物质的量浓度和质量分数

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溶液中溶质的质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之比。从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。在用溶液中溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及到溶液的体积，配制方法也比较简单。同时这种表示方法最大的不方便，就是溶质的质量分数相同的不同的溶质的溶液中，所含的溶质的物质的量不一定相等。例如，氯化钠的质量分数为10%的溶液与氯化钡的质量分数为10%的两种溶液中溶质的物质的量是不相等的。

物质的量浓度表示的是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定体积的溶液中所含溶质的物质的量。在用物质的量浓度表示溶液的组成时，涉及到溶液的体积，配制方法虽然略复杂一些，但是它能够反映溶液中所含溶质的物质的量的多少。同时，这种表示方法最大的方便之处，就是相同体积的相同物质的量浓度的溶液，所含溶质的物质的量一定相等，但溶质的质量并不一定相等。这样，在运用物质的量浓度进行有关的化学计算时会带来很大的方便。所以，掌握物质的量浓度的概念及其有关计算方法是非常重要的。

物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数比较如下：

物质的量浓度和溶质的质量分数的比较

物质的量浓度 溶质的质量分数

溶质的单位 mol g

溶液的单位 L g

公式 物质的量浓度［c(B)］)=)()]([VBn溶液的体积溶质的物质的量 溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%

特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。

密度 (20℃,g/cm3 )　NaOH的质量分数 (g/100g溶液)物质的量浓度(mol/L)10.1590.03931.0050.6020.1511.011.0450.2641.0151.490.3781.021.940.4941.0252.390.6111.032.840.7311.0353.290.8511.043.7450.9711.0454.21.0971.054.6551.2221.0555.111.3471.065.561.4741.0656.021.6021.076.471.7311.0756.931.8621.087.381.9921.0857.832.1231.098.282.2571.0958.742.3911.19.192.5271.1059.6452.6641.1110.12.8021.11510.5552.9421.1211.013.0821.12511.463.2241.1311.923.3671.13512.373.511.1412.833.6551.14513.283.8011.1513.733.9471.15514.184.0951.1614.644.2441.16515.094.3951.1715.544.5451.17515.994.6971.1816.444.851.18516.895.004氢氧化钠密度、质量分数、物质的量浓度1.1917.3455.161.19517.85.3171.218.2555.4761.20518.715.6361.2119.165.7961.21519.625.9581.2220.076.1221.22520.536.2861.2320.986.4511.23521.446.6191.2421.96.7881.24522.36.9581.2522.827.1291.25523.2757.3021.2623.737.4751.26524.197.651.2724.6457.8241.27525.181.2825.568.1781.28526.028.3571.2926.488.05391.29526.948.7221.327.418.9061.30527.879.0921.3128.339.2781.31528.89.4661.3229.269.6561.32529.739.8471.3330.210.041.33530.6710.231.3431.1410.431.34531.6210.631.3532.110.831.35532.5811.031.3633.0611.241.36533.5411.451.3734.0311.651.37534.5211.861.3835.0112.081.38535.512.291.393612.511.39536.49512.731.436.9912.951.40537.4913.171.4137.9913.31.41538.4913.611.4238.9913.841.42539.49514.071.434014.31.43540.51514.531.4441.0314.771.44541.5515.011.4542.0715.251.45542.5915.491.4643.1215.741.46543.6415.981.4744.1716.231.47544.69516.481.4845.2216.731.48545.7516.981.4946.2717.281.49546.817.491.547.2317.751.50547.85181.5148.8818.21.51548.90518.521.5249.4418.781.52549.9719.051.5350.519.31

质量分数与物质的量浓度的换算

1．质量分数为 a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b mol·L－1．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将：

A．等于2b B．大于 2b C．小于2b D．无法判断

2．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，氨的密度比纯水小，则下列推断正确的是

A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω12ω1

3．一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1g·cm-3），物质的量浓度为a mol·L-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2g·cm-3），此时溶液的浓度为b mol·L-1，则a与b的关系是 （ ）

A．b=5a B．b＞5a C．b＜5a D．无法判断

5．某盐酸的浓度为12．0 mol·L－1，其密度为1．19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是

A．75．2 m3 B．85．5 m3 C．90．8 m3 D．100 m3

6．已知物质的量浓度为10．84mol/L的氨水的溶质质量分数为20．00％，则10．00％的氨水的物质的量浓度应为：

A．大于5．42 B．等于5．42 C．小于5．42 D．无法判断

7．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm３的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L硫酸，则加入水的体积为：

Ａ、小于100mL Ｂ、等于100mL Ｃ、大于100mL Ｄ、等于100/d mL

8．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16．6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）

A．大于8．3 B．等于8．3 C．小于8．3 D．无法确定

物质的量浓度=（1000 *ρ*ω）/M

ρ（密度）的单位是克每立方厘米，乘以1000，就是克每升，ω是质量分数

这个式子推证是

先算VL(升)溶液的质量是1000ρV（单位克）

那么VL(升)溶液中含有溶质1000ρωV

这些溶质的物质的量是1000ρωV/M

那物质的量浓度就是物质的量除以体积V即（1000 *ρ*ω）/M

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）

物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积

那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L

扩展资料注意事项

⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。