下载文档原格式
第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。
学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。
7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。
对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
教学目标：
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签
3、通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。
4、通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于
计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。
教学重点：物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：物质的量浓度概念的形成。
教学过程：。
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。
〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。
（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。
（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
使用前要检验是否漏水。
2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。
（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。
（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
（2）用前要检查容量瓶_____________________。
（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。
配置标准溶液的方法配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一种常用的配置标准溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、烧杯、量筒、磁力搅拌器等。
另外，还需要准备好纯净水和标准溶液的母液。
其次，按照配比准确称取试剂。
根据所需标准溶液的浓度和体积，按照配比在烧杯或量筒中准确称取所需的试剂。
在称取试剂的过程中，需要使用精密天平，并注意将试剂称取到准确的质量或体积。
然后，溶解试剂并稀释至定容体积。
将称取的试剂溶解于适量的纯净水中，并使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至试剂完全溶解。
随后，将溶解后的试剂稀释至定容体积，确保达到所需的最终体积。
接着，进行溶液的混合和调整。
在稀释后的试剂中，可能需要进行一些混合和调整，以确保溶液浓度和pH值达到所需的标准。
在这一步骤中，需要使用试剂的稀释计算公式和PH试纸等工具进行准确的调整。
最后，进行溶液的标定和贮存。
配置完成标准溶液后，需要进行溶液的标定，以验证溶液的浓度是否符合要求。
同时，还需要将标定后的溶液分装并储存于干燥、阴凉的地方，避免溶液受到光照和污染。
总结一下，配置标准溶液的方法主要包括准备试剂和仪器、称取试剂、溶解稀释、混合调整和标定贮存等步骤。
在操作过程中，需要严格按照配比和操作规程进行，以确保配置出的标准溶液符合实验要求。
希望以上介绍的方法能够对大家在化学实验中的标准溶液配置有所帮助。
配置标准溶液在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一个环节。
标准溶液是指溶质浓度已知，能够用来确定其他溶液中溶质浓度的溶液。
正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
下面将介绍配置标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，我们需要准备好所需的实验器材和药品。
通常情况下，配置标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液器、磁力搅拌器等；所需的药品包括溶质和溶剂。
在选择器材和药品时，要确保其质量良好，能够满足实验的需要。
其次，我们需要按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和稳定性，以及溶液的浓度和体积。
通常情况下，我们可以根据所需的标准溶液浓度和体积，通过计算得到所需的溶质和溶剂的质量或体积，然后按照计算结果进行操作。
在溶质溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶质的溶解速度，确保溶质充分溶解于溶剂中。
在溶质溶解完全之后，我们需要使用容量瓶将溶液配制至所需的体积。
在此过程中，需要注意容量瓶的刻度线和液面的位置，确保配制的溶液体积准确无误。
最后，我们需要对配制好的标准溶液进行标定。
标定的目的是确定标准溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
通常情况下，我们可以通过滴定法或分光光度法对标准溶液进行标定。
在标定的过程中，需要严格按照操作规程进行，确保标定结果的准确性。
在配置标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要注意实验操作的精确性和准确性，尽量减小误差。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的引入。
最后，要注意溶质的溶解和溶液的配制过程中的安全性，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学实验中的重要环节，正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
通过严格按照操作规程进行操作，注意实验细节，确保操作的精确性和准确性，可以得到高质量的标准溶液，为后续实验的顺利进行提供保障。
