广东省清远市第一中学实验学校2015_2016学年高二化学上学期10月月考试题

清远市第一中学—第一学期10月月考试卷高二级化学说明：请把第Ⅰ卷选择题答案填写到答题卡上面。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋21O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水6．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol1O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／molD．H2(g)+27．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q28．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）10．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

广东省清远市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑．下列说法正确的是（）A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）A . Cl2与水反应B . 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C . 工业合成氨D . 氨气与水反应5. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1 ，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2 ，则△H1＞△H2D . 在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—16. （2分）充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L ﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A . -16QkJ/molB . ﹣5Q kJ/molC . ﹣4Q kJ/molD . ﹣2Q kJ/mol7. （2分） (2018高二上·四川月考) 在2A+B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.3mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A . 0.32 mol·L－1·s－1B . 0.16 mol·L－1·s－1C . 1.6 mol·L－1·s－1D . 0.8 mol·L－1·s－19. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度10. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物11. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

清远市第一中学实验学校2015——2016学年度第一学期高二年级10月月考物理试卷温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；2.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的班级、姓名、试室和座位号填写在答题卡密封线内。

3.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，监考老师将答题卷收回，试卷学生自己保留。

一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置．选对的得3分，选错或不答的得0分．1.下列说法正确的是（）A.用丝绸摩擦过的玻璃棒带负电B.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电C.两轻小物体相互吸引，二者一定带异种电荷D.摩擦起电是创造出了电荷2.关于点电荷，下列说法中正确的是（）A．只有体积很小的带电体才能看成是点电荷B．体积较大的带电体一定不能看成是点电荷C．当两个带电体的大小和形状对它们之间的相互作用的影响可忽略时，这两个带电体均可看成点电荷 D．当带电体带电量很少时，可看成点电荷3.真空中两个静止点电荷间的静电力大小为 F.若两电荷的距离不变，两电荷的电量都增大为原来的 2 倍，下列判断正确的是( ）A．F 增大为原来的 2 倍B．F 增大为原来的 4 倍C．F 增大为原来的 6 倍D．F 增大为原来的 8 倍4.关于元电荷和点电荷的理解正确的是（）A．元电荷就是电子B．元电荷就是电子所带的电量C．体积很小的带电体就是点电荷D．点电荷是一种理想化模型5.关于电场，下列说法正确的是（）A．电场是假想的，并不是客观存在的物质B．描述电场的电场线是客观存在的C．电场对放入其中的电荷一定有力的作用D．电场对放人其中的电荷可能没有力的作用6.在下图各电场中，A、B两点电场强度相同的是（）7.关于电容器的电容，下列说法正确的是（）A．电容器带电量越多，电容越大B．电容器两极间电压越低，其电容越小C．电容器不带电时，其电容为零D．电容器的电容只由它本身的特性决定8.如图所示，一带负电的粒子，沿着电场线从A点运动到B点的过程中，以下说法中正确的是（）A．