2008-2009学年第一学期高一化学试题

2008-2009学年度高一上学期期中考试（化学卷）时间：100分钟满分：100分班别姓名总分_____ ___相对原子质量：Ba 137 O 16 Cl 35.5 N 14 H 1 C 12 S 32第一卷（选择题36分）一、选择题:(本题包括18小题,每题只有1个选项符合题意，每小题2分,共36分。

)1．下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.容量瓶D. 锥形瓶2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A.5.6LN2（标准状况）和11gCO2B.2.24L（标准状况）H2O和 0.1molN2C.18g水和0.5molBr2D. 10gH2和10gO23．有A、B、C三种化合物，各取20g混合，完全反应后，得到9.0gB、24.5gC，还有D生成，已知D的相对原子质量106。

现将11.0gA和5.5gB反应，能生成D的物质的量为A.1.00molB. 0.125molC.0.275molD.0.250mol4．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.32：9B.16：9C.46：9D. 23:95．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价）反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C. 既是氧化剂也是还原剂D.是还原剂6．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．CO2和Ca(OH)2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH8．下列反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OB．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O9．以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有元素被氧化10．下列说法正确的是A ．水导电性很差，但是水是电解质B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是强电解质，所以它们熔融状态下都能导电11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．OH -、HCO 3-、Ca 2+、Na +B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Fe 2+、Cl -、NO 3-、K +12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O32．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共27分)9．.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是….. ( )A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量12．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO4213．.往下列溶液中不断通往CO2，最后一定有白色固体生成物的是…………（）A．澄清石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液14．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是……………….（）2008－2009学年度上学期08级11月月考化学试卷满分：100分时间：60分钟命题人：化学组A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+16．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…………………….（）A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合17．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是…（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色第II卷（非选择题共49分）三、填空题（35分）18．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

2008-2009学年度北京四中高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Al—27 Mg—24A 卷〔模块化学1〕满分100分第Ⅰ卷 (选择题共50分填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A．碳素钢 B．18K金 C．青铜D．水银3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．物质的量的单位D．可以计量任何物质的单位4．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①② C．③④⑤ D．④⑤7．引起酸雨的污染物质是A．CO2 NO2B．CO2 SO2 C．SO2 NO2D．氟利昂NO2 8．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色9．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸) D．NO2通入水中10．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是A． B．C． D．11．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶312．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解13．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落14．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体15．下列说法正确的是A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料16．关于氯的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+18．下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应19．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。

景德镇市2008—2009学年度上学期期末考试卷高一化学参考答
案
B卷
四、填空题(本题包括2小题，共18分)
26.(12分)①B：FeCl3，D：Fe,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②A:AlCl3，C:NaAlO2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（每空2分）
27.(6分)(1)NH3、CO2、NO；H2、HCl、NO2。

(2)3:2（每空2分）
五、实验题(16分)
28.（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）
（4①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4
和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+（2分）
③控制SO2和Cl2按物质的量之比不等于1︰1进气即可。

（2分）
六、计算题（本题包括2小题，共16分）
29(7分)
(1）5.6L；（2分）5.6L（2分）
（2）（0.5+av•10-3）/0.02mol·L－1（3分）
30.(9分)
（1）10.7%(3分)
（2）0.25(3分)
（3）3:2(3分)
声明：此资源由本人收集整理于网络，只用于交流学习，请勿用作它途。

如有侵权，请联系，删除处理。

一、单项选择（每题只有一个正确选项）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿 D．烧杯2．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．墨水C．蔗糖溶液D．烟、云、雾5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol8．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等9．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO211．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾12．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A．Na+、K+、OH -、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Zn 2+、Na+、SO42-、Cl -D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑15．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸二、不定项选择（每题有1~2个正确选项）16．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐17．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．氢氧化铜跟盐酸反应H++OH-== H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑18．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-20．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3三、填空题21．电解质是指在或下能够导电的。

高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

北京市西城区2008――2009学年度第一学期学业测试高一化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟 2009.1A 卷（必修 模块1） 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1： C 12： N 14： O 16： Na 23： Mg 24： Al 27：第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列气体中，无色无味的是（ ）A ．2SOB ．2NOC ．2ClD ．2N2．下列分散系中，属于胶体的是（ ）A ．淀粉溶液B ．食盐溶液C ．蔗糖溶液D ．碘的酒精溶液 3．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是（ ）A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙 4．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．蒸发皿 5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．24H SOD ．2CO 6．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（ ）A ．过滤B ．蒸发C ．蒸馏D ．分液 7．氧化还原反应的实质是（ ）A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 8．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是（ ）A ．容量瓶B ．烧杯C ．量筒D ．烧瓶 9．下列关于2SO 的叙述中，正确的是（ ） A ．大气中的2SO 来源于汽车尾气 B ．2SO 与水反应生成硫酸 C ．2SO 在反应中只能做还原剂D ．2SO 具有漂白性，可以使品红溶液褪色 10．下列叙述中，正确的是（ ）A ．烧碱、纯碱均属于碱B ．22SiO SO 、均属于酸性氧化物C ．凡能电离出H 离子的化合物均属于酸D ．盐类物质一定含有金属离子11．下列关于浓硫酸的叙述中，不正确的是（ ）A ．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B ．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C ．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D ．有强氧化性，加热时与木炭反应12．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

