苏教版高中化学必修二第二单元 微粒之间的相互作用力

高中化学学习材料唐玲出品第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键[经典基础题]题组1 化学键、离子键与离子化合物1．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键C．食盐、硫酸中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g5．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是 ( )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和87．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W题组2 电子式的书写9．下列关于电子式的书写正确的是( )10．下列电子式书写错误的是( )A．Na＋ B．Na Cl[能力提升题]11．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。

高一化学必修2 专题一第二单元微粒之间的相互作用苏教版【本讲教育信息】一、教学内容第二单元微粒之间的相互作用二、考点清单1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；2. 在选择题中会判断离子键、共价键；3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；4. 初步知道极性共价键与非极性共价键的意义；5. 了解分子间作用力，知道氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，对分子晶体的硬度与熔沸点有很大的影响。

三、全面突破知识点1：电子式：（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

（2）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。

①原子的表示方法见下图所示：②离子的表示方法见下图所示。

③物质的表示方法见下图所示：④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。

如下图所示：（3）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4个时，电子是以成单电子的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于4个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。

（4）电子式的意义：①最外层电子数目即价电子构型；②推测原子在化学反应中可以表现出什么样的化学性质。

警示：①在电子式中的“·”或“×”并不是“电子的实际位置”或“电子的实际运动状态”；②在离子化合物的电子式中，失去的电子完全标注在得到电子的原子一边，同时要标出微粒所带的电荷，而在共价化合物的电子式中，共用电子对不属于任何一个原子，位于两个原子之间，偏向于得电子能力强的原子一边。

【典型例题】例1. 下列电子式中正确的是（）A. Na+：[Na]+B.C.D.题析：D点拨：在用电子式表示离子化合物的时候，通常只把阴离子用方括号标出来并在括号的右上角标出所带电荷数，如D中的电子式表示法就是正确的，故A是错误的。

第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。

本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。

本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。

2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。

3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。

学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。

【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力1.理解离子键、共价键、化学键的含义。

2.学会用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3.了解化学反应的本质。

4.初步了解分子间作用力的概念。

学习提示离子键和共价键的概念和化学反应的本质是本单元的难点，用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程是重点。

微粒之间的相互作用力 自主练习1.依据初中所学知识，你知道构成物质的基本微粒有哪些吗？H 2SO 4、H 2O 、NaCl 、Mg （NO 3）2、金刚石五种物质，哪些是由分子构成的？哪些是由离子构成的，哪些是由原子构成的？答案：构成物质的基本微粒有原子、分子、离子。

H 2SO 4、H 2O 是由分子构成的；NaCl 、Mg （NO 3）2是由离子构成的；金刚石是由原子构成的。

2.请你写出Na 、Na +、Cl 、Cl －的结构示意图，并指出它们的结构特点。

（1）Na____，Na +____，Cl____，Cl －____。

答案：（1）Na Na+ Cl Cl －（2）氯化钠属于______化合物（填“离子”“共价”）。

答案：离子微粒之间的相互作用力 思考过程一、化学键1.化学键：化学键是存在于物质内相邻的两个或多个原子之间“强烈的相互作用”。

键型 概念 特点 形成条件 存在举例离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键NaCl非极性 共用电子对相同非金属元素Cl 2+11 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 8 +17 2 8 7共价键键原子间通过共用电子对而形成的化学键不发生偏移原子的电子配对成键极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键HCl1.晶体：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体具有固定的熔点。

2.各种晶体的定义离子晶体：阴阳离子以离子键结合，形成了离子晶体。

微粒之间的相互作用力教学目标1.认识微粒间的不同作用力，了解离子键，共价键的概念，能区分这两个键。

2.能从本质上理解这两种键的形成过程，并能正确书写电子式。

知识梳理知识点一.离子键1.离子键(1)概念：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

(2)成键方式：通过电子得失使原子形成稳定结构的离子。

(3)成键微粒：阴、阳离子。

(4)成键本质：阴、阳离子的异性吸引，核与核、电子与电子的同性排斥。

(5)成键原因：原子结构角度：不稳定到稳定能量变化角度：高能量到低能量(6)成键条件：易失去电子的元素与易得到电子的元素。

(7)存在物质类型：离子键存在于离子化合物中。

2.用电子式表示离子化合物的形成。

(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子。

原子：Ca、Al、S、N离子：K+Ba2+F-S2-简单阳离子的电子式为离子符号本身阴离子的电子式：在其元素符号周围用小黑点（或×）表示最外层电子（一般为8个，H-最外层2个电子），并用方括号括起来，在方括号右上角注明阴离子所带负电荷数。