带电粒子的电势能越来越小B．B．带电粒子的电势能越来越大C．带电粒子受到的静电力一定越来越小D．带电粒子受到的静电力一定越来越大9.图中的实线为点电荷的电场线，M、N 两点在以点电荷为圆心的同一圆上，下列说法正确的是（）A．M 处的电场强度比 N 处的大B．M 处的电场强度比 N 处的小C．M、N 处的电场强度大小相等，方向相同D．M、N 处的电场强度大小相等，方向不同10.如图所示，已知电阻R1=3Ω，R2=6Ω，电流表A的示数是0.6A，则电流表A1的示数是（）A ．0.1A B．0.2A C．0.4A D．0.6A11.关于导体的电阻及电阻率的说法中，正确的是( )A．导体对电流的阻碍作用叫导体的电阻．因此，只有导体中有电流通过时，才具有电阻B．由R＝U/I可知，导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比C．将一根导线一分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一D．某些金属、合金的电阻率随温度降低会突然减小为零，这种现象叫做超导现象，发生超导现象时，材料由正常状态转变为超导状态的温度称为该超导材料的临界温度12.如图电路中，当滑动变阻器的滑片P向上端a滑动过程中，两表的示数情况为()A．电压表示数增大，电流表示数减少B．电压表示数减少，电流表示数增大C．两电表示数都增大D．两电表示数都减少二、多项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置．全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．13.下列说法正确的是（）A．静电感应不是创造电荷，只是电荷从物体的一部分转移到另一部分B．摩擦起电时，一个物体失去一些电子而带正电，另一个物体得到这些电子而带负电C．摩擦和感应都能使电子转移，只不过前者使电子从一个物体转移到另一个物体上，而后者使电子从物体的一部分转移到另一部分D．一个带电体接触一个不带电体，两个物体可能带上异种电荷14.如图所示为两个不同闭合电路中的两个不同电源的U-I图象，则下述说法中正确的是（）A．电动势E1=E2，发生短路时的电流I1>I2B．电动势E1=E2，内阻 r l>r2C．电动势E1=E2，内阻r l<r2D．当电源的工作电流变化相同时，电源2的路端电压变化较大15.关于电场力和电场强度，下列说法正确的是（ ）A ．电场强度的方向总是跟电场力的方向一致B ．电场强度的大小总是跟电场力的大小成正比C ．正电荷受到的电场力方向跟电场强度的方向一致D ．同一个点电荷在某点受到的电场力越大，该点的电场强度就越大16.如图所示的电场中有A 、B 两点，下列判断正确的是（ ）A.场强A E > B EB.电势A ϕ>B ϕC.场强A E < B ED.电势A ϕ<B ϕ17.如图所示，a 、b 直线分别表示由同种材料制成的两条长度相同，粗细均匀的电阻丝甲、乙的伏安特性曲线，下列选项正确的是( )A ．a 代表电阻丝较粗B ．b 代表电阻丝较粗C ．两根电阻丝的阻值是定值D ．图线表示电阻丝的阻值与流过的电流成正比18．下列说法正确的是（ ）A.根据I=E/(R+r)则E=I （R+r ），由此可知，电动势与电流成正比B.一个完整的电路包括电源、开关、用电器和若干导线C.闭合电路中的总电阻指的是内电路与外电路电阻之和D.当外电路短路时，电源电动势等于外电压三、填空题：本题4小题，共18分．把答案填在答题卷中的相应横线上.19.元电荷：e ＝__________C.点电荷的场强公式：E ＝__________平行板电容器的电容C=20.在真空中有两个点电荷，其中电荷A 的电量是电荷B 电量的4倍，它们相距10cm 时，相互作用斥力为1.6N ，当它们相距20cm 时，相互斥力为_____________，电荷A 的电量为 ________________；21.如图所示，在点电荷Q 形成的电场中有A 、B 、C 三点，若Q 为负电荷，则______点场强最大， 则________点电势最低；22.一只鸟站在一条通电的铝质裸导线上（电阻率ρ为2.9×10-8Ω·m ），已知导线的横截面积为100mm 2，导线上通过的电流为100A ，鸟的两爪间的距离为5cm ，则鸟两爪间导线的电阻为： Ω，鸟两爪间的电压为： v四、计算题：本大题3小题，共22分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．23.（6分）带电量为6103-⨯+C 的粒子先后经过电场中的A 、B 两点，克服电场力做功4106-⨯J ，已知B点电势为50V ，求：（1）该粒子的电势能如何变化？变化了多少？（2）A 、B 间两点间的电势差为多少？（3）A 点的电势为多少？24.（6分）一纯电阻闭合电路,电源电动势为4.5V ，内阻为0.5Ω，外电路的电阻为4.0Ω，则：（1）路端电压是多大？（2）如果在外电路上并联一个6.0Ω的电阻，内电压是多大？25.（10分）如图所示，是能使带电粒子加速和偏转的装置。

2015-2016学年广东省清远一中实验学校高二（上）期中化学试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是（) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量的硫酸钠3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（)A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．0。

