分子结构 习题及答案

DNA分子的构造、复制限时训练1．以下列图是DNA构造模式图，据图所作的以下推测不正确的选项是〔〕A．限制性内切酶能将a处切断B．DNA连接酶能将a处连接C．解旋酶能切断b处D．连接b处的酶为RNA聚合酶2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，那么甲、乙生物可能是〔〕A．蓝藻、变形虫B．T2噬菌体、豌豆C．硝化细菌、绵羊D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的〔〕A．20% B．30%C．40% D．70%4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，那么这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28%5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如以下列图，这三种DNA分子的比例正确的选项是( )6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。

该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。

推测“P〞可能是( )A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。

该细胞进展减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是〔〕A．100% B．25%C．50% D．08．以下列图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关表达错误的选项是〔〕A．图中DNA分子复制是从多个起点同时开场的B．图中DNA分子复制是边解旋边双向复制的C．真核生物DNA分子复制过程需要解旋酶D．真核生物的这种复制方式提高了复制速率9．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制四次。

10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。

2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。

3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。

晶格能可以用来衡量离子键的强弱。

（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。

（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。

7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。

8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。

当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。

（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。

单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。

（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。

9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。

1．体内严重缺乏哪种无机离子的患者可能会出现乳酸中毒（ ） A ．2Mg + B ．2Ca + C ．2Fe + D ．2Zn +2．维持高等动物第二性征的物质属于（ ） A ．核酸 B ．脂质 C ．糖类 D ．蛋白质 3．下列有关水与生命活动的说法不正确的是 A ．细胞发生癌变其自由水含量较正常的细胞低 B ．正在萌发的种子中结合水与自由水的比值下降C ．在线粒体、叶绿体和核糖体中进行的化学反应都有水生成D ．自由水和结合水在一定的条件下可以相互转化 4．（12分）科学研究发现细胞膜是可以流动的。

为探究温度对细胞膜流动性的影响,有人做了下述实验,分别用红色和绿色荧光物质标记人和鼠细胞膜上的蛋白质,然后让两个细胞在37 ℃条件下融合,发现40min 后,融合细胞膜上的红色和绿色荧光物质均匀相间分布。

(1)该探究实验的设计不严密,请对不严密之处作出补充:再次分别用红色和绿色荧光物质标记人和鼠细胞膜上的蛋白质,并分成两组,然后 ,观察并记录 的时间。

(2)实验预测及相应结论(在你纠正的基础上进行) （注:①②③④中填写大于、小于或等于） 实验预测内容项目 (一)(二) (三) 40 ℃条件下荧光物质分布均匀所用时间 ① 40 min 大于40 min ③ 40 min 10 ℃条件下荧光物质分布均匀所用时间 ② 40 min 小于40 min ④ 40 min相应结论升高温度,细胞膜流动性增强升高温度,细胞膜流动性减慢减弱温度变化对细胞膜的流动性不影响5．下列关于细胞内的糖类和脂质的叙述不正确的是（ ） A ．糖类是生物体维持生命活动的主要结构物质 B ．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖 C ．脂质中的磷脂是所有细胞不可缺少的成分 D ．脂质分子中H 的含量多于糖类6．下图表示用3H —亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程。

其中正确的是（ ）7．每年3月22日是“世界水日”。

第二章分子的对称性与分子结构【补充习题及答案】1．HCN和CS2都是直线形分子，请写出它们具有的对称元素的种类。

答案：HCN：C∞、σv。

CS2：C∞、C2'、σh、σv、i、S∞。

2．指出下列分子存在的对称元素：（1）AsCl3；（2）BHFBr；（3）SiH4答案：（1）AsCl3分子为三角锥形，存在对称元素C3和3σv。

（2）BHFBr分子为三角形，存在对称元素1个σ。

（3）SiH4分子为四面体形，存在对称元素4C3、3C2、3S4、6σd。

3．SF5Cl分子的形状和SF6相似，试指出它的点群。

答案：SF5Cl分子仍为八面体，但1条键与其他键不同，分子点群为C4v。

4．正八面体6个顶点上的原子有3个被另一种原子取代，有几种可能的方式？取代产物各属于什么点群？取代产物是否具有旋光性和偶极矩？答案：只有经式（mer－）和面式（fac－）两种取代方式。

