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第2课时 过滤、蒸发及SO 2－4的检验学习目标1．掌握过滤和蒸发的实验操作。
2．了解除杂的一般原则。
3．掌握硫酸根离子的检验方法。
学习重点过滤和蒸发的实验操作，硫酸根离子的检验方法。
学习难点过滤和蒸发的实验操作，硫酸根离子的检验方法。
知识梳理 一、过滤1．适用范围：将 与 分开。
2．实验用品： 。
3．实验步骤： （1）制作过滤器 （2）装配装置 （3）过滤操作 （4）处理滤液及固体4．注意事项：一贴： ；二低： ； 三靠： 。
二、蒸发1．适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得 。
2．实验用品： 。
其中铁架台和铁圈也可用 代替。
3．注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的 。
②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
③液体接近时，停止加热。
三、硫酸根离子的检验一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在，我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。
在溶液中解离能产生硫酸根离子的化合物与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaSO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl 。
【重点剖析】一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐。
1．若只除去其中的泥沙，其实验步骤：（1）溶解：称取4 g粗盐加到盛有12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快蒸干时，停止加热。
2．若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
![高中化学优质教案 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验 教学设计[必修]](https://img.taocdn.com/s1/m/a6c164aaa58da0116d17495a.png)
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验三维目标1．掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。
2．掌握硫酸根的检验方法。
教学重点掌握过滤、蒸发的原理和实验操作及硫酸根的检验。
教学难点物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计。
教学过程【新课引入】上一节课我们学习做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个：过滤和蒸发。
（提出问题）1．铁屑和沙子如何分离？2．我们平常吃的食盐主要成分是什么？3．海水晒干后就是我们平时吃的食盐吗？怎样制得我们平常吃的食盐？（学生回答）具体的方法。
（如用水冲刷、用磁铁吸引）（过渡）以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性；化学性质，与物质反应的现象）不同，除去杂质达到提纯的目的。
（学生阅读）阅读P5中间自然段，思考回答“学与问”。
（过渡）粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原料。
例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。
这节课我们就以粗盐的提纯为例，复习一下两个基本的实验操作。
（提问）粗盐是由哪几种成分组成的？（学生回答老师讲述）成分：（提问）粗盐的提纯需经过哪几个步骤呢？（学生回答）溶解→过滤→蒸发。
（思考与交流）溶解操作中应注意哪些事项呢？（学生回答）先将固体研细，溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
（思考与交流）过滤操作中应注意哪些事项呢？（学生回答）“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡（操作时要用水润湿）；“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口边缘，漏斗里的液体低于滤纸的边缘；“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验一、过滤和蒸发1．过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2．蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)如图中的操作有两处错误()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√解析(1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。
(2)过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所致，也可能是由溶液超出滤纸边缘上沿所致。
(3)过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。
(5)实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。
例2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙答案 C解析硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；氧化铜和二氧化锰都不溶于水；硫酸铜和氢氧化钙溶于水后两者会发生反应；氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验三维目标1．通过食盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2．知道除杂的一般原则。
3．学会硫酸根离子检验的方法和顺序。
教学重点过滤和蒸发的操作方法。
教学难点常见离子的检验方法。
教学方法启发引导、实验探究、交流合作。
教具准备多媒体电教平台实验药品及仪器托盘天平、烧杯（100 mL）2个、量筒（10 mL）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、石棉网、坩埚钳。
教学过程【新课导入】设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：芝麻和绿豆的分离，激发学生学习的欲望。
【讨论与交流】结合课本P5“思考与交流”的问题，学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。
小组派代表讲述其小组的讨论成果。
【总结】总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。
引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。
【问题】大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。
溶解：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）过滤：一贴：滤纸要紧贴漏斗。
二低：滤纸要低于漏斗边缘；溶液要低于滤纸边缘。
三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒紧靠在滤纸三层处；漏斗下端紧靠在烧杯内壁。
如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀数次，洗涤沉淀时水不要搅动。
蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，余热蒸干；不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；蒸发皿不能骤冷；用坩埚钳夹持蒸发皿。
[实验1-1]粗盐的提纯粗盐的主要成分：NaCl粗盐中的杂质：1．不溶性的泥沙；2．可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验[目标导航] 1.掌握过滤和蒸发的实验操作。
2.知道除杂的一般原则。
3.掌握SO2－4的检验方法。
一、过滤和蒸发1．过滤(1)适用范围：分离不溶性固体与液体的一种实验操作方法。
(2)主要仪器及用品名称：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
2．蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体溶质和溶剂的一种实验操作方法。
(2)主要仪器名称：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3．粗盐的提纯(1)除去难溶性杂质：二、SO2－4的检验盐酸和BaCl2溶液。
2．步骤[练一练]1．欲除去CuSO4·5H2O中的沙子(主要成分为SiO2)，必要的实验操作为()A．溶解过滤蒸发结晶B．加热溶解过滤C．溶解过滤蒸馏D．溶解过滤分液答案A2．(1)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是______。
A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯(2)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：①上述各步实验操作的名称依次为________________；____________；____________。
②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是________________；________________；________________。
③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_______________________________________。
答案(1)C(2)①溶解过滤蒸发②搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅③可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等3．下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失C．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案D解析先加稀盐酸，可排除杂质离子如CO2－3、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀4．下列实验操作或分离方法正确的是________(填序号)。
第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验一、过滤与蒸发【复习回顾】1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。
滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：、、酒精灯、玻璃棒。
图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。
【实验探究】【思考讨论】1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？二、SO42－的检验1.试剂：、溶液2.现象：。
3.化学方程式：4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。
乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论：试液中有SO42－。
5.结论硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。