5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣890 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)△H=+890 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ/molD．CH4（g）+O2（g）=CO2(g）+H2O（l）△H=﹣890 kJ/mol5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g)=2CO（g)；△H=﹣221kJ/mol,②稀溶液中,H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O;△H=﹣57。

3kJ/mol下列结论正确的是（) A．碳的燃烧热大于110。

5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57。

3 kJ热量6．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下,反应速率分别为:①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B)=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0。

广东清远市2015-2016学年度第一学期期末教学质量检测高一化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共25道小题，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。

可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Al-27、S- 32、Cl-35.5、Mn-55第一部分选择题（共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是A．Al B．Cu C．Si D．SiO23．下列各物质中含有分子数目最多的是A．3g H2 B．标准状况下的11.2 L Cl2 C．1molCO D．98g 纯H2SO4 4．一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO35．下列离子可以大量共存的是A．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－B．K +、SO42－、Na+、Cl－C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－6．下列物质受热时稳定不变的是A．FeO B．Al(OH)3C．Na2CO3D．NaHCO37．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．O3的摩尔质量为48g/molB．物质的量的单位是克C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4LD．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol·L―18．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A．Fe3O4 B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl29．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca(OH)210．下列有关说法不正确的是A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

清远市第一中学实验学校2015—2016学年度第一学期高二级月考数学试卷第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1、程序框图中表示计算的是 ( )．A ．B ．C ．D ．2、不等式x 2＜1的解集( )A ．{x|x ＜1}B ． {x|x ＞－1}C ．{x|－1＜x ＜1}D ．{x|x ＜－1或x ＞1}3、已知平面向量)2,1(=→a ，),2(m b -=→，且→a //→b ，则=m （ ）A 、1B 、1-C 、4-D 、44、已知数列，1是它的( )．A ．第13项B ．第14项C ．第15项D ．第16项 5、下列命题中，正确的是（ ）（A ）若,b a >22bc ac > （B ）若b a >，则22b a >（C ）若,b a >d c >，则bd ac > （D ）若,0a b c <<<则22ac c a >6、执行右面的程序框图1，如果输入的1-=t ，则输出的s 等于 ()(A) 5- （B ）3 (C)5 (D) 3-7、已知0＜x ＜1，则x(3－3x)取得最大值时x 的值为( )．A. 13 B. 12 C. 34 D. 238、在△ABC 中，a 2＝b 2＋c 2＋bc ，则A 等于( )A ．30°B ．60°C ．120°D ．150°9、已知直线1l 经过点P )1,1(-,且与直线0432:2=+-y x l 垂直，则直线1l 的方程为（ ）（A ）0532=+-y x （B ）0723=++y x（C ）0832=+-y x （D ）0123=-+y x10、已知变量x 、y 满足约束条件211y x y x y ≤⎧⎪+≥⎨⎪-≤⎩，则3z x y =+的最大值为（ ）A .3B . 1-C .12D .1111、在R 上定义运算⊙：a ⊙b ＝ab ＋2a ＋b ，则满足x ⊙(x －2)＜0的实数x 的取值范围为( )．A ．(0,2)B ．(－2,1)C ．(－∞，－ 2)∪(1，＋∞)D ．(－1,2)12、执行如图2所示的程序框图，若输入n 的值为8，则输出s 的值为（ ）A ．8B ．5C ．1D ．第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13、在等差数列{a n }中，若1082=+a a ，则a 5的值为 ．14、用辗转相除法求1995与228的最大公约数为 ；把)6(154化二进制数为． 15、若实数a ，b 满足a+b=2，则3a +3b 的最小值是 ．16、以点（2，－1）为圆心且与直线6x y +=相切的圆的方程是 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17、（本小题满分12分）5432(1)()43221(2)f x x x x x x f =-++-+、已知，用秦九韶算法求(2)、将二进制数1(2)101101化为十进制数18、（本小题满分10分）已知一元二次不等式012≤++bx ax 的解集为}3121{-≤≤-x x ，求不等式02>+-a bx x 的解集。

