制取氧气第二课时范文整理

第二节《制取氧气（第二课时：高锰酸钾制氧气）》一、教材分析：本节是广教版九年级化学上册第三章第二节第二课时内容，是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。

氧气的实验室制法是化学课程标准中“身边的化学物质”的核心知识之一，这些都是学习化学的基础，通过学习，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

氧气的制取实验，不仅培养学生的观察能力、分析能力，而且学生还能在探索过程中练习化学实验基本操作，加深对氧气性质的认识，培养相互合作、交流的能力以及实事求是的精神，进一步激发学生的学习兴趣和探究欲望。

二、学情分析：结合新课程改革理念和九年级学生有一定的生活经验积累、有较细致的观察能力以及强烈的求知欲，在前面学习氧气的性质及过氧化氢制氧气的基础上，学习高锰酸钾制氧气，按照气体制取的反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法、验满方法及实验注意问题学习，结合学生的学习需要和行为，为此我设计了一些学习方法如图片展示、阅读、探究、讨论、展示、归纳、拓展引申、讲解等，通过设计新颖的教学方法、预设典型问题，使学生学得轻松、学得快乐，兴趣高涨，从而培养学生的能力。

三、教学目标：知识与技能：掌握高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项过程与方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力情感、态度与价值观：通过高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣四、教学重难点及突破方法：重点：高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项难点：高锰酸钾制氧气的实验注意问题重、难点突破方法：1.小组合作、讨论、交流、探究2.学生上台演示实验3.学案预习、诱导学习4.拓展、引申典型问题，培养学生的能力，达到学以致用的目的5.多媒体动画演示一些错误的实验操作造成的后果，有助于学生理解、应用五、教学过程：（一）【导入】问题情境导入，激发学生的兴趣，结合学生的自主预习展开教学（二）自主学习、合作交流、重点展示1.反应原理【诱导学生写出反应原理】高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O22.实验装置【多媒体展示实验装置】【小组讨论、展示】发生装置：固体加热性收集方法：排水集气法法或向上排空气法【拓展】（1）气体制取发生装置的选择因素（2）气体制取收集装置的选择因素3.仪器安装【学生上台组装仪器】【讨论交流、展示】（1）为什么试管口要略向下倾斜（2）为什么试管口要放一团棉花【链接】试管口未塞棉花时造成的后果。

人教版九年级化学第二单元课题3《制取氧气》第二课时说课稿一、引入大家好，我是化学老师，今天给大家带来的是人教版九年级化学第二单元课题3《制取氧气》第二课时的说课稿。

在上一节课中，我们学习了制取氧气的原理和方法。

本节课我们将通过实验来进一步加深对氧气制取方法的理解，并探究氧气的性质。

二、实验目的通过实验，学生能够掌握通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法；了解氧气的一些基本性质，并能运用化学符号表示氧气的化学反应。

三、实验步骤1. 实验器材准备•过氧化氢（H2O2）溶液•二氧化锰（MnO2）粉末•塑料瓶•橡皮塞•玻璃吸管•反应管2. 实验操作1.取一定量的过氧化氢溶液倒入塑料瓶中，加入少量二氧化锰粉末。

2.立即用橡皮塞封住塑料瓶口，将瓶子倒置，将玻璃吸管的一端插入瓶口。

3.使用点燃的火柴点燃玻璃吸管另一端的气体，观察发生的现象。

当火柴点燃玻璃吸管上的气体时，气体燃烧并发出明亮的火焰。

五、实验原理1. 化学反应通过加热二氧化锰和过氧化氢的混合物，在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气的化学反应发生：2H2O2 → 2H2O + O22. 过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，它可以在催化剂的作用下进行分解反应，释放出氧气和水。

过氧化氢分解能放出大量的氧气，在此实验中充当氧气的来源。

3. 二氧化锰的催化作用二氧化锰是一种催化剂，它可以提高过氧化氢分解的速率，但并不直接参与反应。

六、实验分析与讨论通过这个实验，我们可以看到明亮的火焰，这是由火柴点燃的氧气产生的。

因此，我们可以得出结论：这种气体是氧气。

此外，通过这个实验我们还可以了解到过氧化氢的分解反应需要催化剂的参与，而二氧化锰在反应中充当了催化剂的角色。

七、思考题1.过氧化氢和氧气有什么不同？2.实验中，二氧化锰的作用是什么？为什么起到这样的作用？通过本节课的实验，我们进一步加深了对氧气制取方法的理解，并探究了过氧化氢和二氧化锰的催化作用。

