河北省张家口市2019_2020学年高二化学上学期10月阶段测试试题(扫描版)

河北省张家口市2019-2020学年高二上学期10月水平测试合格性考试试题考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填涂在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：必修一、必修二、选四第一章和第二章1、2节、选一。

4.本次考试可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 N14 Na23 Fe56一、选择题(本题包括20道小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。

)1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是（）2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2、关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是（）A.分散质粒子直径在10－7～10－9之间B.具有净水作用C.具有丁达尔效应D.是一种纯净物4、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu＋Hg＋＝Hg＋Cu2＋D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑5、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是（）A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Br－被氧化6、下列有关有机物的说法错误的是（）A.分子式为C9H9O2B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生加成反应7、碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素12753I，关于12753I的说法正确的是（）A.核电荷数为53B.中子数为127C.质子数为74D.核外电子数为1278、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9、金属钠着火时，可以用来灭火的物质是（）A.湿布B.干粉灭火器(主要成分CO3)C.煤油D.沙子10、下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）A.SiO2能与水反应生成硅酸B.SiO2与CO2的结构相同C.SiO2用于太阳能电池D.SiO2与氢氧化钠反应生成的盐储存在带橡胶塞的试剂瓶中11、下表中对于相关物质的分类全部正确的是（）12、下列关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是（）A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C.从1L该溶液中提取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，H2SO4的物质的量的浓度为0.01 mol·L－113、下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu14、同一短周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.气体氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－15、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是（）A.先滴加氯水，在滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液16、下列所用材料不属于合金的是（）A.家用铝窗B.温度计用的水银C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋17、实验室收集两种气体NO、NO2。

2019学年度第一学期月考考试高二年级化学试题满分100分时间90分钟一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100B.a=b=1000C.a＜bD.a＞b3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，错误！未找到引用源。

增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4.下列物质中，属于电解质的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.SO35.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.强电解质在水中一定能全部溶解B.Cu能导电，因此Cu是电解质C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）浓氨水11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断13.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（）A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B.HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D.Br-+H2O⇌HBr+OH-16.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①17.为了使K2S溶液中错误！未找到引用源。

河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：（共30小题，1-19每小题2分，20-31每小题3分，合计74分）1.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A. 的习惯命名是间二甲苯B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【答案】B【解析】【详解】A.该物质分子中两个甲基在苯环上相邻的两个碳原子上，俗称邻二甲苯，A错误；B.苯的分子式为C6H6，在室温下呈液态，由于含碳量大，燃烧时不易燃烧完全，因此在燃烧时冒浓烟，B正确；C.苯是无色具有特殊气味的液体烃，C错误；D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，难溶于水，因此向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；故合理选项是B。

2.下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A. ①④②③⑤B. ④①②③⑤C. ⑤③②①④D.④①③⑤②【答案】B【解析】【分析】烷烃熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但在烷烃的同分异构体中，物质分子中支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答。

【详解】烷烃的熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低。

①正丁烷分子式是C 4H 10；②异丁烷分子式是C 4H 10，③丙烷分子式是C 3H 8，④辛烷分子式是C 8H 18；⑤乙烷分子式是C 2H 6。

分子中含有的碳原子数越少，物质的相对分子质量越小，物质的熔沸点就越低。

对于相对分子质量相同的同分异构体正丁烷和异丁烷来说，由于异丁烷分子中含有支链，所以沸点①>②；故①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是④①②③⑤，故合理选项是B 。

河北省张家口市宣化一中、张北一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列诗句中能体现吸热反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 暖暖远人村，依依墟里烟D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】B【解析】【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B正确；C、暖暖远人村，依依墟里烟，涉及物质的燃烧，为放热反应，故C错误；D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及物质的燃烧，为放热反应，故D错误；故选B。

2.已知热化学方程式SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量A. 等于196.64kJB. 等于196.64kJ·mol-1C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ【答案】C【解析】【分析】SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ。

【详解】SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ；SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故选C。

河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二10月月考本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。

2.II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。

3.考试结束，将答题卡交回第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题选出答案后，请填在答题卡上)1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变『答案』A『解析』『详解』A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A 项正确；B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B 项错误；C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；D. 热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。

2.下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定『答案』B『解析』『详解』A. 生物质能为可再生资源，A错误；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 凡是需要加热后才能发生的反应不一定都是吸热反应，例如碳燃烧，C错误；D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，D错误；答案选B。

绝密★启用前河北省张家口市普通高中2020届高三年级上学期10月阶段性质量检测化学试题(解析版)2019年10月一、单选题(本题共20小题，第1～10每小题2分，第11～20每小题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

)1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿，它耐腐蚀，价格低廉，是国内做的最多的烤瓷牙，28号镍元素属于过渡元素。

B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种D. 青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A．镍铬烤瓷是镍铬合金，物质的性质如硬度、耐腐蚀性等均优于Ni和Cr,用途比Ni和Cr更广泛,其中Ni的原子序数为28,属于过渡性的副族元素,故A正确；B．焰色反应为元素的性质,燃放烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的不同色彩,故B 正确；C．氢氧化铝具有弱碱性,能与盐酸中和反应生成氯化铝和水,胃酸的成分中含有盐酸,所以氢氧化铝是医用的胃酸中和剂,故C正确；D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故D错误；故答案为D。

