同素异形体的化学性质基本相同

元素、核素、同位素、同素异形体比较一、同位素1．元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数( 质子数) 的同一类原子的总称。

质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同。

我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素。

这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置。

同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如12 C是碳的一种同位素。

二、同素异形体同一元素形成性质不同的单质叫这种元素的同素异形体，近20 多年人们对同素异形体的研究进展迅速，制得了意想不到的的同素异形体。

例如C60、N5、碳纳米管、单层石墨片等。

这些同素异形体往往具有优良的理化性质，有的已经成为材料科学新成员，在科研和生产中有着广泛的应用前景。

1．同素异形体的构成同种元素可形成多种单质，其原因是原子间能以多种方式相结合，根据原子的结合方式，可把同素异形体的构成分为3种情况。

⑴分子构成不同，最常见的是O2和O3，N2和新制得的固态的N5、C60和C720等，C60是由60 个碳原子构成的足球状分子，C720则是更大的椭圆球状分子。

⑵晶体类型不同碳有多种同素异形体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，石墨等都属于过渡型晶体; 白磷是分子晶体，红磷是链状的，黑磷是层状的，都属于过渡性晶体; 灰锡是原子晶体，白锡是金属晶体。

⑶晶格类型不同硫也有多种同素异形体，其中主要是菱形硫和单斜硫，这两种单质都是由S8分子构成，但在晶体中分子的排列方式不同，所以宏观上前者的晶体接近菱形，后者的则呈柱状，它们的性质也略有差异。

三、同位素和同素异形体的比较同位素和同素异形体是两个不同范畴的概念，二者区别在于:1．同位素是同种元素的不同核素; 同素异形体是同一元素的不同单质。

前者针对核素，后者则指向单质。

2．同位素化学性质基本相同，同素异形体的物理性质明显不同。

一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

高一学年化学必修一重点知识点学习需要目标和计划，一个有理想的人一定会有自己的奋斗目标，并为此而努力。

想使理想最终得以实现，需要不断为自己设定具体的目标。

以下是小编给大家整理的高一学年化学必修一重点知识点，希望能帮助到你!高一学年化学必修一重点知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HN O3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

结构化学同素异形体概述说明以及解释1. 引言1.1 概述结构化学是研究物质的组织、性质和变化的学科。

随着化学技术和研究方法的不断发展，同素异形体的研究成为结构化学中一个重要的领域。

同素异形体即具有相同分子式但结构不同的化合物，它们之间存在着一系列不同的物理性质、化学性质以及生物活性。

在过去几十年中，关于同素异形体的研究取得了巨大进展，并引起了广泛的关注。

1.2 文章结构本文将分为五个主要部分。

首先，在引言部分中，我们会对同素异形体进行概括性介绍，并简要说明文章结构。

其次，第二部分将详细阐述同素异形体的定义和分类方法，包括背景知识、分类原理以及重要示例和应用领域。

接下来，在第三部分中，我们将探讨同素异形体的性质与特征，包括结构与拓扑性质分析、光学活性等物理特性分析以及化学反应和稳定性研究结果总结。

然后，在第四部分中，我们将探讨同素异形体对于化学研究和应用的意义，包括在药物领域中的作用与应用举例、同素异构对环境影响的评估与调控策略介绍以及同素异形体在材料科学中的革新与可能发展方向展望。

最后，在结论与展望部分，我们将对同素异形体研究进行总结归纳，并展望该领域未来的研究方向。

1.3 目的本文旨在全面概述和解释同素异形体的概念、分类、性质以及其在化学研究和应用中的重要性。

通过阅读本文，读者将对同素异形体有一个清晰的认识，并了解到其在不同领域中的应用前景。

此外，我们还将探讨同素异形体相关问题存在的挑战，并提出未来研究方向上的思考，以推动这一领域的进一步发展。

2. 同素异形体的定义和分类2.1 同素异形体的概念和背景知识同素异形体是指化学物质中具有相同分子式但结构不同的化合物。

这些化合物的原子组成相同，但它们的原子排列方式或空间构型不同，导致它们在物理性质和化学性质上可能存在差异。

同素异形体的概念最早由斯特雷勒（Leopold Ruzicka）于1919年提出，他发现了萜烯类化合物中存在多种结构以及其对光学活性的影响。

河南高考物理化学知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl 、Br2（g）（红棕色）2（g）、I （紫红色）、NO2 （红棕色）3（淡蓝色）、O ，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必背的基础知识点高一化学必背的基础知识点1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0。

