(完整版)2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题

2018—2018学年度广东省广州市高三年级调研测试（一）化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。

考试用时120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列叙述不正确的是（ ）A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N AB ．1mol/L Mg （NO 3）2溶液中含有3NO 的数目为2N AC ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液 在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是 （ ）A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素5．食品中含有过量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)22．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出3．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是（）A ．乙装置中盛放的是饱和食盐水B ．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C ．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D ．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。

在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A ．氧气B ．二氧化碳C ．空气D ．氮气6．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。

2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-647．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的B ．“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应C ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性D ．工业上由石油获得乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有8种B ．常温常压下，1 L0.1mol •L ﹣1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N AC ．1 mol 有机物 中最多有6 N A 个C 在同一条直线上D ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为7 N A10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) △H<0。

在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：催化剂下列说法正确的是A.—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B.前2s 内的平均反应速率V (N 2) = 1.75×10-3 mol·L -1·s -1C.达到平衡时，CO 的转化率为11. 11%D. 3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。

X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中相连的两种物质都能发生反应）。

下列判断正确的是A.X 是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z 位于元素周期表第3周期IA 族C.4种原子中，Y 原子半径最小D.W 的阴离子可能促进水的电离12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S ／m)变化来确定滴定反应的终点。

2018年广州市高考模拟考试理综化学2018年广州市高考模拟考试理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 7．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。

这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H的数目为C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．标准状况下，L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。

下列处理方法不正确的是．．．A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水＋＋＋D．用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子＋＋10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。

下列说法正确的是－A．简单氢化物沸点：W>X B．简单离子半径：Z >X>Y C．工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 A B C D 溶液H2S实验现象产生黄色沉淀实验结论SO2有氧化性SO2有漂白性酸性KMnO4 紫色溶液褪色石蕊Ba(NO3)2 溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔－室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合 2018.3相对原子质量：H 1 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; K 39 ; Cr 52 ; Fe 56 7•《本草纲目》记载：烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离 A •丁醇与乙醚 B .碘化钾与碘 C .硝酸钾与氯化钠 D .氯化铵与硫酸钠8 •化学与生活密切相关，下列说法错误的是A •液氨和干冰均可作制冷剂 B. CaO 和CaCl 2 6H 2O 均可作食品干燥剂 C.CIO 2和臭氧均可作自来水的消毒剂D •铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 9.实验室利用下图装置制取无水AICI 3 （183C 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是B •②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H 2SO 4、饱和食盐水、C •滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D •⑤用于收集AlCl 3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10•短周期主族元素 W 、 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由W 、 X 、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是 A • W 与X 形成的化合物只含有离子键 B • X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C 单质的氧化性：Y > ZA •①的试管中盛装二氧化锰, 用于常温下制备氯气 浓 H 2SO 4、 NaOH 溶液D •简单氢化物的沸点:内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570 C、常压下高转化率合成氨。

叙述正确的是A .阴极的电极反应式为N2+8H++6e「= 2NH4+B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C. 每生成1mol NH 3, 有3g H2被氧化选项实验结请A 将0」tno【•匸丄曲6落液加入涪液至不再有沉谗产2L-再踊扰0」mvl L' CuSOj丸有E色沉淀生沉淀昭)gZnS)将过量钳粉加入2 mL 1.0 tno?L*Fe;(SO4h S液中.充分振荡，加几画KSCN浦懑游液变琏.加KSCN后溶液前色不变氣化性■ F白＞€忙C 屮绘与在处艰下反应后.在试管口放置腥润的蓝色石蕊试旣遲润的藍色石蕊试紙变红生成的掘甲烧呈嚴性D 向2Q%庫耦涪液中折入少量硫骏.水浴加然，再如入银孰涪液没有眾锻出现扈厨未木轉13•常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的子浓度变化的关系如图所示。

广东省广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质3．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。

下列说法错误的是A．反应①②③④均为还原反应B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修复过程中可能产生Fe(OH)34．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面5．下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)6．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。

广东省广州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。

其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合3．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡4．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－5．下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸6．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