同时，通过实验我们还了解了氧气的一些基本性质。

初中实验报告范文进入初中我们就开始接触了实验这个以前极少接触到的有趣事情，那么你们知道初中实验报告要怎么写吗?下面是店铺为大家带来的初中实验报告范文，希望可以帮助大家。

初中实验报告范文1：(一)实验题目：氧气的实验室制取与性质实验目的：教材45页实验器材：教材45页实验步骤：1、氧气的制取1)查：先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。

2)装：往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。

3)定：固定各仪器(注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离)。

4)倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5)点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6)收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7)移，先将导管移出水面。

8)灭，最后熄灭酒精灯。

2、氧气的性质：1)把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。

观察铁丝在氧气中燃烧的现象现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

实验结论：1、C O2CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe O2Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈;在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。

点燃点燃(二)实验题目：CO2的实验室制取与性质实验目的：教材125实验器材：教材125实验步骤：1、制取二氧化碳1)连接装置，检查装置的气密性。

2)往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸，用胶塞塞住管口，观察现象。

3)用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

4)验满，备用2、二氧化碳的性质：教材125-126现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。

2、烧杯内的蜡烛熄灭3、通入二氧化碳的试管中石蕊变红，加热后红色渐渐消失4、石灰水中通入气体后变浑浊。

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。

二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。

0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。

三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。

四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。

用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。

，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。

然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。

然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。

5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。

6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。

实验室制取氧气第二课时教案教案标题：实验室制取氧气第二课时教案教学目标：1. 了解氧气的制取方法和实验室制取氧气的原理。

2. 学习实验室制取氧气的步骤和操作技巧。

3. 掌握氧气的性质和用途。

教学重点：1. 实验室制取氧气的步骤和操作技巧。

2. 氧气的性质和用途。

教学难点：1. 理解实验室制取氧气的原理。

2. 熟练掌握实验操作技巧。

教学准备：1. 实验器材和化学药品：活性炭、高锰酸钾、试管、试管架、橡皮塞、水槽等。

2. 实验记录表格和实验报告模板。

3. PPT演示文稿和多媒体设备。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）通过展示PPT演示文稿或相关实验视频，引发学生对实验室制取氧气的兴趣，提出问题：氧气是如何在实验室中制取的？为什么我们需要制取氧气？Step 2: 知识讲解（10分钟）讲解氧气的制取方法和实验室制取氧气的原理，包括高锰酸钾的分解反应和活性炭的吸附作用。

解释为什么需要使用高锰酸钾和活性炭，并介绍各自的作用。

Step 3: 实验操作演示（15分钟）教师进行实验操作演示，详细介绍实验步骤和操作技巧，包括如何装置实验装置、控制反应速度和温度、收集氧气等。

同时，强调实验中的安全注意事项。

Step 4: 学生实验操作（30分钟）学生分组进行实验操作，教师指导学生正确操作，并及时解答学生的问题。

鼓励学生记录实验数据和观察现象。

Step 5: 实验结果讨论（10分钟）学生根据实验结果，讨论氧气的性质和用途，并与理论知识进行联系。

教师引导学生思考：为什么活性炭可以吸附氧气？氧气在实验室和生活中有哪些应用？Step 6: 总结与拓展（10分钟）教师总结本节课的重点内容和学生的表现，强调实验操作中的关键点。

同时，拓展讲解氧气的其他制取方法和更广泛的应用领域。

Step 7: 作业布置（5分钟）布置作业：要求学生根据实验结果撰写实验报告，并提出对实验的改进意见。

教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够全面了解实验室制取氧气的原理和操作技巧。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
课题3制取氧气
第二课时
教学目标：
知识与技能：
1．掌握实验室制取氧气三种方法（过程、实验现象、原理、注意事项等）。

2．初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。

3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

过程与方法：
1．利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。

2．阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气。

情感、态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的试验习惯。

教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法以及注意事项。

教学难点：实验室制取氧气的操作方法和注意事项。

教学用品：药匙、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；氯酸钾、二氧化锰等
教学模式：实验探究法，归纳总结法
教学过程：
板书设计：
课题3制取氧气
二、用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气
1、步骤：查、装、定、点、收、离、熄
2、表达式：
3、注意事项：
制气先查气密性，气泡均匀气始成；
收集常用排水法，先撤导管后移灯。

