第八单元 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护

第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护时间：45分钟一、选择题1. 2016邵阳下列物质不属于合金的是A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C602. 2016漳州下列情况中,铁钉容易生锈的是A. 在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中D. 浸没在植物油中3. 2016大连下列有关金属的说法中,错误的是A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性4. 2016扬州为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌5. 2016绥化下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 黄铜的硬度比铜的硬度小B. 不锈钢用于制作医疗器械C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6. 2016贺州下列有关说法正确的是A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收7. 2016深圳如图是CO还原Fe2O3的实验装置图,下列说法中错误的是第7题图A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D. 此反应可体现CO的还原性8. 2016兰州下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是A. 沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古剑的制作,这里的剂钢指铁的合金B. 神农本草经记载有“水银……镕化加热还复为丹”,其中水银指金属银C. 我国古代人民常用明矾水明矾水显酸性除去铜器上的铜锈Cu2OH2CO3D. 梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁斧釜,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应二、填空与简答题9. 2016昆明改编人类社会的发展离不开金属;1“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在填“单质”或“化合物”;2下列不属于合金的是________填字母序号;A．青铜 B．铝C．不锈钢 D．焊锡3鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________;4金属矿物的储量有限,而且不能再生;保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外,还有__________________等写出一条即可;10. 2016张家界我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡如图;其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢,桥面铺设的材料是钢化玻璃;请你回答下列问题：第10题图1钢的主要成分是铁,铁的元素符号是______;2悬索和桥面承重梁所用的材料属于________选填“金属材料”或“有机合成材料”;3防止悬索和承重梁生锈的方法是________________;11. 2016南充节选自行车是人们常用的交通工具,请根据图示回答下列问题;第11题图1自行车上________是由有机合成材料制成的填序号;2自行车的有些部件是由钢铁制成的,请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________;3实验室为了证明铁的活动性比铜强,可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中,其反应的化学方程式为____________________________;4请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________;12. 2015重庆A初中化学实验中,铁钉多次亮相;如图展示了光亮铁钉的一系列变化;第12题图1①中发生反应的化学方程式可以是__________________________;2②中,铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应;3③中除去铁锈的化学方程式为______________________________;4如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为______________用字母表示;三、实验与探究题13. 2016淄博我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来;小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是______________________;第13题图1同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,________填写“可以”或者“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应;2为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择________填写字母,简要说明你的理由__________________________;A. 36∶3B. 40∶3C. 48∶314. 2016齐齐哈尔铁是目前世界年产量最多的金属;1如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置,回答下列问题：第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________;②下列关于该实验的说法正确的是________;填字母A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B. 实验结束时,应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应2每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏采取的防锈措施是________,除防止金属腐蚀．．．．．．外,保护金属资源的有效途径还有____________________;答一点即可15. 2016天门矿物资源的综合利用,可以节约资源与能源;黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁FeS2,黄铁矿燃烧的化学方程式：4FeS2＋11O2错误! 2Fe2O3＋8SO2;产生的SO2用于生产硫酸,矿渣含有少量的硫元素用于冶铁;查阅资料：SO2气体能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为SO2＋CaOH2=== CaSO3↓＋H2O;1FeS2中硫元素的化合价为________;矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO2、SO2等气体,其中________是形成酸雨的气体;2某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2,设计了如图所示装置不考虑其他气体对该实验的影响;第15题图①该装置不能检验出的气体是________;②装置B的作用是________________________;③装置E中发生反应的化学方程式为________________________;④确定高炉气中含CO的依据是________填小写字母;a. 装置C中澄清石灰水变浑浊b. 装置C中澄清石灰水不变浑浊c. 装置E中黑色粉末变成红色d. 装置F中澄清石灰水变浑浊3请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________;课时2 金属的化学性质时间：90分钟一、选择题1. 2016北京下列金属中,不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe2. 2016青海下列化学反应中属于置换反应的是A. H 2＋Cl 2错误! 2HClB. CaO ＋2HCl=== CaCl 2＋H 2OC. C ＋2CuO 错误! 2Cu ＋CO 2↑D. CaCO 3错误! CaO ＋CO 2↑3. 2016重庆B 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4. 2016西宁有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A. 甲>丙>乙B. 丙>乙>甲C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙5. 2016广安常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO===3 ,有关该反应说法错误的是3Ag＋XNO33A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. 2016长沙判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法;下列能作为判断依据的是A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断7. 2016山西在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8. 2016宜昌能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是A. Zn 、Ag 、CuSO 4溶液B. Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液D. Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液9. 2016河南相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg ＝Zn ；④Al＝Mg>Zn ；⑤Al＝Zn>Mg ；⑥Al>Mg＝Zn;其中合理的个数为A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10. 2016成都金属与盐酸反应的示意图如图所示;下列说法正确的是第10题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑11. 2016海南在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化;下列分析正确的是A. 滤液中一定有氯化镁,可能有氯化锌和氯化亚铁B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌,可能有氯化铜C. 滤渣中一定有铜和铁,可能有锌D. 滤渣中一定有铜,可能有铁和锌12. 2016通辽向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是13. 2016河北下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验,不能达到实验目的的是14. 2016重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示;下列说法正确的是A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时,两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15. 2016滨州在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与CuNO32的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答：第15题图1步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________,该反应的基本反应类型是________,滤液N中的溶质是________;2请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________;16. 2016龙东将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液质量与反应前溶液质量相比________填“变大”、“变小”或“不变”,滤液中一定含有的阳离子________写离子符号；向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有________________;17. 2016贺州金属在日常生活中有着广泛的用途;常见金属的活动性顺序如下：错误!请回答下面问题：1金属活动性顺序表中的X是________元素;2把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有__________________________,该反应的化学方程式为____________________________;第17题图3向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示;图中B点溶液中含有的溶质有____________________;18. 2016重庆A金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺;现有银Ag、铂Pt、钯Pd三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序;第18题图1将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______填“前”或“后”;2如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯溶液,该反应的化学方程式为____________________________;PdCl23如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________;通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________;19. 2016云南12016年底,沪昆高铁和云桂高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷;结合所学化学知识,回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和________性;动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度________填“大”或“小”；②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是__________________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下, 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为______________________________;2已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2;M＋RCl2=== R＋MCl2;这两个反应的基本反应类型都是____________,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________;3向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克;对所得滤液和滤渣有如下四种判断：a. 滤液可能是无色b. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c. 滤渣中的物质可能有3种d. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________填序号;20. 2016天津金属具有广泛的应用;1下列金属制品中,利用金属导热性的是____填字母;A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成;不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________用化学方程式表示;3防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一;洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母;A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中4铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;氧化铝难溶于水,却能溶于酸;写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________;5向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液;向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化;则滤液中含有的溶质是______填化学式,滤渣中一定含有的物质是______填化学式;三、实验与探究题21. 2016丹东为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验：第21题图1实验前需将金属丝打磨,目的是__________;2甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________;3通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________;4若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是________;22. 2016咸宁改编某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料;化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体;其设计方案如图所示;第22题图1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜;反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2错误! 2CuSO4＋2H2O;1步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为________;2蓝色溶液B中的溶质是______________填化学式;3写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________,该反应属于四种基本类型中的______反应;4理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________填“>”、“<”或“＝”原废液中硫酸亚铁的质量;硫酸亚铁可用作治疗________选填“贫血症”或“佝偻病”的药物;5铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2OH2CO3;根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的________________填化学式;若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”,图2所示实验中,只需完成________填字母两个实验即可达到探究目的;第22题图223. 2016柳州常用的电池是锂电池;小华同学对锂Li元素产生了兴趣,他查看了元素周期表,发现锂是金属单质,原子结构示意图是________;他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置,他去请教老师,老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性;于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想;提出猜想猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂实验探究写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________;理论探究小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定,因为结构决定性质,他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠“＞”或“＜”,理由是______________________________________________;讨论交流综合实验和理论探究,可以得出猜想________成立;同学们对原子结构示意图进行深入探究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价;还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应;下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化;A单质＋HO=== B化合物＋C化合物2请回答：A是________金属或非金属单质,原因是_______________________;四、计算题24. 2016陕西小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示;第24题图请完成下列分析及计算：1反应生成氢气的总质量为____g;2计算合金中铜的质量分数;。