012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个—123N(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

高一化学必修知识点归纳化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池原理(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

2020届高三化学知识点强化训练--同素异形体1.化学是人类进步的关键，与我们的生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源B. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢与氢气互为同位素C. 煤的液化是将煤处理成清洁能源，可减少环境污染D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四，下列说法正确的是()种元素质子数之和的12A. 简单离子的半径：W>Z>Y>XB. W和M形成的化合物是离子化合物C. 五种元素中只有X存在同素异形体D. 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C. 同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉4.下图中△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，有关说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定性强B. 石墨变为金刚石是物理变化C. 石墨变为金刚石是放热反应D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ5.兰州近代物理研究所研制出我国首批氧−18气体，氧−18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是()A. 1.8g氧−18气体的物质的量是0.1molB. 0.1mol重氧气体的体积是2.24LC. 重氧气体的摩尔质量为36gD. 0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个6.下列说法正确的是()A. 1735Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素B. 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互为同系物CH3−CH：−CH−CH]C. 的名称为2−乙基丁烷D. CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互为同素异形体7.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是()A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C. lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D. N4与N2互为同素异形体8.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A. 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型B. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C. “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体9.下列说法中正确的是()A. 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 、互为同位素， 2与 2互为同素异形体C. 常温下，4.48L 2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D. O2−、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示10.下列说法正确的是()A. 与属于同分异构体B. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C. C60与 14C互为同素异形体D. 乙酸与硬脂酸互为同系物11.下列说法错误的是()A. 硅是良好的半导体材料B. 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D. 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金12.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A. H、D、T互为同素异形体B. H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C. NH4Cl的电子式为：D. CO2分子的比例模型图：13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化B. 石墨比金刚石更稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素14.C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是()A. 三者的单质均存在同素异形现象B. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物C. CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D. 同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3<Na2SO3<Na2CO315.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D. 16O2与 18O2互为同位素，它们的性质基本相同16.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体17.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是：A. O2和O3互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C. O2和O3的相互转化是物理变化D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数18.下列各组物质中，互为同分异构体的是()A. 水与冰B. O2与O3C.D.19.石墨烯(如图甲)是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体(具有规则几何外形的固体).石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中．将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格(即每个碳原子上)中可得到石墨烷(如图乙)，下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A. 石墨烯与石墨互为同素异形体B. 石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应C. 石墨烷是一种绝缘材料N A个六元碳环D. 12g石墨烯中理论上有1620.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是()A. H2与H3属于同素异形体B. O2与O4属于同位素C. C60的质量数为720g/molD. N5+中含有36个电子21.下列说法正确的是()① 11H、 12H、 13H为三种不同的核素② 11H、 12H、 13H互为同位素③水与重水互为同素异形体④最外层有2个电子的原子都是金属原子⑤硒元素位于元素周期表的第6纵行⑥互为同位素的原子性质相同⑦非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数⑧0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)气体共0.05mol．该混合气体的相对分子质量可能是60．A. ①②⑦⑧B. ①②③⑥C. ①②⑥⑦D. ①②⑦22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是()A. X只能形成一种单质B. 原子半径：X<Y<Z<WC. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. Y的最高价氧化物对应水化物是一种强碱23.下列说法不正确的是A. 目前工业上主要采用接触法制硫酸B. 科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵C. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素D. 人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关24.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快25.下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是()A. 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B. 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C. 福岛核电站泄漏的放射性物质 131I和 127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染26.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中。

