(完整版)高一化学物质的量练习题及答案(1)

高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500mL的容量瓶。

（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。

（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。

称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。

【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。

高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。

A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。

C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。

D选项错误。

故选D。

2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。

A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。

B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。

C、D选项错误。

故选B。

3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。

A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。

B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。

C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是：A。

任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。

B。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

C。

1mol O2的质量是32g/mol。

D。

10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。

2.下列有关说法不正确的是：A。

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

B。

物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。

C。

0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。

物质的量可用于表示宏观物质的多少。

4.下列关于XXX的说法正确的是：A。

XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。

B。

1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。

C。

摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

D。

某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。

6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。

原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。

B。

同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。

C。

同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。

D。

同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。

标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B。

常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C。

同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。

剔除格式错误后：D。

同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。

8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。

A。

5.6a/Vmol-1B。

22.4a/Vmol-1C。

22.4amol-1D。

11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。

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人教版化学必修一物质的量综合练习一、选择题1．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为( C ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol2．与8g SO 3中氧原子数相同的是（B )A ．9。

6g H 2SO 4B ．6。

6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压）3．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ C ）A ．3：2B ．4：1C ．5：1D ．7：44．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）A ．1:2：3B ．3：2:1C ．1:1：1D ．6：3:25. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ D ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 6。

高一物质的量试题及答案一、选择题1. 物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，符号为n。

下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 1mol任何物质的质量以g为单位时，其数值一定与该物质的相对分子质量在数值上相等。

B. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒。

C. 1molO2的质量为32g。

D. 1mol任何物质的质量以g为单位时，其数值一定与该物质的相对原子质量在数值上相等。

2. 阿伏伽德罗常数（NA）是表示1mol任何物质的粒子数，下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是（）A. 1molO2含有的氧原子数为2NA。

B. 1molH2O含有的氢原子数为2NA。

C. 1molH2O含有的电子数为10NA。

D. 1molH2O含有的质子数为10NA。

3. 物质的量浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为C。

下列关于物质的量浓度的叙述正确的是（）A. 物质的量浓度与溶液的体积成正比。

B. 物质的量浓度与溶液的密度成正比。

C. 物质的量浓度与溶液的浓度成正比。

D. 物质的量浓度与溶液的浓度成反比。

二、填空题4. 已知1molH2O的质量为18g，求1molH2O中所含氢原子的物质的量。

5. 已知1molO2的质量为32g，求1molO2中所含氧原子的物质的量。

6. 已知1molHCl的质量为36.5g，求1molHCl中所含氯原子的物质的量。

三、计算题7. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，求该溶液中溶质的质量分数。

8. 某溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L，求该溶液中溶质的质量。

9. 某溶液中溶质的物质的量浓度为2.0mol/L，求该溶液中溶质的摩尔质量。

四、实验题10. 实验室中需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，求需要多少摩尔的NaOH。

11. 实验室中需要配制200mL0.2mol/L的H2SO4溶液，求需要多少摩尔的H2SO4。

物质的量1．以下表达中，正确的选项是（）A．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．以下说法正确的选项是（）A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g·mol －1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g· mol－13．以下说法错误的选项是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．以下各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH 3 B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02×1023 个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依照不一样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。

假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个6．以下说法错误的选项是（）A.6.02 × 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.02 × 1023个氧原子7．以下物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H2 B． 0.5molNH3 C． 6.02 × 1023 个的 CH4分子D． 0.3molH 3PO48．0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 ×1023个 OD． 0.1 mol H9．1g O2和 1g O3 对比，以下表述正确的选项是（）A ．所含分子数同样B ．所含原子数同样C ．所含原子数不一样D． 1g O3中所含分子数许多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．假如 1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/n mol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol－1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③2molH +约含个 H+；④3×6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤1.204 × 1024个水分子的物质的量为mol 。

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。

【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。

2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。

【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。

3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。

那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。

单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na +含 个电子。

【练习】判断正误，说明理由。

A 、1mol 苹果 （ ）B 、1mol CO 2 （ ）C 、1mol 氢 （ ）D 、1mol OH - （ ）〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol 物质的质量到底有多大？1mol 12C 的质量是0.012kg ，那么1mol 其他物质的质量又是多少呢？ [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol 物质的质量：1mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。

可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。

2.正确答案为B。

可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。

根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。

4.正确答案为B。

根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。

5.正确答案为D。

根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。

23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。

7.正确答案为C。

过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。

在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。

9.正确答案为A。

相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。

10.正确答案为A。

根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。

2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。

氯气的摩尔质量是71克B。

氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。

1摩氢气的质量为2克D。

O2的摩尔质量为16 g/mol。

2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。

含氧原子的个数比为2∶3B。

含硫元素的质量比是5∶4C。

含氧元素的质量比为5∶6D。

含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。

71nB。

(1/71)nC。

35.5nD。

(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。

0.745B。

高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。

物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。

阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。

高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。

答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。

答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。

答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。

答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。

答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。

答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。

答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。

答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。

答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。

答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。

答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。

答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。

答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。

2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。

答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 OD．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。