三、用高锰酸钾制取氧气。

3.教师对学生的学习过程和结果进行评价，关注学生的个体差异，给予及时的反馈和指导。
4.运用评价结果，调整教学策略，为学生的持续发展提供帮助。
作为一名特级教师，我深知教学策略在教学过程中的重要作用。在教学过程中，我会灵活运用上述教学策略，关注学生的学习需求和个体差异，充分调动学生的积极性和主动性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我会不断反思和调整教学策略，以确保教学目标的有效实现，为学生的全面发展奠定基础。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。
2.学会使用实验室制氧气的装置，熟悉实验仪器的使用和操作步骤。
3.能分析实验现象，总结制氧气的原理和方法，提高观察能力和分析问题的能力。
4.掌握氧气的性质，如助燃性、氧化性等，能运用所学知识解释一些生活现象。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示氧气在生活中的应用场景，如潜水、登山等，引导学生思考氧气的重要性。
2.讲述科学家制取氧气的动人故事，激发学生对科学的热爱和敬佩之情。
3.提问：“你们知道氧气是如何制取的吗？”引发学生对制氧气的兴趣和思考。
4.宣布本节课的教学目标，让学生明确学习任务。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生的动手操作能力、观察能力和团队协作精神。
2.引导学生运用科学方法分析问题、解决问题，提高学生的科学思维能力。
3.培养学生自主学习、合作学习的能力，养成良好的学习习惯。
4.运用探究式教学法，让学生在实践中掌握知识，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
4.总结本节课的主要内容，强化学生的记忆。

《氧气的制取和性质》教案范文一、教学目标1.知识与技能1.1了解氧气的性质、用途和实验室制取氧气的方法。

1.2掌握实验室制取氧气时的实验操作步骤和注意事项。

1.3学会氧气性质实验的基本操作。

2.过程与方法2.2培养学生合作学习、自主探究的学习习惯。

3.情感态度与价值观3.1激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验素养。

3.2培养学生热爱科学、勇于实践的精神。

二、教学重点与难点1.教学重点：氧气的性质、用途和实验室制取氧气的方法。

2.教学难点：实验室制取氧气的实验操作步骤和注意事项。

三、教学过程1.导入1.1利用多媒体展示氧气的图片，引导学生关注氧气的存在和作用。

1.2提问：你们对氧气有什么了解？氧气在生活中的应用有哪些？2.知识讲解2.1讲解氧气的性质，包括无色无味、助燃性等。

2.2讲解氧气的用途，如呼吸作用、氧化反应等。

2.3讲解实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热氯酸钾等。

3.实验操作3.1分组实验：每组同学按照实验室制取氧气的步骤进行操作。

3.2教师巡回指导，纠正操作错误，强调实验注意事项。

4.实验分析4.1教师引导学生分析实验现象，得出氧气的性质和实验室制取氧气的原理。

4.2学生分享实验心得，交流实验过程中的注意事项。

5.巩固练习5.1教师布置关于氧气性质和制取方法的练习题。

5.2学生独立完成练习题，教师批改并反馈。

6.课堂小结6.2学生分享学习收获，提出疑问。

7.作业布置7.1布置关于氧气性质和制取方法的课后作业。

7.2要求学生课后查阅资料，了解氧气的应用领域。

四、教学反思1.本节课通过实验，让学生直观地了解氧气的性质和实验室制取方法，提高了学生的学习兴趣。

3.课后作业要注重巩固所学知识，提高学生的实践能力。

4.在今后的教学中，要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。

重难点补充：1.教学重点补充：在讲解氧气的性质时，通过互动提问：“同学们，你们知道为什么我们能在空气中呼吸？空气中有哪些气体？它们各自有什么作用？”引导学生了解氧气的重要性。

课题3 制取氧气〔第2课时〕温馨寄语：只要付出，就有收获。

相信你能行。

【学习目标】1、初步学会实验室制取氧气的方法。

实验氧气的化学性质2、熟悉连接仪器的根本操作3、了解实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法 【学习重点、难点】氧气制取的实验操作步骤。

【一、温故探新】1. 如何检验某气体是氧气？2.写出实验室制取氧气的三个文字表达式： 〔1〕 ； 〔2〕 ； 〔3〕 ；【二、设问导读】[问题一] 高锰酸钾制取氧气的实验室制法实验装置的选择思考： （1）发生装置假设药品为固态，且反响需要加热，则选择装置图 ，假设药品为固体与液体，不需加热，则选择装置图 。