2.下列化学用语正确的是A. 中子数为78的碘原子：78IB. HClO的结构式为H－O－ClC. N2的电子式：D. 硫原子的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78＝131,该原子可以表示为131I,故A错误；B．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其结构式为H﹣O﹣Cl,故B正确；C．氮原子的最外层有5个电子,故其电子式为,故C错误；D．硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,故其结构示意图为,而硫原子核内16个质子,核外电子数与质子数相等,故D错误；故答案为B。

【点睛】在电子式的正误判断中,首先判断化合物的类型,离子化合物的电子式一定存在[ ],共价化合物一定不存在[ ], 未参加成键的电子对一定不省略,同时注意二氧化碳和次氯酸的书写,常见的有、等错误书写方法。

张家口市第一中学2019—2020学年度第一学期期中考试高二年级（实验班）化学试卷可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ba—137 S—32I 卷(选择题共66分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）1．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．下列说法正确的是A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3．要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是A．50mL烧杯B．20mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管4．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A. ①②⑤③④B. ①③⑤④②C. ③①②⑤④D. ④③⑤②①5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A. 100 ℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小6．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C.加少量冰醋酸D. 加水7．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z 倍。

稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是A. x>y>zB. x = y = zC. x>y = zD. x>z>y 8．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能确定9．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2~310．对于反应3Fe(s)+ 4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+ 4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．B．C．增大或减小，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化11．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2 = HCN+NaNO2NaNO2+HF = HCN+NaFNaNO2+HF = HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③12．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变亮C．灯光变暗D．灯光明暗程度变化不明显13．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br -、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-14．如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注： (C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）A．B．C．D．15．某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。

河北省张家口市2021-2022高二化学上学期10月阶段测试试题考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：选修4第一章、第二章第1、2节。

4.本次考试可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Fe56 Cl35.5Cu64 Al27 Mg24第I卷(选择题共50分)一、选择题：(本题共25小题，每小题2分，共计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

)1.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创适良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”。

下列行为一般不会引起环境污染的是A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹2.下列说法正确的是，A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.当△H<0时表明反应为吸热反应D.化学反应总是伴随着能量的变化3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.金属钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与H4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.乙烯在氧气中的燃烧反应4.化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是A.AB(g)的键能为b kJ·mol－1B.反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量5.根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量6.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A.该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C.该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－17.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(l) △H＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q38.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.6kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为A.KOH(aq)＋12H2SO4(aq)＝12K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1C.KOH(aq)＋12H2SO4(aq)＝12K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－19.下列说法正确的是A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时放出的热量一定是53.7 kJ10.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ·mol－1 (燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热)D.2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热)11.已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O2(g)＝H2(g)＋12O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1C.H2(g)＋12O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－112.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－242 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为A.＋262.6 kJ·mol－1B.－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1D.＋131.3 kJ·mol －113.已知下列热化学方程式为：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2(l)＋12O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为A. △＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4B. △＝△H1－△H2－△H3＋△H4C. △＝△H1＋△H2＋12△H3＋△H4D. △＝△H1－△H2－12△H3＋△H414.下表数据是各化学键的键能：热化学方程式：X2(g)＋H2(g)＝2HX(g) △H＝Q kJ·mol－1(X表示Cl、Br、I)，下列叙述不正确的是A.HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl最稳定B.1摩尔氯气分解为氯原子吸收的能量为243kJC.I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)是吸热反应D.Br2(g)＋H2(g)＝3HBr(g) △H<015.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H＝－52.3 kJ·mol －1，造成这一结果的原因不可能的是A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中C.用量筒量取盐酸时仰视读数D.用温度计测量NaOH的温度后直接测定盐酸溶液的温度。

张家口市2019－2020学年第一学期阶段测试卷高二物理本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

本试卷主要考试内容：选修3－1第二章1～11节。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题共15小题，共50分。

在第1～10小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，每小题3分；在第11～15小题有多个选项正确，每小题4分，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。

1.下列不属于比值定义法的是A.qIt= B.WEq=非 C.URI= D.EIR r=+2.如图所示为一款手机锂电池背面印有的符号。

下列说法中正确的是A.锂电池是通过静电力做功把化学能转化为电能的装置B.无论是否接入外电路，锂电池两端的电压都是3.6VC.该锂电池每有1C的负电荷从负极运动到正极，就有3.6J的化学能转化为电能D.该锂电池充满电后以25mA电流为手机供电，可以工作20h3.对于常见的可燃气体浓度的检测，现在一般用催化燃烧检测器。

它的原理如下：传感器的核心为一惠斯通电桥，其中一桥臂上有催化剂。

当与可燃气体接触时，可燃气体在有催化剂的电桥上燃烧，该桥臂的电阻发生明显变化，其余桥臂的电阻不交化，从而引起整个电路的输出发生变化，而该变化与可燃气体的浓度成比例。

从而实现对可燃气体的检测。

由此可推断有催化剂的桥臂上的电阻材料为A.电解液B.半导体C.镍铜合金D.橡胶4.某导体的电阻为5Ω，测得8秒内通过某一横截面的电荷量为0.16C，则导体两端的电压是A.0.1VB.0.5VC.0.625VD.1.0V5.定值电阻R1、R2、R3组成如图所示电路，通电后经R1和R2的电流之比为3：2，R1和R2消耗的电功率之比为1：1。

则R1、R2和R3的.电阻之比A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.4：9：186.如图所示为某电压两端的电压随电流交化的曲线。

将此电源与以下四个电阻成闭合电路，电源的输出功率最大的是A.0.5ΩB.1ΩC.1.5ΩD.2Ω7.安全出口指示灯通常被用到一些人口比较密集的场所，一般处于常亮状态。