经式产物属于C2v点群，面式产物属于C3v点群。

均有偶极矩，均无旋光性。

5．指出下列各对分子的点群。

（1）CO2和 SO2 （2）二茂铁（交错式）和二茂钌（重叠式）（3）[IF6]＋八面体）和[IF6]－（五角锥）（4） SnClF（角形）和XeClF（线形）（5）mer－WCl3F3和fac－WCl3F3（6）顺式和反式Mo（CO）4Cl2答案：（1）CO2：D∞h点群；SO2：C2v点群。

（2）二茂铁（交错式）：D5h点群；二茂钌（重叠式）：D5d点群。

（3) [IF6]＋（八面体）：O h点群；[IF6]－（五角锥）：C5v点群。

（4）SnClF（角形）：C s点群；XeClF（线形）：C∞v点群。

（5）mer－WCl3F3：C2v点群；fac－WCl3F3：C3v点群。

（6）顺式Mo(CO)4Cl2：C2v；反式Mo(CO)4Cl2 ：D4h点群6．如何判断一个分子有无永久偶极矩和有无旋光性？答案：对称元素不是交于一点的分子具有永久偶极矩。

（完整版）DNA分子的结构练习题带答案第 2 节 DNA 分子的结构一、自主预习（翻书找答案）1.构建DNA 双螺旋结构的两位科学家是和。

2.构成DNA 的基本单位是，是由、、组成的。

3.D NA 分子是由条链构成的，这两条链按方式盘旋成结构。

4.D NA 分子中的和交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；排列在内侧。

5.两条链上的碱基通过连接成碱基对。

碱基配对的规律是：A 与配对，G 与配对。

碱基之间的这种一一对应的关系，叫做原则。

6.腺嘌呤的量总是等于的量；鸟嘌呤的量总是等于的量。

二．基础达标1．在DNA 分子双链中碱基对A 与T 的连接是通过（）连接的。

A．肽键B．磷酸二酯键C．氢键D．共价键2．下列不属于DNA 分子中碱基互补配对方式的是A．A—T B．C—G C．A—U D．T—A3．下列关于 DNA 分子双螺旋结构模型的叙述，正确的是A．一条链上相邻的碱基是通过氢键相连的B．DNA 由两条反向平行的核糖核苷酸链盘旋而成C．DNA 分子的稳定性与氢键数目有关D．DNA 的多样性由磷酸和脱氧核糖的排列顺序决定4．下面关于 DNA 分子结构的叙述中，不正确的是A．每个 DNA 分子中通常都含有四种脱氧核苷酸B．DNA 分子的两条链反向平行C．DNA 两条链上的碱基以氢键相连，且 A 与T 配对，G 与C 配对D．每个脱氧核糖上均连接着一个磷酸和一个碱基5.下列表示某同学制作的脱氧核苷酸结构模型（表示脱氧核糖、表示碱基、表示磷酸基团），其中正确的是A．B．C．D．6.下列制作的DNA 双螺旋模型中，连接正确的是（）A．A B．B C．C D．D7.下图是DNA 分子的局部组成示意图。

下列有关叙述中，错误的是（）A.图中有 2 种碱基，有 2 个游离磷酸基团B．从主链上看，两条单链反向平行C．图中的③代表的是脱氧核糖D．如果④是腺嘌呤，则⑤是尿嘧啶8.在“DNA分子模型的搭建”实验中，我们发现搭建好的DNA 双螺旋粗细均匀，对此合理的解释是（）A.嘌呤与嘌呤配对B．嘌呤与嘧啶随机配对C．嘧啶与嘧啶配对D．嘌呤与嘧啶特异性配对9.某双链DNA 分子中，胞嘧啶（C）占全部碱基的30%，则鸟嘌呤占全部碱基的A．10% B．20% C．30% D．40%10.某生物细胞的DNA 分子中，碱基A 的数量占38%，则C 和G 之和占全部碱基的A．76% B．62% C．24% D．12%11.某双链DNA 分子共含有碱基1400 个，其中一条单链上(A+T):(G+C)=2:5。