人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]_铝及其化合物_提高

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10232．（2015 大连高一检测）与2.2 g CO2所含的氧原子数相等的CO质量为（）A．56 g B．1.4 g C．5.6 g D．2.8 g3．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位4．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20 N A B．N A/360C．9 N A/10 D．360/N A5．（2015 石家庄高一检测）下列叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g B．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量6.下列说法正确的是()A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g7．（2015 天水高一检测）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－18.20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为A．2 B．4 C．40 D．209.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：310.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A11．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1Mg C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 12.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

2021年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）。

A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）。

A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5．下列物质组合中，既能和酸反应，又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+）A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl310．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠二、填空题1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

第2课时铝的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性,可以用于中和胃酸。

2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成2NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

3.由Al3+Al(OH)3Al-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH,在Al-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。

4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaClAlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al-、Cl-D.Na+、Al3+、Al-、Cl-,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al-。

6.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2Al-+3H2↑B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al-+4H+Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2ONaOH溶液:Al2O3+OH-Al-+H2O解析A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al-+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2Al-+H2O。

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。

【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。

将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。

所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。

其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。

3．用途：铝主要用来制轻合金。

要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

铝及其化合物学习目标：1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换，能写出主要的化学方程式。

知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。

因此，铝是制炊具、电线电缆等的理想材料；铝还具有良好的光反射能力，也可用来制反光镜。

2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为：，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。

所以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al2O3）。

（1）铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。

加热条件下：4Al + 3O2△2Al2O3（2）铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）化学方程式：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑（3）铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。

练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

2018 年高中化学 铝及其化合物提高训练 新人教版必修 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现 象判断下列说法错误的是（ ）。

A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是 （ ）。

A ．Na +B ．Mg 2+C ．S 2－D ．HCO 3－3．Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L ，下列推断中不正 确是（ ）。

A ．参加反应的 Mg 、Al 共 0.2 molB ．参加反应的 HCl 为 0.4 molC ．Mg 、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D ．若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H 24．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。

A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）。

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO 2 生成 A1(OH)3 沉淀 ⑤加 入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成 A1(OH)3 沉淀A ．①⑤⑥③B ．②③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③6．把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 moL ／L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变）， 下列叙述中错误的是（）。

A ．Cl －浓度不变B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在 Al 3+D ．溶液中存在最多的是 Na +7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法中正确的是 （ ）A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此N 2的化学性质也很活泼B ．NO 2溶于水生成硝酸，因此NO 2是硝酸的酸酐C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D ．氮气可做焊接金属时的保护气2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义讲P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）A. COB. NOC. N 2O 5D. NO 23．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）。

A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶15．把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。

A ．氧气B ．二氧化氮C ．二氧化氮和氧气D ．二氧化氮和一氧化氮6． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为 （ ）A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 57．在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）。

A ．11mol L 14-⋅B ．14mol L 5-⋅C ．11mol L 28-⋅D ．11mol L 42-⋅ 8．同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和NO 2；②NO 2和O 2；③NH 3和N 2。

《金属及其化合物》全章复习与巩固编稿：宋杰审稿：武小煊【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。

【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。

2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。

3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。

4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。

5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。

NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：立即产生气体。

说明：该方法可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3的水溶液。