每个离子都要单独写，不能合并。

阴、阳离子相间排列。

(2)表示形成过程左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式；电子转移情况用曲线箭头标出；中间用“→”连接。

3.离子键的强弱(1)离子键的本质——静电作用(2)离子键强弱的因素离子的电荷越高，离子键越牢固。

离子的核间距离越小，离子键越牢固。

(3)离子的电荷成键时一个原子得失的电子数＝离子中质子数与电子数之差(4)离子的半径①同种元素：原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径如：Fe＞Fe2+＞Fe3+原子半径＜阴离子半径②不同种元素的离子:Ⅰ、电荷相同，电子层数多，半径大如：Li+＜Na+＜K+＜Rb+Ⅱ、电子层结构相同，核电荷大，半径小如：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-要点解释：①离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

第二单元微粒之间的相互作用力单元规划本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力,重点解释离子键和共价键,学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。

认识不同共价键的键能各不相同，对物质的化学性质会有影响。

不同分子间的作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。

本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素的原子间能形成典型的离子键.运用原子结构示意图和电子式来形象地表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。

从学生熟悉的物质—-氯化氢入手，引入共价键的概念,帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。

运用原子结构示意图和电子式来形象地表示共价化合物,说明共价化合物的形成过程。

本单元以上的关于离子键和共价键的内容安排,通过氯原子既能与钠原子形成离子键，又能与氢原子形成共价键的事实，学生可以了解到化学键形成的本质原因与条件。

关于共价键的3个键参数，教材中只要求学习键能,要求能从共价键的键能角度,了解某些共价化合物的热稳定性,为学习《化学2》的第2专题“化学反应与能量转化”打下基础。

大千世界,存在的物质有成千上万种，其中绝大部分是含碳元素的有机化合物，而组成这成千上万种物质的元素却只有100多种，原因是碳元素与氢元素、氧元素、氮元素等按照不同的原子数目比、按照不同的化学键、按照不同的空间结构，组合成了无数的物质，所以说碳原子所形成的共价键是很有特点的。

教材引导学生从几种典型的有机物的结构式归纳出碳的成键特点，为学习《化学2》的第3专题打下基础。

分子间作用力存在于分子之间,它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。

教材中将分子间作用力和物质的熔沸点高低联系起来,使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。

而且，教材中还介绍了氢键,使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解,从而可以解释一些自然现象,如冰为何浮在水面上。

学习这一单元，还将学习两种化学用语-—电子式和结构式，还将运用几种结构模型—-分子的比例模型、球棍模型和晶体的三维空间结构模型。

微粒之间的互相作使劲【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不一样的作用，认识化学键和分子间作用。

2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。

知道离子，分子，原子能够分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。

b5E2RGbCAP3.认识有机化合物中碳的成键特色和成键方式。

4.学惯用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用构造式表示共价健以及共价分子。

认识能够用球棍模型，比率模型表示分子构造。

p1EanqFDPw【教材剖析】本单元帮助学生研究构成物质的微粒之间的作使劲，要点解说离子键和共价键，学惯用电子式表示离子化合物和共价化合物。

不一样的分子间作使劲各不同样，对物质的物理性质有影响。

DXDiTa9E3d 本单元从学生熟习的物质——氯化钠下手，引入离子键的观点，帮助学生认识开朗金属和开朗非金属的原子间能形成典型的离子键。

运用原子构造表示图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。

在第二个内容中，从学生熟习的物质——氯化氢下手，引入共价键的观点，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。

能运用原子构造表示图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。

RTCrpUDGiT分子间作使劲存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作使劲，它对物质的物理性质有影响。

教材中将分子间作使劲和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作使劲和物质性质之间的关系有详细的认识。

并且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特别物质的失常的熔沸点有所认识，进而能够解说一些自然现象，如冰为何浮在水面上。

5PCzVD7HxA学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和构造式，还将运用几种构造模型——分子的比率模型、球棍模型、和晶体的三维空间构造模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。

jLBHrnAILg【教课目的】（1）知道构成物质的微粒之间存在不一样的作使劲，认识化学键和分子间作使劲的含义。