湖北省鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高一化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、准考证号等内容填写在试卷指定位置。

3．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。

4．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Mn－55；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Al－27；Fe－56；N－14第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题，16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是A．不可能是分解反应B．一定是置换反应C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应3．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL 1mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较5．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．6.4g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15N A7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视刻度线观察液面8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较10．下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是A ．石灰石B ．硝酸银溶液C ．稀盐酸D ．烧碱溶液11．Na 2O 2和NaOH 组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是A ．58.88%B ．68.26%C ．40.56%D ．23%12．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0．5克氢气，则混合物中必定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe13．下列叙述正确的是 A ．还原性：Na ＞KB ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量比为1∶2D ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别跟足量盐酸反应，产生CO 2的物质的量比为1∶2 14．下列微粒中，只有还原性的是A ．H 2OB ．HC ．Mg 2＋D ．Br －15．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是16．在100g 浓度为10mol·L －1密度为ρ g·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L －1的氨水，则加入水的体积为A ．小于100mLB ．大于100mLC ．等于100mLD ．等于100mLA ．滴加液体B ．移走加热的蒸发皿C ．液体药品的取用D ．稀释浓硫酸水浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高 一 化 学 答 题 卷第І卷答题栏评 分 栏 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（共10分）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，现有该气体mg ，用N A表示阿伏加德罗常数，求下列量：⑴该气体的物质的量为______________⑵该气体在标况下的体积为_________________L ⑶该气体在标况下的密度为_________________g/L ⑷该气体所含的原子总数为_________________ ⑸该气体一个分子的质量为_________________g18．（共8分）按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式，氧元素在反应中： ⑴既有一部分被氧化，又有一部分被还原，如： ；⑵只被还原，未被氧化，如： ； ⑶只被氧化，未被还原，如： ； ⑷未被氧化，也未被还原，如： 。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水5．实验室制取氧气后的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、热的浓盐酸D、稀盐酸6．不能用离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的化学反应是A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O 7．下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是A、Na2O比Na2O2稳定B、Na2O能被还原成Na2O2C、均是碱性氧化物D、均与CO2反应8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D． 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl9．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.A、加氯化钙溶液B、加热C、加稀硫酸D、加Ba(OH)2溶液11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

金华十校2008-2009学年第一学期期末考试高一化学答案金华十校20XX年-20XX年学年第一学期期末考试高一化学答案金华十校20XX年―20XX年学年第一学期期末考试高一化学答案选项符合题意。

)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．三、（本题包括2小题，共11分）24.（5分）（1）（2分）（2）Mg，C，O （各1分）25. (6分)（1）Fe2O3+2Al （2）2Mg+CO2 （3）2C+SiO2高温Al2O3+2Fe。

（2分）2MgO+C。

（2分）高温Si+2CO。

（2分）C+H2O(气)高温CO+H2（其它合理答案均给分。

）四、（本题包括2小题，共17分）26.(7分) （1）5.4 （2分）（2）500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管（各1分）（3）C （2分）27．(10分)（1）Br2；Fe3+ 。

（2）乙金华十校期末考试高一化学答案第1 页共2 页金华十校20XX年-20XX年学年第一学期期末考试高一化学答案（3）Fe2+（4）不可以；因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2,遇淀粉均蓝色（每空格1分）五、（本题包括2小题，共12分）28．（4分,每格2分）（1）MnO2+4H+2Cl==== Mn+Cl2↑+2H2O （2）2H＋SO4＋Ba＋2OH=BaSO4↓＋2H2O29.（8分，第一小题每空格1分，方程式每空格2分）（1）FeCl2 KCl（2）4Fe (OH) 2+ O2+2H2O=== 4Fe (OH) 3（3）Fe+3SCN=== Fe (SCN) 3 2Fe+ Fe === 3Fe 六、（本题共6分）30.（6分）解：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑ 固体质量减少（1分）2mol 1mol 62g （1分）0.02mol 0.01mol ← 0.62gNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O （1分）1mol 1mol （x+0.01）mol 1.792/22.4 mol解得：x=0.07 mol （2分）∴碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.07：0.02=7：2 （1分）答：碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为7：2。