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2018高中化学第一章从实验学化学本章整合课件新人教版必修1

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高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1-2-3精品课件

高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1-2-3精品课件

化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
合作探究·课堂讲练
合作探究·课堂讲练
物质的量浓度的有关计算 [典例 1] 实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20 g·cm－3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是______mol·L－1。 (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积为____________。 (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。 (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混 合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是__________。(设混合后溶液的体积不变)
(4)10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×3.00 mol·L－1 ＝0.030 0 mol，10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×1.00 mol·L－1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)÷0.020 0 L＝2.50 mol·L－1。
(1)若已知溶液的体积。
2．标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的 计算方法
(1)若已知溶液的体积。
(2)若已知溶液的密度。 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O) L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝22.4VL·Lm ol－1 ②溶液体积：V＝ρmg·溶m液Lg－1×10－3L·mL－1 ③再根据 c＝V溶n液知， c＝Mg·mo1l－010·0VmLL＋·L2－214·ρ00g·gm·mLo－l1－·1V·VLH2OL。

高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)

高中化学人教版必修一第一章从实验学化学(共39张PPT)

3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是（ B）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体试验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4、遇到下列情况，采用的措施正确的是（C ） A、浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水冲洗 B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B
C
D
2． 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学 品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全 标志是( A )
（二）、了解安全措施
意外事故
处理方法
酒精着火
应移开可燃物，用__湿__布__或__沙__土___盖灭
硫酸沾到皮肤上
立即用_大__量__水____冲洗,再涂上3%～5% 的_N__a_H_C__O_3_溶__液__
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
一些常用危险化学品的标志 P4
TNT(三硝基甲苯)等 H2、CH4、CO等
酒精、汽油等
硫磺、镁粉等
白磷等
KMnO4等
氰化物（KCN）等 浓硫酸、浓硝酸等
实验室危险化学品的标志
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱 应贴的图标是（ D ）
A
“9月21日十点半左右，该实验室三名 研究生（一名研二，两名研一）进行氧 化石墨烯的实验（三人都未穿实验服， 并未带护目镜），研二学生进行实验教 学示范；过程为在一个敞口大锥形瓶中 放入了750ml的浓硫酸，并与石墨烯混 合，接下来放入了一勺高锰酸钾（未称 量），在放入之前，研二学生还告诫其 他人，放入有可能有爆炸危险，但不幸 的是，话音刚落，爆炸就发生了。事故 两名正对实验装置的学生受伤较重）， 另一名背对着实验装置研一学生受轻 伤。”

2018高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全课件新人教版必修1

2018高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全课件新人教版必修1

探究一
探究二
解析:浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应先用大量的 水冲洗,再用稀NaHCO3溶液清洗,故③错误;由于酒精有挥发性,酒 精灯不能添满酒精,否则点燃时易出现爆炸。 答案:C
探究一
探究二
提能训练1下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是 ( ) A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热 C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗 D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先涂上稀NaHCO3溶液,后用大量水冲 洗 解析:A项防止水倒吸而炸裂试管;B项防止试管受热不均匀而炸 裂试管;C项正确;D项浓硫酸不慎洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗, 再涂上稀NaHCO3溶液,故D项错误。 答案:D
探究一
探究二
思维建模 化学实验基本操作中应注意的问题 1.块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其 他容器中,防止试管或其他容器底部被砸破。 2.用量筒量取液体时,不能仰视或俯视液面,以免读数有误差。 3.进行气体的制备与性质实验前,应检查装置的气密性,防止实验 过程中装置漏气而使实验失败。 4.用H2、CO等气体还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯,是 为了防止因H2、CO等气体不纯导致加热或点燃时易发生爆炸;停 止实验时应先熄灭酒精灯,后停止通气,是为了防止生成的金属单 质又被氧化。 5.给试管中的物质加热,应先给整个试管预热,后集中加热装有药 品的部位。
)
探究一
探究二
化学实验安全 问题探究 1.实验室中酒精及有机物燃烧导致小面积着火,应如何处理? 答案:可用湿布或沙子迅速将火盖灭。 2.浓硫酸沾到皮肤上,能用NaOH溶液中和擦洗吗? 答案:不能,因为NaOH溶液有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大 量的热,会灼伤皮肤,造成二次伤害。 3.在用H2还原CuO的实验中,为什么要先通一会儿H2再点燃酒精 灯? 答案:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,在用H2还原 CuO时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸。

