非金属元素单质及其化合物复习例题及习题
【典型例题分析】
1.鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（ ）
A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸
答案：CD
分析：两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。
A项操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，生成无色溶液，而Br2 +
H2O = HBr + HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。
B项操作，溴分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，溴蒸气基本都可以溶入其中，不再有红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
C项2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，Br2 + 2NaOH =
NaBr + NaBrO + H2O，两者都形成无色溶液，无法区别。
D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有强氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉变蓝，现象相同。
两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO2气体通入无明显变化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag＋生成浅黄色溴化银沉淀；还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的热效应，将两容器分别同时置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- + I- + H+ → I2 + H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验必须使用的是：（ ）
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
答案：B
分析：此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。通过题目信息我们可以得出：要证明IO3-，可让其生成使淀粉变蓝；而要将IO3-转化为I2 ，需含I-的物质和酸性环境（H+），前者由淀粉KI提供，后者可由食醋提供。
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ｊ ｉ ｉ ｊ ≥了解非金属原予（如Ｈ、Ｃ、Ｎ、ｏ．ｓｉ￣ｓ、ｅ１）核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型 非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解其它常见非金属元素的单质及化合物 董 ：善 誊 誊 叠 》 。一、 构建知识网络使知识系统化结构化
１ｌ ’ ＼位置
ｌ 二、抓好“三个结合”进行横向联系 非金属元素及其化合物知识与基本理论、实验 和计算密切联系，在复习时要将这三块内容穿插其 中，使非金属元素及其化合物与理论、实验、计算融 为一体。 １．与基本理论结合 在复习非金属元素及其化合物知识时，运用物 质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加 深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本 理论的理解和灵活运用。如： ①卤素单质熔、沸点的变化规律，运用分子间 作用力的知识理解这些规律。 ②物质的水溶性，用相似相溶原理去掌握。 ③复习“硫及其化合物”时，可利用价态主线： 鸯铮 舒誊§彗，依据氧化还原规律知元素处于最高 价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处 于中间价态时既有氧化性，又有还原性，因此，复习 时要注意Ｈ２Ｓ的还原性，浓硫酸的强氧化性，Ｓ、ＳＯ 既有氧化性，又有还原性。 ２．与实验结合 复习非金属元素及其化合物时，必须结合一些 典型实验进行复习。如在复习硝酸的强氧化性时，可 根据ｃｕ与稀ＨＮＯ 实验，思考如下问题：①反应开 始前装置怎样排除装置内的空气；②怎样使铜与稀 硝酸的反应能自动停止，防止ＮＯ过多；③反应后， 如何有效地通入空气，证明ＮＯ；同时还要防止ＮＯ 及生成的ＮＯ 逸散到空气中。
２５皂 ３．与计算结合 复习非金属元素及其化合物的性质时，将定性 深化为定量是必不可少的，与计算结合，既可以巩固 加深对物质性质的理解和运用，又可提高分析和计 算能力。例如ＣＩＯ：、ＣＩ 都是强氧化剂，都可以消毒杀 菌，与同质量的Ｃｌ：相比，ＣＩＯ：具有更高的消毒效 率，可练习计算相同质量的ＣｌＯ 消毒效率是ｃｌ：的 多少倍；在复习氮氧化物知识时，可练习ＮＯ、ＮＯ：、 ０ 、Ｈ２０反应的有关计算等等。 １氯碱工业的原料饱和食盐水中含 有一定量的铵离子，在电解时会生成性质极不稳定 的三氯化氮，容易引起爆炸。 （１）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生 成氨气外，另一产物为。 （２）为除去饱和食盐水中的铵离子，可在碱性 条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程 式为 。该工艺选择氯气的优点 是——。 （答一点即可） （３）过量氯气用Ｎａ Ｓ：０ 除去，反应中ｓ２０ｊ一被 氧化为ＳＯｊ一。若过量的氯气为１０ ｍｏｌ・Ｌ－ ，则理论上 生成的ｓｏ￣，－为 ｍｏｌ・Ｌ～。 撬（１）ＮＣ１３＋３Ｈ２Ｏ＝ＮＨ３＋３ＨＣＩＯ； （２）利用氯气的氧化性将铵离子氧化为氮气； （３）由４Ｃ１２＋２Ｓ２０，２一＋５Ｈ２Ｏ－￣－－－８Ｃ１一＋２Ｓ０］一＋ＩＯＨ ， 列式得理论上生成的Ｓ０４￣－为５ｘ１０’４ ｍｏｌ・Ｌ－ 。 （１）ＨＣＩＯ （２）３Ｃ１２＋２ＮＨ：＋ ８ＯＨ一一Ｎ Ｔ＋６Ｃ１－＋８Ｈ：０利用氯碱工业的产品氯气 为原料，就近取材；不引入其他杂质离子（３）５ｘ１０ 。
1
常见非金属及其化合物
一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)
1.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。下列做法错误的是( )
A.推广使用无磷洗涤剂
B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田
D.含Cr3+的废水用适量石灰处理达标后排放
答案C
解析磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染,A正确。臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,B正确。工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,C错误。铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀,达标后可以排放,D正确。
2.(2017海南高考,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )
A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2
答案B
解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误。SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确。利用强酸制弱酸,即发生2H++S2-H2S,没有沉淀产生,C错误。不产生沉淀,D错误。
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
答案A
解析向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。
4.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是( )
常见非金属元素单质及其重要化合物
【考纲点击】
1.1. 常见非金属元素（如H、C、N、O、SiSi、、S、Cl等）等）
（1） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.2. 以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。
【核心要点突破】
一、非金属单质及其氧化物的共性和特性一、非金属单质及其氧化物的共性和特性
1.1.常见非金属单质：常见非金属单质：常见非金属单质：ClCl
2、Br
2、I
2、O
2、S、N
2、P
4、H
2、C、Si
（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：
①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的Ⅰ，除氢元素位于周期表的ⅠAA族
外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。
②原子结构特点及化合价：②原子结构特点及化合价：
Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。，与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7（与族序数相等）（与族序数相等）（与族序数相等）
对应最低负价：对应最低负价：-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1（等于族序数减（等于族序数减8）
Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：
S：+4价；价；NN：+1 +2 +3 +4价；价； Cl Cl Cl：：+1 +3 +5价。价。
