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教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
第二节海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。
5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7.讨论实验方案8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。
9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
海水“晒盐”【学习目标】1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2．理解固体物质溶解度的概念。
3．了解溶解度和溶解性的区别和联系。
4．掌握粗盐提纯的方法。
【学习重难点】1．理解固体物质溶解度的概念。
2．掌握粗盐提纯的方法。
【学习过程】一、海水“晒盐”的过程从海水中提取食盐的方法主要为_____________，也称_____________。
该法需要的自然条件：_____________、_____________、______________。
盐田可分为___________和___________两部分。
先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________，继续日晒，海水就会成为食盐的_____________，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体叫做___________，剩余的液体叫做_____________。
具体生产流程为：___________→___________→___________→___________和___________ 二、溶解度1．食盐水在水中的溶解为什么会达到饱和呢？____________________________________________________。
2．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？____________________________________________________。
实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？探究1：溶质种类的影响探究2：温度的影响问题：化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？3．认识溶解度溶解度：____________________________________。
4．绘制溶解度曲线通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？小结：（1）_____________________________________。
2019-2020
年九年级化学全册第八单元第2节《海水“晒盐”》教
学设计3 鲁教版
一、课题
粗盐的提纯
二、课型
新授
三、教学目标
四、教学重点
1、知道蒸发结晶石海水晒盐的基本原理
2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐
3、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
4、学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法
五、教学难点
1、了解食盐的用途和工业精制实验的方法
2、培养小组善于合作、妻孥思考、严谨细致、用于实践的科学精神。
六、教学方法
实验探究法
小组讨论法
引导法
七、教具
实验仪器多媒体
八、教学过程
学习活动学生活动教师活动
创设情境，提出问题归纳食盐的用途
分析粗盐中的杂质（可溶性
杂质和不溶性杂质）
【引入】介绍食盐的广泛用途
【提出问题】生活中食盐有广泛的用途，从海
水中提取的试验是不是纯净物？
【引出课题】今天一起学习攒一年提纯的方法
制定实验方案进行探究回忆学过的提纯方法
思考讨论实验并涉及方案
你学过哪些分离提纯物质的方法？
【任务一】除去粗盐中的不溶性杂质。
提示 1、需要哪些步骤？
本课时学习内容少，相对简单，主要目的是介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
学生理解比较容易，实验操作比较规范。
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第二节海水“晒盐”
一、单选题（共9题；共18分）
1.下列操作正确的是（）
A.过滤时,液面要高于滤纸边缘
B.过滤时,要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.一杯浑浊的液体,过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,正确的是（）
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质,所得溶液溶质的质量分数相等
C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液
D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）
A.t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
4.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉,充分反应后过滤
5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）
序号
物质选用试剂操作
A CO2（HCl）NaOH溶液洗气
B CaO（CaCO3）H2O 加入足量的水,充分溶解,过滤
C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①,过滤；再向滤液中加入适
量试剂②
选项物质（杂质）除去杂质的方法
A CO2（CO）通入O2点燃
B NaCl（KNO3）溶解、蒸发、结晶
C K2MnO4（KMnO4）加热
D CaCO3（CaO）溶解、过滤
7.）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4
B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液,过滤
C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热
D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液,过滤
8.）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）
A.c：b=4：5
B.a：c=l：5
C.a：b=l：3
D.b：c=3：4
9.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用如图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是（）
A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D.将该图改进后过滤得到的水是纯水,不含任何杂质
二、填空题（共5题；共19分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是________。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。
11.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①t1℃时,KNO3的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3,采用的方法是________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水________g；
⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到t2℃,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
12.根据表中内容回答下列问题：
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
KNO313.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图所示的实验现象,烧杯B中溶解的物质________。
13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度溶解性
＜0.01g ________
0.01g～1g ________
1g～10g ________
＞10g ________
14.
（1）在40℃时,Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液,将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体,再恒温蒸发5克水后,又析出了2克B晶体,则B物质在50℃时的溶解度是：________。
三、综合题（共3题；共14分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。
乙溶液中溶质的质量分数将________。
（3）t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是（选填序号）。
A.m甲＞m乙
B.m甲＜m乙
C.m甲=m乙
D.不确定
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中,先加入少量明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,过滤。
请回答：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）过滤过程中发现过滤速度很慢,原因可能是________。
（3）过滤后观察发现,滤液仍浑浊,可能的原因是什么？（写出2条即可）
17.在粗盐提纯的实验中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④过滤。
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。
（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。
四、实验探究题（共1题；共7分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号）,错误的为________。
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________,过滤的液体浑浊的原因是________。
（4）停止加热时时间是（填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多量固体时
参考答案
一、单选题
1.C
2.B
3.B
4.D
5.D
6.B
7.D
8.B
9.D
二、填空题
10. B 乙
11. 25 无法判断氯化钾硝酸钾降温结晶 50 C
12.增大20℃～40℃ NaCl
13.不溶微溶可溶易溶
14. A＞B＞C C＜A＜B 40g
三、综合题
15.（1）＜
（2）不变；减小
（3）D
16.（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁,留有气泡（滤纸上固体太多）（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
17.（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
四、实验探究题
18.（1）C 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上（2）玻璃棒
（3）搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅滤纸破损等（4）B。