小结：选择制取气体发生装置主要考虑因素a 、b 、 （2）收集装置假设气体密度比空气小，则可使用图 收集；假设气体密度比空气大，则可使用图 收集；假设气体难溶于水且不与水反响，则可用图 收集。

小结：选择气体收集装置主要考虑因素 a 、 b 、[问题2]：用高锰酸钾制取氧气时应注意哪些？如何操作？ABCD E用如图装置制取并收集一瓶O2，归纳步骤，阅读课本45-46页并完成以下问题：[实验步骤]：①检查装置的性；②装药品，药品要试管底部③固定装置a试管口应略_____倾斜；以免试管口的冷凝水倒流，使试管___；b试管口要放一团____，以免高锰酸钾粉末堵塞导管；④点燃酒精灯加热，加热前要____以免试管受热不均匀而破裂；假设用排水法收集时，应先把集气瓶________________________；⑤收集时要等气泡_____冒出时，才可收集。

以免收集的氧气________；⑥实验完毕，应先把导管_______再____酒精灯，以免_________。

[小结]：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

〔七个字分别代表哪些步骤？〕【三、自学检测】1、收集氧气的正确方法是〔〕A．排水法，导气管通入试管底B．向上排气法，导气管伸近瓶底C．向下排气法，导气管放到瓶口D．向上排气法，导气管放在瓶口2、向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是〔〕A．把带火星的木条伸到集气瓶底部B．把带火星的木条放到集气瓶瓶口C．向集气瓶中倒入少量石灰水D．在集气瓶口闻气味3、高锰酸钾实验室制取氧气大致可分为以下几步：a点燃酒精灯，加热试管b检查装置的气密性c将药品装入大试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上d用排水法收集氧气e熄灭酒精灯f将导管从水槽中取出正确的顺序为。

制取氧气实验报告范文1.引言1.1 概述概述部分内容：本实验旨在通过化学反应制取氧气，并对实验过程进行记录和分析。

氧气是生活中必不可少的气体，具有维持生物呼吸、促进燃烧和氧化等重要功能。

通过本实验，我们可以了解化学反应的实际应用，同时也可以学习制取氧气的方法与技巧。

该实验将以详细的实验材料、实验步骤和实验结果为基础，结合实际情况进行分析和总结，以期得出科学合理的结论。

本文将对实验过程和结果进行详细描述，并对实验的意义和意义进行深入探讨。

1.2 文章结构文章结构部分：本实验报告由引言、正文和结论三部分组成。

引言部分概述了实验的背景和目的，以及文章的结构。

实验材料、实验步骤和实验结果构成了正文部分，详细介绍了整个实验的过程和结果。

结论部分对实验进行了总结，分析了实验结果，并探讨了实验的意义。

通过这样的组织结构，读者可以清晰地了解实验的整体内容和重点，从而更好地理解和掌握实验的方法和结论。

1.3 目的本实验的主要目的是通过化学反应制取氧气，并对制氧过程进行观察和记录。

通过本实验，我们可以加深对氧气制取原理的理解，掌握制氧的方法和技巧，同时真实地感受到氧气的制备过程，从而加强化学知识的实际运用能力。

同时，通过本实验能够培养学生的实验操作技能和科学精神，提高实验技术和观察能力，为今后的科学研究和实验工作打下扎实的基础。

通过本实验的学习，我们还可以深刻认识到氧气在生活和生产中的重要作用，增强环保意识，更好地保护我们的环境。

因此，本实验的目的是为了促进学生对氧气制取过程的全面理解，提高化学实验的实际操作能力和实际运用能力，培养学生的科学素养和团队合作精神。

2.正文2.1 实验材料在进行制取氧气的实验过程中，我们使用了以下实验材料：1. 氢氧化钠(NaOH)：用作吸收二氧化碳的试剂，以保证制得的氧气的纯度；2. 氢过氧化钠(H2O2)：作为供给氧气的原料；3. 碗：用于装置实验中的化学试剂及反应产物；4. 导气管：用于将产生的氧气引出至收集瓶中；5. 收集瓶：用于收集制得的氧气；6. 实验台：用于固定实验装置以保证实验过程的安全进行；7. 灯泡：用于验证收集的氧气能否支持燃烧。

