的值 . 下列说法正确的是A ．所含极性共价键的数目为B ．晶体中阴、阳离子总数为C ．与足量反应生成的分子数为D ．电解熔融制，电路中通过的电子数为4、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程 ( 部分产物已省略 ) 如下：下列说法错误的是A ． FeSO4的分解产物 X 为 FeO B ．本流程涉及复分解反应C ． HNO3 的沸点比 H2SO4的低 D ．制备使用的铁锅易损坏5、实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．的电子式为B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量固体平衡正向移动6、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A ．的溶液：、、、B ．的溶液：、、、C ．的溶液：、、、D ．的溶液：、、、7、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A B C D比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱除去 Cl2中的 HCl并干燥制取乙酸乙酯 ( 必要时可加沸石 )实验室制取氯气A ． AB ． BC ． CD ． D8、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成 . 五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。
2020年福建省福州市高考化学试卷一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1. 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 苏打--NaHCO 3B. 胆矾--CuSO 4C. 磁性氧化铁--Fe 3O 4D. 生石灰--CaCO 32. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 7 g C n H 2n 中含氢原子数为N AB. 4.6 g N 2O 4、NO 2混合气体中含有中子数为2.3N AC. 在反应5NH 4NO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为15N AD. 电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极溶解32 g 铜3. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na +xS =Na 2Sx.下列说法不正确的是( )A. 负极反应式为Na −e−=Na +B. 放电时，消耗32 g 正极活性物质，转移的电子为2 molC. M 的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍4. 如图所示，某一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO 和H 2O 气体，右室内充入SO 2和O 2气体，且SO 2和O 2的物质的量之比为2：1，左右两室内分别发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0(左室)，2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) ΔH <0(右室)。
反应开始时活塞停留在离左端3/7处，反应在恒温下进行，当达到平衡状态时，活塞处于容器中间。
下列叙述正确的是 ( )A. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大B. 右室中气体反应前后的压强之比为4：3C. 再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO 和H 2O 气体，达到平衡时，CO 的物质的量分数不变，SO 2的物质的量分数增大D. 反应达到平衡时SO 2的转化率为75％5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl −③向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA. 只有①②B. 只有③C. ①②③D. ②③④6.下列物质的转变，不能一步实现的是()A. Fe2O3→Fe(OH)3B. K2SO4→KOHC. Zn→ZnCl2D. MgCl2→Mg(OH)2二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上B. 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pHC. 比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中D. 检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液三、流程题（本大题共1小题，共16.0分）8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
高中化学学习材料唐玲出品6.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别10.下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅23. ( 14分）(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡的事实是＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:①非金属性X Y(填“>”或“<”)② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 024. (16分)①步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。
2020年高考理科综合能力测试化学试题(福建卷) 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D ．温度升高，c (H C)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl －B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2019年普通高等招生全国统一考试理科综合能力测试（化学试题部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案与分析】A。
陶瓷制品是利用地下粘土经高温烧制而成的，具有性质稳定，耐酸碱、耐腐蚀、不易老化等优点，是日常生活中常见品，由于不同区域的粘土，其化学成份会有所不同，在加上经过不同的温度的烧烤，以及加工工艺等方面的不同，人们将陶瓷制品分为陶器和瓷器两种，但它们的化学主要成份均为硅酸盐。
考查硅酸盐产品及其工艺知识，属于容易题。
8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案与分析】B。
2—苯基丙烯中含有不饱和的碳碳双键，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能够发生加聚反应，A错误，B正确；2—苯基丙烯中所有的碳原子共平面，但甲基中的氢原子因呈四面体结构而不能共面，C不对；2—苯基丙烯难溶于水而易溶于甲苯，D也不正确。
2023年高考福建化学试题1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D2. 抗癌药物CADD522 的结构如图。
关于该药物的说法错误的是A. 能发生水解反应B. 含有2个手性碳原子C. 能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色D. 碳原子杂化方式有sp²和sp³【答案】B3.某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇,Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY₄具有正四面体空间结构，Z₂Q7 结构如图所示。
下列说法正确的是A. 键角：XY₃>XYB. 简单氢化物沸点：X>Q>ZC. 第一电离能：X>Q>MnD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X【答案】C4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH₂OH][NO₃] 在催化剂作用下可完全分解为N₂、H₂O 和O₂。
