(完整版)分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案.docx

杂化轨道理论简介课后练习(2)1．下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）A．sp3杂化 B．sp2杂化C．sp杂化 D．都不对3．下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF34．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5．有以下物质：①HF ②Cl2③NH3④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________；(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________；(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

6．下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．H2O C．NH3 D．H27．有关苯分子的说法不正确的是（）A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同8．氯化硼（BC13）的熔点为-107℃，沸点为12,5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼是电解质 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子9．根据等电子原理判断,下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体,均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构10．下列分子构型呈正四面体结构的是（）①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O ⑧CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤参考答案：1．答案： D解析：苯是不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此选项D是不正确的。

第二课时 杂化轨道理论 配合物理论课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp 2杂化的是( )3H 8223,采取sp 3杂化;CO 2分子中碳原子采取sp 杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp 杂化;三氧化硫分子中S 原子采取sp 2杂化。

2.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C —H 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 D.C —C 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp 2杂化,C —H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s 轨道形成的σ键,C C 键中一个是sp 2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p 轨道形成的π键。

3.下列推断不正确的是( )3为平面三角形分子H 4+的电子式为[H ∶∶H]+4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键3为平面三角形;N H 4+为正四面体形;CH 4中碳原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢原子的1s 轨道重叠,形成4个σ键。

4.下列说法正确的是( )3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形2中,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化形式成键3分子中,中心原子采取sp 3杂化,但NH 3分子为三角锥形,A 错误;在SCl 2中,中心原子S 与2个Cl 形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp 3杂化轨道成键,B 错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C 正确;AB 3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp 3杂化形式成键,D 错误。

3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道【答案】B【解析】试题分析：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道，所以轨道数目杂化前后一定是相等的，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查杂化轨道类型的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对杂化轨道含义以及应用的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A【解析】试题分析：单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。

又因为杂化轨道只能形成单键，而未参与杂化的形成π键，所以由乙烯的结构式可知，分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，答案选A。

5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S 是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。

无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。

（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。

前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。

（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。

前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。

（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。

（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。

前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。

（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。

（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。

前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。

后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。

（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。

前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。

成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( C)A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( A)①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。

4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( A)A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( A)A．①②B．①③C．④⑤D．②④【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。

［知识要点］一、常见多原子分子的立体结构：（原子数目相同的分子的立体结构不一定相同）CH4 NH3 CH2O CO HbO原子数目化学式分子结构键角中心原子3CO直线形180°无孤对电子fO V形105°有孤对电子4CHO平面三角形120°无孤对电子NH三角锥形107°有孤对电子5CH正四面体形109° 28' 无孤对电子【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。

所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关二、价层电子对互斥模型：（用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构）价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。

中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型这种模型把分子分为两类：1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子）中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。

如CO、CHO CH、HCN等分子。

它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：ABn立体结构范例n=2直线形COn=3平面三角形CHOn=4正四面体形CH42、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。

孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型如H2O和NH,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的S键+孤对电子数=4,所以NH与H2O的VSEPF理想模型都是四面体形。

杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是导学号 09440309( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3 答案：D解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。

2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是导学号 09440310( )A ．NO －3、ClO －3B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4D ．SO 2－3、SO 2－4 答案：CD解析：可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。

NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp 2和sp 3杂化。

同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为1、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。

因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。

3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol 氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl 沉淀，则此氯化铬最可能是导学号 09440311( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O 答案：B解析：0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2mol Cl －。

4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是导学号 09440312( )A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2 答案：D解析：NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。

考点八十九分子的立体构型聚焦与凝萃1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想常见的简洁分子或离子的立体构型；3．生疏一些典形的分子构型（如：CH4、NH3、C2H4等）；4．进一步了解有机化合物中碳的成键特征；5．知道配位键、配位化合物的概念；6．知道配位键、配位化合物的表示方法；7．了解配位键的形成过程；8．了解常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。

解读与打通常规考点一、分子的立体构型1．价层电子对互斥理论（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角2 2 0 直线形直线形BeCl2180°3 3 0三角形平面正三角形BF3120°2 1 V形SnBr2105°4 4 0正四周体形正四周体形CH4109°28′3 1 三角锥形NH3107°2 2 V形H2O 105°留意：（1）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不全都。

（2）价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解释分子的成键状况，但不能猜测分子的几何构型。

两者相结合，具有肯定的互补性，可达处处理问题简便、快速、全面的效果。

2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

sp杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。

第2课时 杂化轨道理论 配合物理论[知 识 梳 理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH 4分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。

四个sp 3杂化轨道分别与四个H 原子的1s 轨道重叠成键形成CH 4分子，所以四个C —H 键是等同的。

可表示为2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系【自主思考】1.2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？答案不能。

只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。

2s与3p不在同一能层，能量相差较大。

杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同，n s轨道与n p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。

2.用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？答案NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。

1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中有1对孤电子对，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道立体构型为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。

H2O分子中O原子的价电子排布式为2s22p4。

1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中2个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另2个杂化轨道中各有一对孤电子对，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道立体构型为正四面体形，但由于2对孤电子对的排斥作用，使2个O—H键的键角变得更小，成为V形的立体构型。

3.CH4、NH3、H2O中心原子的杂化类型都为sp3，键角为什么依次减小？从杂化轨道理论的角度比较键角大小时有什么方法？答案CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数依次为0个、1个、2个。