7．已知： Cu (s>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ H 2 (g>△H 1 2H 2O 2(l>＝2H 2O(l> +O 2 (g>△H 22H 2 (g> +O 2 (g>＝2H 2O(l>△H 3则反应Cu (s>+H 2O 2(l>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ 2H 2O(l> 地△H 是A ．△H ＝△H 1+错误!△H 2+错误!△H 3B ．△H ＝△H 1+错误!△H 2-错误!△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系地是9．设n A 为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g>+3H 2(g> CH 3OH(g>+H 2O(g> △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确地是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B ．升高温度，可提高CO 2转化率 C ．增加H 2地浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应地平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水地装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确地是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中地Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1含酚酞地饱和食盐水直流电源A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液地pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +>和c (OH －>都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +>＝c (CH 3COO －>D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +>＞c (CH 3COO －>＞c (OH －>＞c (H +>22．下列实验现象与对应结论均正确地是23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表地相对位置如下表所示，它们地最外层电子数之和为24.则下列判断正确地是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族 B ．五种元素中原子半径最大地是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素地最高价氧化物对应地水化物地化学式为HZO 430．<16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成地研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：<1）化合物Ⅰ地分子式为__________________.<2）化合物Ⅱ与溴地CCl 4溶液发生加成反应，产物地结构简式为______________________.<3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ地化学方程式为_____________；<注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热地化学方程式为_____________.<注明反应条件）<4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ地一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ地催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应.Ⅳ地结构简式为_____________，Ⅴ地结构简式为_____________.<5）有机物 与BrMgCH 2(CH 2>3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①地反应，生成地有机化合物Ⅵ<分子式为C 16H 17N ）地结构简式为____________________.31．<16分）硝酸铈铵[(NH 4>2Ce(NO 3>6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：<13>，反应充完整：(NH 4>2Ce(NO 3>6CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OHCeO 2+ 4H 2O ↑+2O 2↑.在空气中加热(NH 4>2Ce(NO 3>6，除固体颜色有变化外，还可观察到地现象是_________. <2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3>3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH>4沉淀.该过程中参加反应地氧化剂与还原剂物质地量之比为___________.<3）298K 时，K sp [Ce(OH>4]＝1×10—29.Ce(OH>4地溶度积表达式为K sp ＝___________.为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中地c (Ce 4+>小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上.<4）为了研究步骤Ⅲ地工艺条件，科研小组测定了(NH 4>2Ce(NO 3>6在不同温度、不同浓度硝酸中地溶解度，结果如右图.从图中可得出三条主要规律：① (NH 4>2Ce(NO 3>6在硝酸中地溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________.32.<16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2<63%）、Al 2O 3<25%）、Fe 2O 3<5%）及少量钙镁地化合物等，一种综合利用工艺设计如下：<1）“酸浸”过程中主要反应地离子方程式为_____________、_________________.<2）“酸浸”时铝浸出率地影响因素可能有_____________、___________.<写出两个）<3）物质X 地化学式为___________.“碱溶”时反应地离子方程式为____________.<4）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH> 3，从煤矸石地盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作ⅠⅡⅢ过程是____________________.<5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石地盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体地原因：_______________________.33．<16分）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3地方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 2 <该反应△H >0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下.<1）吸硫装置如图所示. ①装置B 地作用是检验装置A 中SO 2地吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低地实验现象是B 中溶液 .②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积地条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取地合理措施是 、 .<写出两条）<2）假设本实验所用地Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验.<室温时CaCO 3饱和溶液地pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3>2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管<3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中地常用试剂，测定其浓度地过程如下：准确称取a gKIO 3<化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液地体积为V mL.则c (Na 2S 2O 3>＝_________mol·L －1.<只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72－＋6I －+14H +=== 2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I－2018年广州市一模试题参考答案30．<16分）<1）C 8H 7Br (2分> (2> (2分>(3> (6分，每个化学方程式3分.错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分>(4> <4分，每个2分）(5> <2分）31．<16分）<1）NO ；产生红棕色气体<4分，每空2分） <2）1:2 <3分）<3）c (Ce 4+>•[c (OH —>]4 <3分） ；8 <2分）<4）②其它条件相同时，S 随c (HNO 3>减小而增大<2分）③c (HNO 3>越小，温度对S 地影响越大或c (HNO 3>越大，温度对S 地影响越小 <2分） 32．<16分）<1）Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O ； Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O <4分，每个2分）<2）盐酸地浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间<任写两个） <4分，每个2分）<3）CO 2 ； Al(OH>3 +OH —=AlO 2—+2H 2O <4分，每个2分）<4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH> 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH> 3 <2分）<5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H 2O(s>Al 3+(aq> +3Cl —(aq> +6H 2O(l>，通入HCl 气体使溶液中c (Cl —>增大，平衡向析出固体地方向移动从而析出AlCl 3晶体.<2分）33．<16分）<1）①品红、溴水或KMnO 4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂地正确颜色<红色、黄色等）很快褪色也可得分.<2分，每个1分）②增大SO2地接触面积、控制SO2地流速、适当升高温度<答其中二条即可）<4分，每个2分）<2）<8分，每个2分）<3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分> <2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。