非金属元素及其重要化合物
一、非金属通论
1、结构和位置
（1）非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的 。H元素在 。 为非金属性最强的元素。
（2）非金属元素的原子结构特征及化合价
① 与同周期的金属原子相比较最外层电子数 （一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。
② 与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数 ，原子半径 ，化学反应中易 电子，表现
性。
③ 最高正价等于 ，对应最低负价等于 ；如S、N、Cl等还呈现变价。
2、非金属单质
（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质
单质名称 碘(I2) 硫(S) 磷(P) 碳(C) 硅(Si)
单 质 同素异形体 — — 单晶硅 结构 晶体结构
晶体
晶体
晶体 无定形体
晶体
晶体
晶体
主要
物
理
性
质 常温下的状态
硬度 小 小 小 —
水溶性
在有机溶剂
中的溶解性
溶点(／℃) 113.5 l12.8 44.1 464(升华) 3550 3652 l410
导电性 — — — —
其他
（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质
单质 O2 H2 N2 F2 C12 Br2
固体时晶体结构 晶 体
色味态
水溶性
毒性
其他 ρ=1.42g．L-1 ρ=0.089
g．L-1 ρ=1.25g．L-1 — 易液化
(-34.6℃) 易挥发
(58.78℃)
（3）结构与单质的化学性质
实用文案
文案大全 高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合
一、氯及其重要化合物
氯气的性质及用途
1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）
②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）
③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应
如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） 磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾
（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
（4）与碱反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应
如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （X＝Cl、Br、I）
3、氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 实用文案
非金属单质及其重要化合物
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸
C．醋 D．卤水
解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
答案：B
2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气
B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硝酸
D．过量的锌与18 mol·L－1硫酸
解析：A项，H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C项，浓硝酸与铜开始反应产生NO2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生NO；D项，18 mol·L－1的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选A。
答案：A
3．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。
答案：C
4．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液
B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅰ包含萃取、分液和蒸馏
第 1 页,共 8页 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物1
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．我国城市环境中的大气污染物主要是：
( )
A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
【解析】 大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】 C
2．下列关于工业生产的叙述中，错误的是
( )
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
【解析】 H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。
【答案】 C
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
( )
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】 漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