氧气的制取方法范文氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业和科研领域。

以下是几种常见的制取氧气的方法。

1.分离法（制取工业级氧气）分离法是制取工业级氧气的常用方法，主要通过液化空气分离技术，利用空气中不同组分的沸点差异和分子量差异使氧气与其他组分分离。

分离法分为常压吸附法、低温分馏法和压力摩分法。

常压吸附法：利用氧气和氮气吸附在吸附剂上的速度差异进行分离。

常见的吸附剂有锆铝分子筛（MOF）、活性碳、沸石等。

将空气连续通入吸附剂中，在吸附剂上分离出的富含氧气的气流抽出，经进一步处理得到高纯度氧气。

低温分馏法：利用空气中组分的沸点差异进行分离。

空气首先经过压缩冷却，然后通过一系列的换热器和精馏柱进行精馏分离。

在该过程中，液氮常被用作冷却剂和液化剂。

通过该方法可以制取较高纯度的氧气。

压力摩分法：利用空气组分的分子量差异和渗透性进行分离。

空气首先通过一个半渗透性膜，较小分子的氧气能够从膜上渗透出来，而较大分子的氮气则被限制在膜的一侧。

通过多级摩分器，得到高纯度的氧气。

2.高温分解法（制取实验室级氧气）高温分解法是实验室制取氧气的一种简便方法。

通常使用高温电阻丝或者燃烧氢气等方式将金属氧化物还原至金属，并放出氧气。

一般实验室中使用的金属氧化物有高岭土（Al2O3）、过氧化氢（H2O2）和高氯酸钾（KClO4）等。

将金属氧化物与还原剂混合，在适当的条件下进行加热，即可分解生成氧气。

3.生物制氧法（利用藻类和植物产生氧气）生物制氧法是一种利用藻类和植物通过光合作用产生氧气的方法。

在实验室中，可以使用含有藻类或者植物的水培或土培绿化系统进行制取。

这些藻类和植物通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气。

这种方法具有环保和可持续的特点，但其制取效率较低，适用于小规模和实验室的制氧需求。

总结：制取氧气的方法有很多种，根据不同需求和规模可以选择适合的方法。

分离法主要用于工业级氧气生产，具有制取纯度高、规模大的优点。

高温分解法适用于实验室制取小规模的氧气。

制取氧气(第二课时)一、学习目标：1．了解工业制氧气的原理，知道实验室制氧气的方法。

2．认识分解反应。

3．认识催化剂和催化作用。

二、【课前预习】1．叫做分解反应。

2．叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用。

【课堂学习探究】1．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，试管口为什么要略向下倾斜？为什么伸入试管内的导管不宜过长？2．停止制氧时，应先把导管从水里拿出来还是先移去酒精灯？为什么？3．在上述两个反应中二氧化锰起什么作用？若不加二氧化锰反应能不能发生？产生氧气的总量是否会减少？●附：一些常见的制气装置：【课堂小结】三、自我测评【课堂练习】P43.3～51．下列变化中不属于分解反应的是（）A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2．下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁3．下列变化中属于分解反应的是（）。

A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯4．写出下列反应的文字表达式（1）实验室用过氧化氢制氧气_______________________________________；（2）铁在氧气中燃烧_______________________________________________；（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气__________________________；（4）高锰酸钾受热分解制取氧气_______________________________________；【中考直通车】1．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。

上述两种方法的主要共同点有（）①采用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同A．①③B．③④C．①②D．②④2．“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（）A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂3．催化剂在化学反应中所起的作用是（）A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率4．下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（）A.碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳B.氧化铁+碳铁+二氧化碳C.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气D.磷+氧气五氧化二磷5．下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂6．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（）A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先加大，因此高锰酸钾也是催化剂C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件7．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