2015-2016学年广东省清远一中实验学校高一(上)月考化学试卷（B卷）（10月份）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意) 1．(3分）（2015•普兰店市）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(）A．B．C．D．2．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．（3分)（2015秋•清远校级月考)下列图示正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4．（3分）（2015秋•清远校级月考）实验时，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用稀硫酸溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3％﹣5％的碳酸氢钠溶液冲洗5．（3分）（2015秋•怀化期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6．（3分）（2013秋•赣榆县校级期中）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(）A．蒸发 B．蒸馏 C．淘米 D．萃取7．（3分）（2009秋•朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时,水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8．（3分)（2015秋•张家界期末）如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取9．(3分）（2015秋•临沂期末）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间10．（3分）（2015秋•清远校级月考)下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 g/molC．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD．1 mol 任何物质均含有N A个分子11．（3分）（2015秋•岐山县期中)已知1。

清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期高二级第一次月考英语试卷（本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题试卷总分150分考试时间120分钟）第一部分阅读理解（共15小题，每小题2分，满分30分）阅读下列两篇短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。

AThe famous American gorilla(大猩猩) expert Diane Fossey had a completely new way to study gorillas —she pretended to be one of them. She copied their actions and way of life —eating plants and getting down on her hands and knees to walk the way a gorilla does. It was a new relationship.Diane Fossey was murdered in Rwanda in 1985 and her story was made into the popular film Gorillas in the Mist. It was a long way from King Kong, which is about a gorilla as a mon ster (a frightening animal), and helped to show a new idea: the real monster is man, while the gorilla is to be admired.Today there are thought to be around 48,000 lowland gorillas and maybe 400—450 mountain g orillas in the wild. From the Congo in West Africa, to Rwanda and Uganda further east, they are endangered by hunting and by the cutting down of their forest homes.Some time ago, I found in my letterbox a little magazine from the World Wide Fund for Nature. It had two photos side by side. One was of a young gorilla. “This is a species of mammal(哺乳类动物),”said the words below it.“It is be ing destroyed by man. We must save it for our own good.”The other photo showed a human baby. The words also read, “This is a species of mammal,”but then went on: “It is the most destructive(破坏性的) on earth. We must retrain it for its own good.”1. The text mainly talks about _____.A. Diane FosseyB. the gorillas in RwandaC. the protection of the gorillasD. the film Gorillas in the Mist2. We can learn from the text that _____.A. Gorillas in the mist was based Fossey’s experiencesB. Lowland gorillas live longer than mountain gorillasC. King Kong showed us that a gorilla is admirableD. Diane Fossey was murdered by a gorilla3. Wha t message can we get from the two photos in the magazine?A. Gorillas are man’s close friends.B. Both man and the gorilla need to be saved.C. Young gorillas are as lovely as human babies.D. Man should live peacefully with the gorilla.BMy father had returned from his business visit to London when I came in, rather late, to supper. I could tell at once that he and my mother had been discussing something. In that half-playful, half-serious way I knew so well, he said," How would you like to go to Eton?""You bet, "I cried quickly catching the joke. Everyone knew it was the most expensive, the most famous of schools. You had to be entered at birth, if not before. Besides, even at 12 or 13, I understood my father. He disliked any form of showing off. He always knew his proper station in life, which was in the middle of the middle class, our house was medium-sized; he had avoided joining Royal Liverpool Golf Club and went to a smaller one instead; though once he had got a second-hand Rolls-Royce at a remarkably low price, he felt embarrassed driving it, and quickly changed it for an Austin 1100.This could only be his delightful way of telling me that the whole boarding school idea was to be dropped. Alas! I should also have remembered that he had a liking for being different from everyone else, if it did not conflict（冲突）with his fear of drawing attention to himself.It seemed that he had happened to be talking to Graham Brown of the London office, a very nice fellow, and Graham had a friend who had just entered his boy at the school, and while he was in that part of the world he thought he might just as well phone them. I remember my eyes stinging（刺痛）and my hands shaking with the puzzlement of my feelings. There was excitement, at the heart of great sadness."Oh, he doesn't want to go away," said my mother, "You shouldn't go on like this.” "It's up to him," said my father. "He can make up his own mind.”4. The house the writer's family lived in was _______ .A. the best they could affordB. right for their social positionC. for showingoff D. rather small 5. His father sold his Roils-Royce because _______ .A. it made him feeluneasy B. it was too old to work wellC. it was too expensive to possessD. it was too cheap6. What was the writer's re action to the idea of going to Eton?A. He was very unhappy.B. He didn't believe it.C. He wasdelighted. D. He had mixed feelings.7. We can know from the passage that _______ .A. Children who can go to Eton are very famousB. Children can go to Eton if they willC. It is very difficult for a child to get admitted by EtonD. Children don't have the right to decide whether they will go to EtonCComputer programmer David Jones earns $35,000 a year designing new computer games. Yet he cannot find a bank ready to let him have a credit card(信用卡)．