2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第一章从实验学化学 1.1.1

2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第一章从实验学化学 1.1.1

一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一、实验事故的防范 1.药品的安全存放 固态试剂存放在广口瓶中,液态试剂存放在细口瓶中,少量常用 液态试剂可存放在滴瓶中。 (1)易吸水或易潮解、易被氧化的试剂应密封存放。 (2)受热或见光易分解的试剂应选用棕色瓶存放在冷暗处。 (3)易燃的试剂应密封保存,放置在冷暗并远离电源和火源的地 方。 (4)剧毒药品要单独存放,取用时严格办理相关手续。 (5)固体药品保存在广口瓶中,液体药品保存在细口瓶中,便于取 用。 (6)酸性试剂选用玻璃塞,碱性试剂选用橡胶塞。
第一章 从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第 1 课时 化学实验安全
目标导航
预习导引
1.树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些 常用危险化学品的安全标志。 2.了解一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方 法 1.了解实验室一般事故的预防措施。 2.掌握实验室一般事故的处理方法
目标导航
预习导引
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 (1)危险化学药品的存放: ①易燃、易爆试剂应密封保存,放置在远离电源和火源的地方。 ②剧毒药品(如白磷)应单独专柜保存。 ③易吸水、易潮解药品(如固体氢氧化钠)应密封保存。 (2)常见危险化学品的标志及其分类:
标 志 分类 爆炸品 易燃品 剧毒品 腐蚀品
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
解析:B、D两项是初中化学已学习过的知识,均正确。A中易燃 液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布或沙土盖灭。C中稀释浓 硫酸是初中化学中的一项基本技能,其操作关键是让浓硫酸溶于水 产生的热散发出去,要选用容积和开口较大的烧杯,不能在量筒中 稀释溶液,C错误。E是医务人员常用的处理方法之一。F利用了汞 的特性——易与硫发生反应。 答案:BDEF

人教版高中化学必修一课件第一章 从实验学化学

人教版高中化学必修一课件第一章 从实验学化学

化学实验安全
在汽车加油站见到的油罐车上， 所贴的危险化学品标志是（ ）
下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法
正确的是：
AB C D
A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满
氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯
B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，
后固定局部加热
C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和，
基本仪器
酒精灯的使用
给物质加热
搅拌
使用玻璃棒导流
药品的取用
认得下面的标志吗?
底色：橙红色 图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 文字：黑色
标志1 爆炸品标志
标志规范： 1 标志的种类：6种， 副标志11种。
2 标志的图形：
主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险品类 别号四个部分组成的菱形标志。副标志图形中没有危险品类别号。
3. 实验中，应及时将实验结果如实记录下来， 并请老师当场审核。
4. 实验结束后，根据实验结果进行科学分析， 按时将实验报告交老师审阅。
实验室规则（2）
[仪器保管及清洁] 1. 常用仪器在首次实验时，按仪器清单进行清点，并负责 保管，若有缺损到实验准备室换领，实验中如有仪器破损 必须登记，期末如数归还。 2. 实验后，必须把玻璃仪器洗净放入柜内，按次序放置好， 以提高工作效率并防止破损。 3. 贵重仪器尤其要尽力爱护，非本次实验使用的仪器未经 老师允许不得乱动；本次实验必须要用的仪器，在使用前 要了解使用方法，严格遵守操作规程。 4. 公用仪器如：分光光度计、电动离心机等，每组同学使 用时间不宜过长，以免妨碍其他同学使用。 5. 玻璃仪器清洗：一般玻璃仪器都应用洗衣粉或去污粉洗 涤；铬酸洗液勿用于普通玻璃仪器之洗涤，用过的铬酸洗 液须加以保存，直到变为绿色方可弃之，其舍弃法与浓硫 酸液相同；蒸馏水的使用，应遵循少量多次原则。

2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法(第2课时) 课件(32张)

2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法(第2课时) 课件(32张)