制取氧气的方法范文
氧气是一种具有广泛应用的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。

下面将介绍几种常见的制取氧气的方法。

1.热分解氧化物法：
热分解氧化物法是一种常见的制取氧气的方法。

通过高温下，加热金
属氧化物使其分解生成氧气。

这种方法常用于制备实验室中的小规模氧气。

2.压缩空气法：
压缩空气法是工业上常用的一种制取氧气的方法。

首先将空气经过多
级压缩，使空气中的氧气与氮气压缩到不同的程度。

然后，通过分离技术，将氧气与氮气分离出来。

常见的分离技术包括分子筛吸附、膜分离和冷却
凝固等。

3.液化空气法：
液化空气法是一种制取氧气的方法。

首先将空气经过连续的压缩与冷
却处理，使空气中的氧气液化。

然后，通过蒸馏技术分离出液体氧和氮气。

这种方法常用于医疗领域和航空航天领域。

4.分子筛吸附法：
分子筛吸附法是一种常见的制取氧气的方法。

它利用分子筛材料的吸
附特性，将空气中的氮气、二氧化碳等其他成分吸附下来，从而得到富含
氧气的气流。

这种方法常用于制取纯度较高的氧气，例如医疗用氧。

5.平衡膜分离法：
平衡膜分离法是一种常见的制取氧气的方法。

它利用不同气体在膜材料中的传递速率不同，通过膜的选择性渗透，从空气中分离出氧气和其他气体。

这种方法常用于制取医疗用氧。

以上是几种常见的制取氧气的方法。

这些方法可以根据实际需求选择合适的方法。

在选择制取氧气的方法时，需要考虑成本、设备复杂度、氧气纯度等因素。

化学实验关于氧气的作文朋友们！今天我要跟你们讲讲我在化学课上做的一个超级有趣的实验——制取氧气！
一进实验室，那一排排的瓶瓶罐罐就像等待检阅的士兵，让我既兴奋又有点小紧张。

老师在前面讲着实验步骤和注意事项，我的耳朵竖得像天线，生怕错过一个字。

轮到我们动手啦！我和同桌小心翼翼地把高锰酸钾装进大试管，那感觉就像是在给一个宝贝穿上特制的衣服。

然后，就是固定试管、连接导管，每一个动作都不敢马虎。

当我们点燃酒精灯，给试管加热的时候，心里那叫一个期待啊！眼睛紧紧盯着试管，就盼着氧气快点出来。

不一会儿，就看到导管口有气泡冒出来啦，“咕噜咕噜”的，就像小鱼在吐泡泡。

等到收集了一瓶氧气，老师让我们用带火星的木条去检验。

我拿着木条，心里直打鼓：这氧气到底纯不纯啊？要是没反应，那多尴尬。

结果，当木条伸进瓶口的一瞬间，“呼”的一下，木条复燃了，那小小的火星瞬间变成了一团明亮的火焰。

哇塞，那一刻，我感觉自己就像一个成功的魔法师，太有成就感了！
这就是我的氧气制取实验之旅，充满了惊喜和乐趣。

化学实验真是太神奇啦，让我对这个世界的奥秘又多了一份好奇和探索的欲望！。

一、实验目的1. 了解氧气的制取原理和方法；2. 掌握实验室制取氧气的操作技能；3. 掌握氧气的性质和检验方法。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要成分之一。

实验室制取氧气通常采用以下两种方法：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑；2. 分解过氧化氢溶液法：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

三、实验器材与药品1. 实验器材：酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、导管、水槽、棉花、镊子、滴管等；2. 实验药品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 加热高锰酸钾制取氧气：（1）取一干燥的试管，加入适量的高锰酸钾固体；（2）用棉花塞住试管口，防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热；（4）将导管一端伸入集气瓶底部，另一端插入水槽；（5）观察集气瓶中气泡的产生，待气泡连续、均匀地产生时，开始收集氧气；（6）收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶；（7）检验氧气是否收集满，可用带火星的木条插入集气瓶，若木条复燃，说明氧气已收集满。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气：（1）取一干燥的试管，加入适量的过氧化氢溶液；（2）用滴管向试管中加入适量的硫酸铜溶液作为催化剂；（3）将导管一端伸入集气瓶底部，另一端插入水槽；（4）观察集气瓶中气泡的产生，待气泡连续、均匀地产生时，开始收集氧气；（5）收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶；（6）检验氧气是否收集满，可用带火星的木条插入集气瓶，若木条复燃，说明氧气已收集满。

五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）加热高锰酸钾制取氧气：观察到集气瓶中气泡连续、均匀地产生，且带火星的木条插入集气瓶后复燃，说明氧气已收集满；（2）分解过氧化氢溶液制取氧气：观察到集气瓶中气泡连续、均匀地产生，且带火星的木条插入集气瓶后复燃，说明氧气已收集满。