Instead he has been told to wait another two years until he is 18.The 16yearold works for a small firm in Liverpool where the problem of most young people of his age is finding a job. David’s firm releases(推出)two new games for the fast growing computer market each month.But David’s biggest headache is what to do with his money. Even though he earns a lot，he cannot drive a car，take out a mortgage(抵押贷款)，or get credit cards. David got his job with the Liverpool-based company four months ago，a year after leaving school with six O-levels and working for a time in a computer shop.“I got the job because the people who run the firm knew I had already written some programs”，he said. David spends some of his money on records and clothes and gives his mother 50 pounds a week. But most of his spare time is s pent working.“Unfortunately，computing was not part of our studies at school”，he said，“But I had been studying it in books and magazines for four years in my spare time. I knew what I wanted to do and never considered staying on at school. Most people in this business are fairly young，anyway”．David added，“I would like to earn a million and I suppose early retirement is a possibility. You never know when the market might disappear.”8．In what way is D avid different from people of his age?A．He often goes out with friends. B．He lives with his mother.C．He has a handsome income. D．He graduated with six O-levels.9．What is one of the problems that David is facing now?A．He is too young to get a credit card. B．He has no time to learn driving.C．He has very little spare time. D．He will soon lose his job.10． David was able to get the job in the company because _____.A．He had done well in all his exams.B．He had written some computer programs.C．He was good at playing computer games.D．He had learnt to use computers at school.11．Why did David decide to leave school and start working?A．He received lots of job offers. B．He was eager to help his mother.C．He lost interest in school studies. D．He wanted to earn his own living.DChina is the biggest market in the world, and many countries such as Germany, the USA, the UK a nd Russia do a lot of business in China. Let’s have a look at some important tips to help you be successful when dealing with these nationalities. First, you must be punctual (准时的) with Germans. Even 5 minutes late makes a bad impression. Being punctual is also very important in the USA. In the UK, it’s important to be punctual for business meetings, but nobody expects you to be on time for a social event. Half past seven really means a quarter to eight, or even eight o’clock! With Russians, you should always be on time, though it is not unusual for them to be one or even two hours late!It is best to dress formally and wear dark colours when you meet people from all the four countries. In Russia, designer clothes are very common. Don’t be surprised if you go to an office in the UK on a Friday and find everyone wearing jeans. Many companies have “dress down Friday”, when people wear casual (随便的) clothes. In Germany, first names are only used by family members and close friends, so be prepared to use titles and last names. In the USA you will usually be invited to use first names almost immediately. The British are quite informal and using first names in business is more and more common, especially among younger people. In Russia, however, nobody uses first names, so use titles and last names.In conversation, the British and the Americans value humour, and both like to talk about sport. The weather is also a good topic of conversation with the British and the Americans, but avoid talking about politics. In Russia, say positive things abouttheir country, but avoid making complaints. The Germans, however, prefer to get straight down to business!So, use these tips, and you will be on your way to a successful international business career!12. Which color should you NOT wear when meeting a person from the USA?A. Dark blue.B. Gray.C. Black.D. White.13. All of the following statements are true EXCEPT ______.A. you can say something funny when you talk to an AmericanB. you can use his first name when you talk to an EnglishmanC. you must be on time when you meet people from each of the four countriesD. people wear whatever they like on Friday in some companies in the UK14. When you talk to a Russian, you can ______.A. complain about somethingB. say something negative about his countryC. say something good about his countryD. point out some disadvantages in politics15. The tips in this passage are probably given to people from ______.A. ChinaB. the USAC. GermanyD. the UK第二部分语法填空（共10小题，每题1.5分，共15分）阅读下面短文，根据上下文填入适当的词语，或使用括号中的词语的适当形式填空，并将答案填写在答题卷上标号为16-25的相应位置。

