化学知识点测试：硝酸的不稳定性

2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。

(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。

②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。

4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。

(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。

第1篇一、实验目的1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

2. 掌握硝酸与其他物质的反应。

3. 熟悉实验操作和实验安全。

二、实验原理硝酸（HNO3）是一种强氧化性酸，具有以下性质：1. 物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味。

2. 化学性质：（1）强氧化性：硝酸能与许多金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。

（2）酸性：硝酸溶液中存在H+，能与碱、碱性氧化物、盐等发生中和反应。

（3）不稳定性：硝酸受热易分解，生成NO2、O2和H2O。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、镊子、滴管、胶头滴管、石棉网、滤纸、砂纸、铁架台、铁夹、试管夹、量筒、天平、温度计。

2. 试剂：硝酸、铁片、铜片、锌粒、铜粉、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液。

四、实验步骤1. 观察硝酸的物理性质（1）取少量硝酸于试管中，观察其颜色、透明度、气味。

（2）用胶头滴管吸取少量硝酸，滴在砂纸上，观察其挥发性和腐蚀性。

2. 硝酸的氧化性实验（1）取少量铁片、铜片、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

（2）取少量铜粉、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

（3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

3. 硝酸的酸性实验（1）取少量氯化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

（2）取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

（3）取少量硫酸铁溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。

4. 硝酸的不稳定性实验（1）取少量硝酸于试管中，用酒精灯加热，观察反应现象。

（2）取少量硝酸于试管中，加入少量硫代硫酸钠溶液，观察反应现象。

5. 其他实验（1）取少量硝酸与碘化钾溶液混合，观察反应现象。

（2）取少量硝酸与淀粉溶液混合，观察反应现象。

五、实验现象与结论1. 硝酸的物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味，对砂纸有腐蚀性。

硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。

[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。

69%以上为浓硝酸。

98%以上的称之为发烟硝酸。

2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。

稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。

用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。

①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。

b.硝酸越浓，其氧化性越强。

硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。

c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。

d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。

e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。

因此浓HNO3可用铝槽车贮运。

f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。

g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。

Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。

例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。

硝酸的性质如何鉴别NO2与溴蒸气？1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：。

发烟硝酸：2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。

（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。

b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。

c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。

化学方程式为②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为: 。

③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。

④王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。

讨论.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。

”这种说法对吗？为什么？【拓展探究1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。

则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。

解析NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。

2NO+O2=2NO2 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②由②×2+①得4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ④③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。

设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总体积为:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mLO2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。

课时3 硝酸考点1硝酸的一般性质1。

对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是（)。

A.可以与水以任意比互溶B。

不易挥发C。

有刺激性气味D.质量分数在95％以上的硝酸为发烟硝酸答案：B解析：硝酸是一种易挥发的液体。

2.下列对于硝酸的认识,不正确的是(）。

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B。

金属与硝酸反应不产生氢气C。

可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案：D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应，D项错误.考点2硝酸的强氧化性3.（2019·宁夏育才中学高一期末考试）以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（)。

A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B。

Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D。

生成等量的Cu（NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案：A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。

4。

（2019·山东泰安第一中学期中考试）下列反应的化学方程式正确的是(）。

A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe（NO3）2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C。

浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3（浓）+CaCO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应：2HNO3+FeO Fe（NO3)2+H2O答案：C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气；金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe（NO3）3，本身被还原为NO.5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是()。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学硝酸及硝酸盐的性质知识精讲 人教版一. 本周教学内容硝酸及硝酸盐的性质 二. 知识重点1. 硝酸是挥发性酸，浓度越大挥发性越强。

（挥发出的是3HNO 分子）2. 硝酸是不稳定的酸*见光分解的物质还有：HClO 、AgBr 、AgI 、AgNO 3等； *见光反应的物质有：HCl Cl H 222光+*硝酸的反应与2NO 、2O 和水的反应不属于可逆反应。

3. 硝酸的强氧化性 （1）与铁、铝反应：*在常温下浓硝酸使铁和铝钝化；*在加热条件下浓硝酸也可与铁、铝反应生成相应的盐、水和2NO ； *稀硝酸可与铁、铝反应。

（2）与铜等不活泼金属反应：*若与浓硝酸反应可将3HNO 还原为2NO ；*若与稀硝酸反应可将3HNO 还原为NO 。

（3）与某些非金属单质反应：（与碳、硫、磷反应）（4）与还原性化合物反应：（如：与S H 2、HI 、HBr 等反应） （5）与某些有机物反应： 4. 硝酸盐的性质： （1）均易溶于水；（2）不稳定性——分解规律：（按金属活动顺序表总结） K ～ Na Mg ～ Cu Hg ～ Ag例：↑+∆22322O KNO KNO 【典型例题】[例1] 制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（ ）A. 铜跟浓硝酸反应B. 铜跟稀硝酸反应C. 氧化铜跟硝酸反应D. 氢氧化铜跟硝酸反应 解析：题中涉及的生成硝酸铜的化学反应为： A.O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)(4)(+↑+==+浓 B.↑+==+NO NO Cu HNO Cu 2)(383233)(稀O H 24+ C.O H NO Cu HNO CuO 22332)(2+==+D.O H NO Cu HNO OH Cu 223322)(2)(+==+ 答案：C 、D[例2] 下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中解析：硝酸、硝酸银均见光易分解，氢氧化钠溶液易腐蚀磨砂玻璃，氢氟酸易腐蚀一般玻璃。

硝酸的不稳定性
硝酸的不稳定性:
4HNO3=见光=4NO2+O2+2H2O
1 硝酸越浓越易分解
2 稀硝酸也会受热或光照分解但速率非常小
3 方程式均为4hno3==4no2(气体)+o2(气体)+2h2o
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。

硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。

人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。

硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。