化学课上制氧气作文“叮铃铃......”上课铃响了，这节是化学课。

我满心期待地坐在座位上，因为今天老师要带我们一起制取氧气。

一进教室，就看到老师已经在讲台上摆放好了各种各样的实验仪器，有锥形瓶、长颈漏斗、水槽、集气瓶等等。

那些亮晶晶的玻璃器皿在阳光的照射下折射出迷人的光芒，仿佛在向我们招手，说：“快来探索我们的秘密吧！”老师清了清嗓子，开始给我们讲解制取氧气的原理和步骤。

“同学们，今天我们要用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气。

这个反应的化学方程式是......”老师在黑板上刷刷刷地写下了一串化学符号和数字，我赶紧拿起笔在本子上认真地记下来。

讲完理论知识，终于到了动手实验的环节。

老师把我们分成了小组，每个小组都领到了一套实验仪器和药品。

我和同桌兴奋地摩拳擦掌，准备大显身手。

我们按照老师的指导，先组装好了实验装置。

我小心翼翼地把长颈漏斗插入锥形瓶中，同桌则在旁边帮忙固定。

“哎呀，你轻点，别把瓶子弄破了！”同桌紧张地说道。

“知道啦知道啦，我会小心的。

”我嘴上这么说着，心里其实也紧张得要命，手都有点发抖了。

装置组装好了，接下来就是加入药品。

我拿起一瓶过氧化氢溶液，慢慢地往长颈漏斗里倒。

“慢点慢点，别倒多了！”同桌又在旁边喊。

“我知道我知道，你别吵！”我不耐烦地回了一句。

就在这时，我手一抖，不小心倒多了。

“哎呀，你看你，都倒多了！”同桌埋怨道。

“这可怎么办呀？”我着急地问道。

“没事没事，应该影响不大，继续吧。

”同桌安慰我说。

加完药品，我们就开始观察反应的现象。

只见锥形瓶里迅速冒出了许多小气泡，就像一群顽皮的小精灵在欢快地跳舞。

“哇，真的有气泡产生了！”我兴奋地叫了起来。

同桌也凑过来，眼睛紧紧地盯着锥形瓶。

气泡越来越多，我们赶紧把导管插入水槽中，准备收集氧气。

刚开始的时候，水槽里什么动静也没有。

“怎么回事呀？是不是装置漏气了？”我心里暗暗想道。

同桌也一脸疑惑地看着我。

就在我们不知所措的时候，突然看到水槽里有一些气泡冒了出来。

制取氧气教学心得篇一：制取氧气教学反思《制取氧气》教后反思教学反思是教师进步的阶梯,是教师进步的重要途径。

通过教学反思能够不断地,逐渐地提高教师自我的教学监控能力,提升教师的专业素质,综合水平等。

以下是我对自己上完加热制取氧气的教后反思：一、本节课的成功之处首先,本节课的教学和学生的导学案的恰到好处,适合多数学生在原有基础上的学习。

通过对本节内容的检测发现,学生通过这节课的学习在知识的掌握和升华、动手能力、实验评价能力各方面都有了一定的进步。

其次,学生的表现方面,这堂课的课堂气氛较好,在本次课堂实验的过程中发现学生观察实验比较细致入微,学生的思维比较灵活,很多细节方面只要点到为止即可;在实验环节中还凸显了一部分学生的动手能力和组织能力,在对知识的掌握和辨析上,体现了学生良好的领悟能力,能够明辨对错,坚持真理;在习题训练中还体现出学生对本节课的重点、难点的准确理解和问题处理的准确性,说明多数学生都认真听课,仔细理解,学习态度积极;在总结评价环节,学生们也能够有自己的见解,推选出本组从动手能力、组织能力、知识储备、习题解答等不同方面表现突出的学生,对自己和同学都有正确的认识。

再次,本节课中还出现了一些小插曲,上台演示的阎佳君同学在装完高锰酸钾药品后,用重新检查了装置的气密性,而课本上和学案上都没有提及到,这让很多学生很诧异觉得没必要或者做错了。

而事实上证明他的这一做法确实在实际操作中很有必要。

因为在重新装完药品后确实有可能造成装置气密性不够好,发生漏气的现象。

学生这种严谨的科学态度,认真的学习精神不就是我们所孜孜不倦不懈追求的吗？二、不足之处在完成课堂教学任务之后,我再次回顾了我上课的情景,我发现了如下几点不足之处：首先,由于实验准备的仓促,没来得细查,导致实验时“缺东少西”。

还有对学生操作时出现的这样或那样的问题预设不足,造成问题出现时自己很被动,也从另一方面反映出对学生的学情了解不是太充分。

其次,为了赶时间为给学生充足的合作探究的时间,为了进度而节约时间。