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高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
化学反应中的能量变化与平衡化学反应是物质转化过程中发生的能量变化的重要表现形式之一，同时也与化学平衡密切相关。
本文将探讨化学反应中的能量变化与平衡之间的关系，以及如何应用这些原理。
一、反应热和焓变在化学反应中，能量的变化通过反应热来衡量。
反应热是指在恒定压力下，物质发生化学反应时释放或吸收的热量。
反应热可分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中物质释放热量，从而使周围温度升高。
一般来说，燃烧反应都属于放热反应。
例如，燃烧木材时，木材中的化合物与氧气反应，释放出大量的热量和光能。
吸热反应则是指在反应过程中物质吸收热量，导致周围温度下降。
典型的例子是氨和水之间的反应。
氨和水反应会吸热，使反应容器周围的温度降低。
为了描述物质在化学反应中释放或吸收的热量，引入了焓变概念。
焓变（ΔH）是指物质在定压下发生化学反应时释放或吸收的热量变化。
焓变为负值表示放热反应，为正值则表示吸热反应。
例如，当燃烧一摩尔的乙醇时，释放的热量为-1367千焦，因此焓变（ΔH）为-1367千焦。
二、能量守恒定律与反应热的变化化学反应中的能量变化符合能量守恒定律。
根据能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，所释放或吸收的能量来自于反应物中的化学键的形成或解离。
反应热的变化可通过反应物和生成物之间化学键的形成或解离来解释。
在放热反应中，化学键的形成释放出能量，而在吸热反应中，化学键的解离吸收外界的能量。
反应热的变化可用以下方程表示：反应热 = 结合能 - 解离能结合能为化学键形成释放的能量，解离能为化学键解离吸收的能量。
三、平衡态与热力学平衡常数在化学反应中，当反应物被完全转化为生成物时，反应达到平衡态。
平衡态时，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在继续进行，而正反应的速率相等。
平衡态的研究需要引入热力学平衡常数（K）。
热力学平衡常数是一个定量描述平衡态的物理量，它的值与温度有关。
化学反应与能量变化知识点总结|化学反应与能量变化知识点整理一、化学反应与能量的变化反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol三、反应热的计算(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
高中化学化学反应原理【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。
一．化学反应与能量变化1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放能成键2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH＜0）主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的能量C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂，②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所释放出的能量③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。
计算注意单位；换算成生成1molH₂O。
1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。
③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-870.3kJ/mol标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）；ΔH与反应计量数对应且有正负。
2.能源1.化学反应速率与化学平衡2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值）与时间变化的比值公式：v=Δc/Δt3.影响化学反应速率的因素1.温度:温度越高，反应速度越快。
温度影响活化分子的百分比。
2.浓度:浓度越高，反应速度越快。
浓度影响每单位体积的活化分子数量。
3.压力:压力的本质是专注。
在涉及气体的反应中，压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率越快。
4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。
4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨等。
进入反应系统。
二.反应方向与化学平衡1.化学平衡1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡、(化学平衡)。
反应热、燃烧热与中和热的区别及联系嘿，小伙伴们，咱们今天来聊聊化学里那些让人头大的热量问题——反应热、燃烧热与中和热！别一看到这些名词就头疼，其实它们挺有意思的，咱们慢慢道来。
咱们先说说反应热吧。
反应热啊，就像是化学反应过程中的“能量小闹钟”，它记录了反应过程中放出或吸收的热量。
无论是啥反应，只要发生了化学变化，都有可能伴随着热量的变化。
这就像咱们平时做饭，烧水会放热，冰块融化会吸热，道理是一样的。
接下来，咱们聊聊燃烧热。
燃烧热啊，简单说，就是物质跟氧气完全燃烧时放出的热量。
这就像是咱们冬天里的一把火，熊熊燃烧，温暖了整个心房。
不过，这里的燃烧热可是个讲究事儿，得在标准状况下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物才行。
比如说，咱们熟悉的氢气燃烧，生成液态水时放出的热量，那才是它的燃烧热。
最后，咱们来看看中和热。
中和热啊，就像是酸碱之间的“爱情火花”，它们在稀溶液中相遇，生成1mol液态水时放出的热量，就是中和热啦。
这就像是咱们平时喝的柠檬汁，酸酸甜甜，混合在一起，就产生了独特的味道和热量。
不过，要注意哦，这里可是稀溶液，浓酸浓碱可不算数，因为它们稀释时也会放热呢。
说了这么多，咱们来总结一下它们的区别和联系吧。
反应热是个大家庭，燃烧热和中和热都是它的成员。
燃烧热是物质与氧气完全燃烧时的热量，中和热则是酸碱中和生成水的热量。
它们都是反应热的一种表现形式，但各有特点。
怎么样，听了我的介绍，是不是觉得这些热量问题也没那么难懂了？其实啊，化学就像咱们的生活一样，充满了乐趣和惊喜。
只要咱们用心去感受，去发现，就能找到其中的奥秘和乐趣。
好了，今天的分享就到这里啦，希望小伙伴们都能喜欢化学，爱上化学！。
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热高考分析反应热在教材中的篇幅较少，高考内容主要包括：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；3．比较反应热的大小最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
【知识网络】【知识规律总结】（1）化学反应的特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成断裂化学键需要能量，形成化学键需要能量。
a．吸热反应：断裂化学键的能量形成化学键的能量。
b．放热反应：断裂化学键的能量形成化学键的能量。
（3）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a．吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量b．放热反应：反应物的总能量生成物的总能量（4）常见的放热反应和吸热反应：（举例说明有哪些常见的放热反应和吸热反应） 例1． 已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量例2． 等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A ．前者多B ．后者多C ．二者相等D ．无法比较一、反应热 焓变1、反应热： 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示，叫反应热。