合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
[ 对点训练] 1．下列关于利用蒸馏法淡化海水的说法正确的是( A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 cm处
过程。
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
(2)实验室制取蒸馏水的装置
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
冷凝管 。 圆底烧瓶 、_______ ①仪器 A、B 的名称分别是__________ b口进水，a口出水 。 ②指出冷却水流向：__________________ 防止暴沸 。 ③沸石的作用是___________
【提示】 防止液体暴沸，冷却后再补加沸石。 5．蒸发和蒸馏的目的有什么区别？ 【提示】 蒸发是为了得到固体溶质，蒸馏是为了得到液体成分。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
蒸馏操作的注意事项 (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。若忘加沸 石，应冷却后再补加之。 1 2 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的3至3。
[ 思考交流] 用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸 点不同的馏分，装置改进如下：
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难

高中化学第一章从实验学化学本章知识整合课件必修1高中必修1化学课件


12/7/2021
第十二页，共十五页。
①
M
＝m总。 n总
② M ＝ M1·n1% ＋ M2·n2% ＋ … ＋ Mi·ni% ＝ M1·V1% ＋
M2·V2%＋…＋Mi·Vi%。 注：m 总表示混合气体的总质量，n 总表示混合气体的总物质
的量；n1%，n2%，…表示混合物中各组分的物质的量分数；V1%， V2%，…表示混合物中各组分的体积分数；M1，M2十三页，共十五页。
(4)混合物的式量可以用平均值法确定范围。如空气的主要 成分为 O2 和 N2，空气的平均相对分子质量为 29，介于两种气 体相对分子质量之间。
12/7/2021
第十四页，共十五页。
本章知识(zhī shi)整合
内容(nèiróng)总结
No
Image
12/7/2021
无论溶液的密度大于 1 g·cm－3，还是小于 1 g·cm－3，等质量 混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
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第十一页，共十五页。
三、气体的相对分子质量相关计算 气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)有以下几种计 算方法。 (1)已知标准状况时气体密度 ρ，则 M＝22.4ρ。 (2)已知两种气体的相对密度 D。 则 D＝ρρAB＝MMAB。 (3)混合气体的平均式量在数值上等于混合气体的平均摩尔 质量：
12/7/2021
第六页，共十五页。
二、等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律 1．浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越大。 若溶液的密度小于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质 量分数最小为 0 时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关 系。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、 硫酸等溶液比水重。

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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯

高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.1

课时作业
第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量的单位——摩尔
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业n
课时作业
课时作业N A
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案：　C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
解析：　“1 mol 氧”中的“氧”指代不明确，A 错；在H 2O 2分子中没有O 2分子，B 错；C 项的正确说法为2 mol K 2CO 3中，K ＋的物质的量为4 mol ；6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值，D 正确。

答案：　D
课时作业
课时作业答案：　B
课时作业
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课时作业
课时作业答案：　B
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2018年秋高一化学人教版必修一教学：第1章 从实验学化学 第1节 第1课时