《金属资源的利用和保护》第1课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。

教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。

对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。

关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。

◆教学目标1.知道一些常见的金属(铁等)矿物；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.了解冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；4.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

5.保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养其学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

◆教学重难点【教学重点】从常见铁矿石中提炼铁的原理。

【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的有关化学方程式的计算。

◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。

◆教学过程一、导入新课【导入】在我们的日常生活中，经常接触到与铁有关的物品，如铁门、铁窗框、铁锅等等。

而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开钢铁的使用。

那么钢铁是如何由矿石炼成的呢? 金属材料的使用，标志着人类的进步和发展。

我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁炼钢。

大家一定很想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。

这节课就让我们一起来了解铁的冶炼方法。

二、讲授新课知识点一金属元素在自然界里的存在【展示】【提问】金、银为什么在自然界中以单质的形式存在？【分析】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银这些少数不活泼金属在自然界中以单质的形式存在，因此我们可以“沙里淘金”。

《金属资源的利用和保护》教学设计《金属资源的利用和保护》教学设计范文课题名称：第八单元金属和金属材料 8-3金属资源的利用和保护课型：新授课课时安排：1课时教学目标：1、知道一些常见的金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。

3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。

4、认识到保护金属资源的重要性。

重点、难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。

教学方法：实验、讨论。

教学过程：引入新课：我们大量使用的金属是从哪里来的呢？除少数不活泼的金属以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。

板书：一、铁的冶炼：教师演示：一氧化碳还原氧化铁学生观察：现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。

板书：炼铁的`原理，化学方程式。

讲解：实际生产中，所用的原料和产物一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。

板书讲解：例题：用1000t含铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？说明：重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算，并注意规范的解题格式。

讲解过度：一方面，我们不断地冶炼金属，另一方面，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％-40％！如何保护金属资源呢？一、金属资源的保护：1、金属的腐蚀与防护：活动与探究：铁锈蚀的条件探究方法：详见书P19。

探究结果：铁锈蚀的条件是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。

结果应用：防止铁锈蚀的做法：1、保持铁制品表面清洁干燥2、在铁制品表面涂保护层。

2、金属资源保护：途径一，防止金属的腐蚀；途径二，金属的回收和利用；途径三，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。

课堂小结：本节课的重点和难点有：会根据化学方程式进行含杂质的计算，了解金属的和防护办法。

作业：书P23习题3、4、5，其余写在书上。

课后记：学生对含杂质的计算掌握的不是很好，还需进一步练习。