符号：△H 单位：kJ/mol （或 kJ·mol —1）化学反应的焓变：△H ＝H （生成物）－H （反应物）放热反应：ΔH 为“—”或ΔH<0；吸热反应：ΔH 为“+”或ΔH>0。
例3． （1）1molC 与1molH 2O(g)反应失成lmol CO(g)和1molH 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。
（2）拆开 lmol H —H 键、lmol Cl －Cl 键、lmolH —Cl 键分别需要的能量是436kJ 、243kJ 、431kJ ，则1molH 2与1molCl 2完全反应生成HCl 的反应热为 。
2、热化学方程式及其书写概念：表示参加反应的物质的物质的量和反应热之间关系的化学方程式称为热化学方程式：。
意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，反应物总能量生成物总能量能量△H 也不同。
（2）要注明反应温度和压强。
因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在25°C 和101kPa 。
（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变。
（4）△H 的表示：在热化学方程式中△H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
△H 的单位是：kJ/mol 或J/mol 。
例4． 写出下列反应的热化学方程式（1）当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量（2）1molCu(s)与适量O 2(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ 热量；二、几种特殊的反应热1、燃烧热：25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol 或J/mol 。
注意：（1）规定要在25°C ，101kPa 下测出热量，因为温度、压强不定反应热的数值也不相同。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol 。
（3）规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准。
所谓完全燃烧，是指物质中下列元素完全转化成对应的物质：C →CO 2 ，H →H 2O(l)，S →SO 2 ，N →N 2等。
例5． 下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO(g) +21O 2(g) = CO 2(g)； △H ＝—283.0 kJ/mol B ．C(s) +21O 2(g) = CO(g)；△H ＝—110.5 kJ/mol C ．H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g)；△H ＝—241.8 kJ/mol D ．2C 8H 18(l) + 25O 2(g) = 16CO 2(g) + 18H 2O(l)； △H ＝—11036 kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应时生成1molH 2O ，这时的反应热叫做中和热。
注意：（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热；（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol ，而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ/mol ；（3）以1mol 水为基准，所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数。
即H 2O 的系数为1。
例6． 已知1molH + 和1molOH —反应放出的热量是57.3kJ 。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ 的是A ．1mol/L 稀盐酸和1mol/L 氢氧化钠溶液B ．500mL2.0mol/L 的盐酸和500mL2.0mol/L 的氢氧化钠溶液C ．500mL2.0mol/L 的醋酸和500mL2.0mol/L 的氢氧化钠溶液D ．含0.5molH 2SO 4的稀硫酸和含0.5molBa(OH)2的氢氧化钡溶液三、反应热的计算1、应用化学键的键能进行估算例7． 拆开 l mol H —H 键、l mol N －H 键、l mol N ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则1mol N 2完全反应生成NH 3的反应热为，1mol H 2完全反应生成NH 3的反应热为 。
2、由热化学方程式进行简单计算已知乙醇的燃烧热△H= -1366.8kJ/mol ，在25℃、101kPa 时，11.5g 乙醇充分燃烧后放出多少热量？3、应用盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。
例8． 碳在过量氧气中燃烧时，可燃烧生成CO 2，但氧气不足时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2，因此反应C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的△H 无法直接测得。
但下述两个反应的△H 却可以直接测得：（1）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1= -393.5kJ/mol（2）CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) △H 2= -283.0kJ/mol 根据盖斯定律，计算出欲求的△H 。
小结：反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律、化学键键能和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
(1) 反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
(2) 关于热化学方程式的简单计算的依据a 、热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
ｂ、热化学方程式之间可以进行加减运算。
一、选择题1. 下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源2. 下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，由此可得出的正确的关系式是A ．Q 1 + Q 2 > Q 3B ．Q 1 + Q 2 > 2Q 3C ．Q 1 + Q 2 < Q 3D ．Q 1+ Q 2 < 2Q 34. 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g) = CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) = CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g) = H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s) = CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l) = Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
）7. 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ三、非选择题10. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