5．下列粒子不具有还原性的是 A．Na C ．S2
＋ －
Hale Waihona Puke ()＋A
B．H 2 D．Fe2 ( B )
6．下列反应中盐酸表现氧化性的是 A．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H 2↑ △ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H 2O＋ Cl2↑ D．CuO ＋2HCl===CuCl2＋H 2O
四、氧化还原反应对人类生产生活的影响 金属的冶炼 燃料的________ 燃烧 1．正面影响电镀 原电池 金属的电化学防护 腐败 食物的 ________ 腐蚀 金属的________ 2．负面影响 易燃物的自燃 煤矿瓦斯爆炸
1．下列叙述中正确的是
(
)
C
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C ．还原剂所含元素中有化合价的升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 2．下列反应中，水作氧化剂的是 ( △ A．C ＋H 2O=====CO ＋H2 C ．Cl2＋H 2O HCl＋HClO )
A
△ B．H 2＋CuO=====Cu ＋H2O D．SO 3＋H 2O===H 2SO 4
• 问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反 之亦然，这种观点是否正确？ • 2．在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质 吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？
探究提示：1.不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有 些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，有些物质 既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧 一定条件 化性，而在反应2SO2＋O2 2SO3中表现还原性。 2．均不一定，如Fe3 被还原为Fe2 、CO2被C还原为CO等。
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强化点一
强化点二
������mL
������(HCl) 1 000 mL· L-1 解析:(1)n(HCl)= ������ = -1 m 22.4 L· mol ������ ������· ������A (2)N=n· NA=2× × NA= 22 400 11 200 ������
= 22 400 mol
强化点一
强化点二
(2)常用的化学方法。 ①吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含 杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混 有HCl气体,可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管 (U形管)。 ②沉淀法:在被提纯的物质中加入适量试剂,让其与杂质反应生 成沉淀,过滤除去。如硝酸钾中含有少量硝酸钡,可用适量的硫酸 钾除去。 ③气化法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质 转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加适量的盐酸除去。
A 答案:(1)22 400 mol (2)11 200
29������
������ m(HCl)=n(HCl)· M(HCl)=22 400 36.5������
mol× 36.5
29������36ຫໍສະໝຸດ 5������ -1 g· mol =
22 400
g
m=m(HCl)+m(烧瓶)=22 400 g+a g-22 400 g
强化点一
强化点二
④转化法:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加 热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化 最为常见。如NaHCO3 Na2CO3。 ⑤溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过 滤除去。
强化点一
强化点二
以物质的量为核心的各物理量间的关系及其应用 【典例2】 标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体。 (1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为 。 (2)烧瓶中气体的原子总数是 个。 (3)若集满空气该烧瓶为a g,集满HCl时的质量为 g。
强化点一
强化点二
1.物质分离和提纯的原则与注意事项
不增(不引入新杂质) 基本原则 不减(不减少被提纯物) 易分离(被提纯物易分离) 易复原(被提纯物易复原) 除杂试剂需过量 注意事项 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
强化点一
强化点二
2.物质分离与提纯的方法 (1)常用的物理方法。 根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯的方法。过滤、蒸 发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
7.5������
������
������· ������
(3)(a+22 400)
7.5������
强化点一
强化点二
物质的量与其他化学计量之间的联系
强化点一
强化点二
注意事项: (1)若题目中给出物质的体积。 ①看是否处于标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体体积一般 不为22.4 L; ②看该物质在标准状况下是否为气体,若不是气体,则无法用气 体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的 ������ ������· ������A n= 或 N= H2O。若是气体,则可用 -1 -1 ,求算出该物 22.4 L· mol 22.4 L· mol 质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目 与外界条件(是否处于标准状况下)无关。
强化点一
强化点二
(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。 例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4) 为五原子分子等。 (4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正 确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数 之间的关系进行求解。
本章整合
复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结 构。
强化点一
强化点二
物质分离和提纯的一般方法 【典例1】 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得 纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
KNO3K2SO4MgSO4 悬浊液 滤液 KNO3 溶液
强化点一
强化点一
强化点二
答案:(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑 2浊,表明 SO4 已除尽 (4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次, 可减少操作程序 (5)不严密,因为加入盐酸后会引进Cl-
������
(3)设烧瓶质量为 x,装满空气时的空气质量为 m(空气)
29������
= n· M(空气)=29 g· mol-1× mol=22 400 g,则 x=a g-22 400 g 22 400 装满 HCl 时 HCl 的质量为 则装满 HCl 时烧瓶质量为 =(a+22 400) g
强化点一
强化点二
分离、提纯 适用范围 的方法 过滤 不溶性固体和液体分离
实
例
粗盐中的泥沙 ①食盐溶液的蒸发、 结 ①可溶性固体和液体分离; 晶,从草木灰浸出液中 蒸发结晶 ②固体和固体分离(均溶,但溶 提取钾盐; (重结晶) 解度受温度变化影响不同) ②KNO3 和 NaCl 的结 晶分离 沸点不同的液态组分形成的 蒸馏 由自来水制取蒸馏水 混合物分离 某物质在互不相溶的溶剂里 因溶解度不同而被萃取;互不 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
强化点二
解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全 2沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去 SO4 、Mg2+的方法 一般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入 稍过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除 去,因此实验时必须先加入过量Ba(NO3)2溶液,后加入过量K2CO3溶 液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也 不可加入稀盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。