姓名：班级2.2.2 杂化轨道理论1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B【详解】A．同一电子层上有不同的轨道，不同轨道中的电子自旋方向可能相同，A错误；B．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，B正确；C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的轨道形成π键，C错误；D．1s22s22p63s2为基态，1s22s22p63p2为激发态，基态吸收能力转化为激发态，D错误；综上所述答案为B。

2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键【答案】B【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项A不正确；B．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项B正确；C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，选项C不正确；D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s 轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，选项D不正确。

答案选B。

3．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键【答案】A【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第二课时杂化轨道理论【必备知识基础练】1.用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()A.C原子的4个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价层电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D【解析】甲烷中C原子采取sp3杂化,每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键,这四个共价键完全相同,轨道间的夹角为109°28',形成正四面体形的分子。

2.(双选)下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C6H6B.CO2C.SO3D.NH3【答案】AC【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化,A项正确;CO2分子中的碳原子采取sp杂化,B项错误;三氧化硫分子中的S原子采取sp2杂化,C项正确;NH3分子中的氮原子采取sp3杂化,D项错误。

3.在BrCH CHBr分子中,C—Br采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p【答案】C【解析】分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,溴原子的价层电子排布式为4s24p5,4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道上的一个电子成键。

4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角()A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°【答案】C【解析】由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S 原子有一对孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。

5.下列关于N、NH3、N三种微粒的说法不正确的是()A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间结构相同D.键角大小关系:N>NH3>N【答案】C【解析】N、NH3、N含有的电子数均为10,A正确;N、NH3、N三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化,B 正确;N空间结构为正四面体形,NH3为三角锥形,N为V形,C错误;N、NH3、N三种微粒的键角大小关系为N>NH3>N,D正确。

第二节《分子的立体结构》(3)杂化轨道理论班级学号姓名等第1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。

新教材高中化学新人教版选择性必修2：第2课时杂化轨道理论简介1．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( )A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．杂化轨道可能形成π键2．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。

下列关于sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3．下列图形属于sp杂化轨道的是( )4．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化5．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥形、sp3B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp27．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键B．sp2杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的π键C．C、H之间是sp2形成的σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C、C之间是sp2形成的σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间结构结果常常相互矛盾9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H210．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3中N原子为sp2杂化，而CH4中C原子是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物11．下列分子中，空间结构是平面三角形的是( )A．CH4B．NH3C．BF3D．CO212．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )13.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( )A．①②③B．①③⑥C．②③⑤D．③④⑥3．推理是学习化学知识的一种重要方法。

大学化学分子结构练习习题带答案.docx1. 离子晶体中的化学键都是离子键。

（）1. 错分子含有配位键。

（）2. 对3. 所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。

（）3. 错4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。

（）4. 对5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

（） 5. 对6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。

（）6. 对7. 凡是中心原子采取 sp 3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。

（）7. 错8. 在任何情况下，每一个2杂化轨道所含的、 p 成分均相同。

（）8. 错sps9. 由分子轨道理论可推知O2-、O 2- 都比 O2稳定。

（）9. 错210. 按照分子轨道理论，N+和N -的键级相等。

（）10. 对2211. 色散力存在于一切分子之间。

（）11. 对12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。

（） 12. 对13. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。

（）13. 错14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。

（）14.对15. 对 AB m 型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。

（）15. 对16. AsF 5 是三角双锥形分子。

（）16. 错17. SO2- 、 ClO -、PO 3-的空间构型相同。

（）17. 对 44418.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

(A) KF ；(B) H SO ；(C) CuCl2； (D) NHNO 。

244319. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

杂化轨道理论练习题
1 （2019年全国卷I）H2NCH2CH2NH2分子中C、N的杂化类型、。

2 （2019年全国卷II）NH4H2PO4中的P的杂化轨道与O的2p轨道形成
键
3 （2019年海南卷）NH3分子的空间构型，N原子的杂化轨道
4 （2018年全国卷III）ZnCO3中阴离子的空间构型，其中C的杂化形式
5 （2018年江苏卷）SO42−中心原子杂化轨道杂化类型
6 （2017年全国卷I）I3+离子的几何构型，中心原子的杂化形式
7 （2017年全国卷II）CO2和CH3OH分子中C的杂化形式分别是、
8 （2016年全国卷I）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge的杂化方式
9 （2016年全国卷III）AsCl3分子的立体构型，As的杂化轨道类型
10 （2015年全国卷I）CS2分子中共价键的类型，C的杂化轨道类型
11 （2015年全国卷II）PCl3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型
为
12 （2014年全国卷I）乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型
13 （2011年全国卷）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨
道类型为；BF4−的立体构型为
14 指出下列C原子所采用的杂化轨道。

配合物理论简介课后练习(2)1．下列各种说法中错误的是（）A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2．写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。

中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________，电离的离子方程式：________________________。

3． HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。

N3－也被称为类卤离子。

用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。

而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。

试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为______________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为________________________。

(3)HN3属于________(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3－与CO2是“等电子体”，则一个N3－微粒中含有________个σ键；NH2－的中心原子的杂化类型是________。

(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2－，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2－中含有的特殊化学键叫________。

4．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl25．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（）A．高氯酸铵为离子化合物B．高氯酸铵中只含有离子键C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶16．下列现象与形成配合物无关的是（）A．向FeCl3中滴加KSCN，出现血红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后溶液呈蓝色D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失7．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－8．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。