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。

例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。

需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。

2.分类法：交叉分类法和树状分类法。

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

2.分散系的组成：分散质和分散剂。

3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。

4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。

2）电泳。

3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。

7.常见的胶体。

8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。

分散质粒子种类。

分散质粒子直径。

外部特征。

能否透过滤纸。

能否透过半透膜溶液。

分子、离子。

小于1nm。

均一、稳定、透明。

能。

能胶体浊液。

大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。

1-100nm。

较均一、较稳定。

能。

不能浊液。

大于100nm。

不均一、不稳定。

不能。

不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。

酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。

同素异形体的相同点和不同点英文回答：Similarities and Differences of Isomers.Isomers are compounds that have the same molecular formula but different structural arrangements. They can be categorized into two main types: structural isomers and stereoisomers. Structural isomers have differentconnectivity of atoms, while stereoisomers have the same connectivity but differ in the spatial arrangement of atoms. Let's explore the similarities and differences betweenthese isomers.Similarities:1. Molecular Formula: Isomers have the same molecular formula, which means they have the same number and types of atoms. For example, both structural and stereoisomers ofC6H12O6 have six carbon atoms, twelve hydrogen atoms, andsix oxygen atoms.2. Chemical Properties: Isomers generally have similar chemical properties due to the same types and numbers of atoms. They may react similarly with other compounds and undergo similar chemical reactions.3. Physical Properties: Isomers often have comparable physical properties such as boiling point, melting point, and density. This is because these properties are primarily determined by the types and arrangements of atoms within the molecule, which remain the same in isomers.Differences:1. Structural Arrangement: Structural isomers differ in the connectivity of atoms. They have different arrangements of atoms within the molecule, resulting in different chemical properties. For example, n-pentane and isopentane are structural isomers of C5H12, with different arrangements of carbon atoms.2. Spatial Arrangement: Stereoisomers have the same connectivity of atoms but differ in the spatial arrangement. This difference arises due to the presence of chiralcenters or the presence of double bonds that restrict rotation. For example, cis-2-butene and trans-2-butene are stereoisomers of C4H8, with different spatial arrangements around the double bond.3. Isomerism Type: Structural isomers and stereoisomers represent different types of isomerism. Structural isomers arise due to differences in connectivity, while stereoisomers arise due to differences in spatial arrangement. This distinction is crucial in understanding the nature of isomerism.4. Isomerism Examples: Structural isomers can havevastly different chemical properties and reactivity. For example, ethanol and dimethyl ether are structural isomersof C2H6O, with different boiling points and solubilities.On the other hand, stereoisomers often exhibit differencesin biological activity and optical properties. For instance, the enantiomers of ibuprofen have different pharmacologicaleffects.中文回答：同素异形体的相同点和不同点。

同位素和同素异形体
同位素和同素异形体抽象又复杂，既有物理性质又有化学性质。

在物理性质方面，同位素是指具有相同数量的原子、同一种元素，不同的质子数，以及不同的中子数的原子的总称。

同素异形体是指一种元素的原子之间，拥有相同的原子序数和原子质量，但是具有不同的惰性属性的同一种元素的不同形式。

同位素的物理性质主要指的是它的稳定性。

稳定的同位素可以持续存在，比如氧气中的19氧同位素，它们可以在原子中存在比较长久。

而不稳定的同位素则不会在特定环境中保持比较久时间，它们会自行衰变并放出一定量的射线。

而同素异形体的化学性质，则是指它们的形式及惰性属性的不同。

一般来讲，同素异形体之间的化学反应特性是不一样的，比如甲烷氧化时，有四种同素异形体可以产生，分别是甲醛、甲醇、甲硫醇和甲醛酸。

还有一些元素，比如铁，也有很多种同素异形体，它们在性质和物理反应上也有很大的不同。

通过以上，可以明白同位素和同素异形体都是具有某种规律特性的结构，它们具有特殊的稳定性以及某种不可替代的作用，其重要性与重要意义不言而喻。