加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验时间：星期：备课人：授课人:三必须：（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）（3）除杂途径必须选最佳3.基本实验方法：过滤与蒸发【设问】：大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？（过滤、蒸发、结晶等）【设问】：过滤是用于什么类型的混合物的分离？（过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
）【讲】：现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
【板书】：（一）过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1-1 粗盐的提纯仪器：过滤：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈蒸发：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒积老的问题认做笔记［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO2－4离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）,过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。
最后加入Na2CO3溶液。
【投影总结】粗盐提纯过程当堂检测1.学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损2.室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3.粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②⑤④①③⑥D．①②⑤④①③⑥5.不溶性杂质除去：粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为________；__________；________。
第2课时过滤、蒸发及SO42-的检验【基础篇】题组一物质的提纯与仪器的使用1.已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是()A.①⑤⑥⑦②④③B.①⑤⑦⑥②④③C.①⑦⑤⑥②④③D.A或B或C答案 D解析结合题给条件，要使MgCl2、CaCl2、Na2SO4形成沉淀可分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过量的BaCl2可由Na2CO3除去，因此，⑤应在⑥之前，⑥⑦无先后顺序，过滤除去沉淀后，再加适量HCl溶液，可除去OH－和CO2－3。
2.提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()A.稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B.KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C.Cu(CuO)：盐酸、过滤D.CaCO3(CaO)：水、过滤答案 C解析除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4时，其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2，不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能。
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸答案 D解析A中加入过量碳酸钠，引入的钠离子不易除去；B中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子不易除去；C中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。
4.下列实验中有关说法正确的是()A.用过滤法将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合后生成的硫酸钡分离出来B.用蒸发的方法可以除去酒精中的水分C.用过滤的方法可以除去NaOH溶液中的Ba(OH)2D.用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体答案 A解析溶液中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为难溶物，因此应该用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，A正确；蒸发分离的是易溶的固体溶质和液体溶剂，而酒精和水都是液体，故除去酒精中的水分不适合用蒸发的方法，B错误；过滤是将难溶物与液体分开，而Ba(OH)2易溶，过滤无法除去，C错误；硝酸钾和氯化钠都属于易溶物，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以应该先将混合物溶于适量热水中，然后将其冷却使硝酸钾结晶析出，再用过滤的方法将硝酸钾晶体分离出来，D错误。
5.进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是()A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗答案 C解析 过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
题组二 粗盐提纯的实验探究6.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：(1)D 的名称是 。
(2)提纯的步骤：溶解、过滤、 、计算产率。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 。
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
答案 (1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)解析 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。
引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。
7.为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐――→操作A ①――→BaCl 2②――→NaOH ③――→Na 2CO 3④――→操作B ⑤滤液――→适量盐酸⑥――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐(1)第①步中，操作A 是 ，第⑤步中，操作B 是 。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2) ，。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
(4)判断BaCl2已过量的方法是。
答案(1)溶解过滤(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量解析粗盐提纯须先过滤出不溶性杂质，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐。
若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度。
BaCl2过量时，不存在SO2－4，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。
题组三离子的检验8.为确定某溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO2－4B.一定有CO2－3C.不能确定Cl－是否存在D.不能确定SO2－4是否存在答案 D解析 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO 2气体，证明原溶液中一定含有SO 2－4和CO 2－3；加入AgNO 3溶液产生白色沉淀AgCl ，但并不能确定原溶液中是否有Cl －，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
9.某溶液中可能含有的阴离子有SO 2－4、CO 2－3、Cl －等。
为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A.硫酸B.盐酸C.NaOH 溶液D.NaNO 3溶液答案 B解析 检验SO 2－4时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成，再用BaCl 2溶液检验。
【提升篇】10.实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。
(已知：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择 仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 。
(3)进行操作②后，如何判断SO 2－4已除尽，方法是 。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
(5)操作④的目的是 。
答案 (1)坩埚(2)溶液中引入新的杂质离子NO－3(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO2－4已除尽(4)除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl解析(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。
(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO－3，在以后操作中无法除去。
(3)判断SO2－4已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。
(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。
先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。
(5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式为B：，C：。
(2)写出A与D反应的化学方程式：。
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是和。
这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同(若不同，请说明各自的作用) 。
答案(1)AgNO3CuSO4(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(3)过滤蒸发在两种操作中，玻璃棒的作用不相同。
过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌的作用解析根据物质的溶解性可知，这四种物质的组成应分别为AgNO3、CaCl2、CuSO4和Na2CO3。
结合题中信息可确定A为CaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3。
12.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl 杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入过量的沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作甲，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)操作甲的名称为，沉淀剂B为(填化学式)。
(2)该样品中氯元素的质量分数为。
(3)进行操作甲时，某同学的操作如图所示，请指出他操作中的错误之处：。
答案(1)过滤AgNO3(2)0.71%(3)玻璃棒没有靠在三层滤纸上，而是靠在了滤纸的上方；漏斗下端管口没有靠紧烧杯内壁13.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为。
(2)加入过量试剂3的目的是。
(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是。
答案(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤解析沉淀SO2－4选用Ba2＋，沉淀Cl－选用Ag＋。