N₄ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol[NH₃OH 含有的质子数为1.5N₄B.48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NC.0.5mol 硝酸羟胺含有的N-Oo 键数为2ND. 硝酸羟胺分解产生11.2LN ₂(已折算为标况)的同时，生成O ₂分子数为N ₄【答案】C5.稀有气体氙的氟化物(XeF) 与NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH 溶液反应i.2XeF ₂+2H ₂O=2Xe↑+O ₂ ↑+4HFii.2XeF ₂+40H~=2Xe↑+O ₂ ↑+4F+2H ₂Oiii.XeF,+3H ₂O=XeO ₃+6HFiv.2XeF,+4Na ⁴+16OH~=Na ₄XeO ₆ ↓+Xe↑+O ₂ ↑+12F -+8H ₂O下列说法错误的是A.XeO ₃ 具有平面三角形结构B.OH - 的还原性比H ₂O 强C. 反 应i~iv 中有3个氧化还原反应D. 反应iv 每生成1molO ₂, 转移6mol 电子 【答案】A6.从炼钢粉尘(主要含Fe ₃O ₄ 、Fe ₂O ₃ 和ZnO) 中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO 转化为 [zn(NH ₃),]”,并有少量Fe²+ 和Fe³+ 浸出。
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；B．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误；C．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确； 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О -氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH −中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH −中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确； 综上所述，本题选A 。
2013福建省高中理综化学能力测试试题和解析相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。
７.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。
８.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
９．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。
根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。
１０.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】ABC正确，D的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。
１１.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=---（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
１２.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A读图可知正确；计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80，v(NaHSO3)=sml mlL mol80 5010020.01⨯⨯⋅-=5.0×10-5mol·L-1·s-1，得到选项C是对的。
可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。
B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。
23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S 的转化率，结果见右图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________ ②电化学法该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进_______________________。
②b 、e（2）反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案） ②增大反应物接触面积，使反应更反分H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl 2Fe 2＋ + 2H ＋ 通电2Fe 3＋ + H 2↑【解析】本题考查元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查学生的图表分析能力。
（1）R 为+4价，位于第3周期，应为Si 元素，同理M 为Al 元素。
常温下铝与Fe 2O 3不反应，与Na 2CO 3也不反应；（2）①K=)()()(22212S H c H c S c ⋅=c c c 6.0)2.0(4.021⨯=c 2.032。
温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡转化率差距越小，所以离得近。
②FeCl 3具有强氧化性，能够氧化H 2S ：2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ＋2HCl 。
该逆流原理与浓硫酸中SO 3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷，可以增大气液接触面积，反应充分。
从图可知电解过程中从左池通入的Fe 2+生成Fe 3+（阳极反应），循环使用；而另一电极产生的则为H 2（阴极反应）。
故电解总的离子方程式为：2Fe 2+＋2H ＋电解2Fe 3+＋H 2↑。
24.（14分）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO 4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO 3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2。
完成反应的化学方程式：□ （D ） +24NaClO 3+12H 2SO 4=□ClO 2↑+□CO 2↑+18H 2O+□_________（3）ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN -氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -。
处理含CN -相同量得电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍【答案】（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)②H2、Cl22NaClO + 4HCl 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2（23 + 12H2SO42↑2↑+ 18H22SO4（3）本题以ClO2为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。
（1）①除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2，为防止引入新的杂质，故应最先加入BaCl2，在加入Na2CO3，在除去Ca2+的同时除去Ba2+。
从BaSO4、BaCO3的结构相似，从Ksp大小看，BaCO3比BaSO4更难溶，故加入Na2CO3除去Ca2+时，CO32-浓度大，会使BaSO4转化为BaCO3：BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-，故溶液中仍然会含有一定量的SO42-。
②通常情况下，电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH-，故在电解过程中可以利用的气体单质是H2、Cl2。
NaClO3、ClO2、Cl2、HCl中氯的化合价分别为＋5、＋4、0、－1价，从图示可知，二氧化氯发生器除生成ClO2外，还有Cl2生成。
故该反应过程为：NaClO3→ClO2为还原反应，氯的化合价降低1价，HCl→Cl2，发生氧化反应。
根据化合价升降相等可配平反应方程式。
（2）根据元素守恒可知，方程式右侧空缺的物质应为Na2SO4。
24NaClO3→24ClO2，化合价降低24价。
纤维素水解的最终产物是葡萄糖，具有强还原性。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，则碳的化合价可认为是0价，转化为CO2，其中碳的化合价为＋4价，根据化合价升降相等可配平反应方程式。
（3）Cl2→2Cl-，得2e-；ClO2→Cl-得电子5e-。
处理含相同量的CN-时转移电子数相等。
故所需Cl2的物质的量是ClO2的倍数为2.5。
25.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
