物质的量浓度

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；

B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：

A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

高一化学物质的量浓度训练习题

一、选择题：

1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子

2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）

A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

1 高一化学导学案

课题 第三节 常用的物理量——物质的量（第三课时） 编号 13

编写 刘苗苗 审核 周祖翔 时间 10.8

学习目标 1、理解物质的量浓度的定义概念

2、掌握万能公式

3、掌握物质的量浓度的相关计算

【课前预习区】：

1、什么叫物质的量浓度？

2、什么叫质量分数

【课堂互动区】

一、物质的量浓度

_____________ 叫溶质B的物质的量浓度，常用单位__________，数学表达式

注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；

思考：

1、1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。

2、1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，

质量是 g 。

[练习]

1、 1mol·L-1的NaCl溶液表示（ ）。

A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中

C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl

2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（ ）

A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液

C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液

二、物质的量浓度的计算

类型1：概念计算

例题1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？1L该溶液中含有多少个Na+？

【变式练习】

1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？

物质的量浓度学案

第三课时物质的量浓度

【知识回忆】

1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？

2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？

【学习导学】

一.物质的量浓度

1.定义：

2.符号：单位：

3.数学表达式：

 注意：

(1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。

(2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。

(3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。

(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为

(5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为

※ 特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。

(6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。

4、物质的量浓度与溶质的质量分数比较

物质的量浓度 溶质的质量分数

溶质的单位

溶液的单位

计算公式

特点

二.物质的量浓度的计算

1． 配制溶液的计算

溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。

例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。

A、将40gNaOH固体溶解于1L水中

B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合

D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

2． 有关溶质的质量分数WB、物质的量浓度CB、溶解度S的计算

2HO100%()100BBBBBnmCWVmaqmSgm

〔1〕2HO100BmSgm2HO100%()100BBBBmmSWmaqmmSg〔饱和溶液〕

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高一化学同步测试

物质的量浓度

说明 本卷共 答题时间60分钟，满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是： （ ）

A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol/L B．0.5mol/L

C．1mol/L D．2mol/L

3．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1

4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）

A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2