初中 化学如何正确书写化学方程式

初中化学方程式及知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而化学方程式则是打开这扇神奇之门的钥匙。

在初中化学的学习中，掌握化学方程式和相关知识点是至关重要的。

下面，让我们一起来系统地梳理一下。

一、化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空捏造。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

这就要求方程式两边的各类原子个数相等。

二、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的元素符号和化合价知识，写出反应中涉及的物质的化学式。

2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边各元素的原子个数相等。

3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热、高温、催化剂等。

生成物的状态如果是气体用“↑”表示，如果是沉淀用“↓”表示。

三、常见的化学反应类型1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

例如：C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂2H₂＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

比如：2H₂O ＝＝通电=＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑CaCO₃＝＝高温=＝ CaO ＋ CO₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ CuH₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

需要注意的是，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。

比如：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂OCaCl₂＋ Na₂CO₃＝＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl四、常见的化学方程式1、氧气的相关反应（1）氧气的制取2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃＝＝MnO₂、△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑（2）氧气的性质C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂3Fe ＋ 2O₂＝＝点燃=＝ Fe₃O₄2、二氧化碳的相关反应（1）二氧化碳的制取CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）二氧化碳的性质CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃CO₂＋ Ca(OH)₂＝＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O3、金属的相关反应（1）金属与氧气的反应4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃（2）金属与酸的反应Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）金属与盐溶液的反应Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ 2Ag ＋ Cu(NO₃)₂4、酸、碱、盐的相关反应（1）酸的通性HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O2HCl ＋ CaCO₃＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碱的通性2NaOH ＋ CuSO₄＝＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（3）盐的性质Na₂CO₃＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑五、化学方程式的计算化学方程式的计算依据是质量守恒定律。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。

正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。

化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。

例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。

2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。

例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。

反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。

3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。

例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。

系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。

4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。

例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。

这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。

书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。

例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。

2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。

第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。

2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。

（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。

（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。

二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。

配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。

2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。

（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。

初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。

初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。

例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。

2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。

比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。

- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。

以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。

3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。

反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。

例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。

4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。

例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。

二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。

口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。

”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。

口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。

”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。

化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。

书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。

注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。

下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。

一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。

反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。

在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。

二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。

配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。

在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。

在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。

三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。

在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。

在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。

四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。

在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。

在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。

总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。

在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。

通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。

那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

三.书写化学方程式时的注意事项1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。

使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

例如：使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

例如：使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

中考化学知识点归纳：如何正确的书写化学方
程式
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学知识点归纳的内容。

如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1:最
小公倍数法.◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O
都不在，就找二次元素。

出现次数多的最后配。

◆配平方法2:待定计量数法。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2三、判断化学方程式正
误的标准：1、看化学式是否正确;2、看是否配平;3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

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