2015-2016学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量4．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol﹣15．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣16．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（）A．+172.51 kJ/mol B．﹣283.01 kJ/molC．+283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol7．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧8．设C（S）+CO2（g）⇌2CO （g）△H＞0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液．对反应速率有影响的是（）A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1） V/mA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压14．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．增H2的量D．压强不变充入N2使容器体积增大15．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：619．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p20．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置）21．按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式．（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0 kJ/mol③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式（4）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：．（2015秋•英德市校级月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请22．（10分）回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是．（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol 2分钟/molH2N2NH31 298 62 1.22 3983 1 0.8请回答下列问题：①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有A．通入过量的N2 B．升高温度 C．增大压强 D．通入过量的H2．23．某实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定．I 配制0.50mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH 溶液，则需要称量NaOH 固体质量为： ．（2）从图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： ．名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f24．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）取50mL NaOH 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃ 温度差平均值（t 2﹣t 1）/℃H 2SO 4 NaOH 平均1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol 小，产生偏差的原因可能是（填字母） ．a ．实验装置保温、隔热效果差b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度．2015-2016学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．故选B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．3．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ．【解答】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1，这个热化学方程式表示，2mol 固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断，题目较简单．4．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同；反应的焓变=反应物键能之和﹣生成物键能总和；【解答】解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．5．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．6．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（）A．+172.51 kJ/mol B．﹣283.01 kJ/molC．+283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将①﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol利用盖斯定律，将①﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，是现在考试的热点．7．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．8．设C（S）+CO2（g）⇌2CO （g）△H＞0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液．对反应速率有影响的是（）A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】镁和稀盐酸反应时影响反应速率的因素有：盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、原电池，据此分析解答．【解答】解：镁和稀盐酸反应时，①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子个数增多导致反应速率增大，所以影响反应速率，故正确；②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大导致反应速率越快，所以影响反应速率，故正确；③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，导致反应速率越大，所以影响反应速率，故正确；④氯离子不参加化学反应，氯离子浓度大小不影响反应速率，故错误；⑤滴加硫酸铜溶液，镁置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，所以对反应速率有影响，故正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是④，只有实际参加反应的离子浓度大小影响反应速率，为易错点．10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1） V/mA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．13．在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理分析，为了有利于Z的生成，平衡正向进行，结合反应特征和移动原理分析判断．【解答】解：在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于Z的生成，平衡应正向进行；A、高温高压，平衡正向进行有利于Z的生成，故A正确；B、高温平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；C、低温平衡逆向进行，高压正向进行，故C错误；D、低温平衡逆向进行，低压平衡逆向进行，故D错误；故选A．【点评】依据平衡影响因素和平衡移动原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．14．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．增H2的量D．压强不变充入N2使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率加快，故B错误；C．增H2的量，气体浓度增大，则反应速率加快，故C错误；D．压强不变充入N2使容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．15．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同．16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．18．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．增大压强平衡向逆反应方向移动；B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明达到平衡状态；D．反应达到平衡状态时，平衡浓度不能确定．【解答】解：A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意温度、压强等外界因素对平衡移动的影响．19．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p【考点】化学平衡建立的过程．。

学必求其心得，业必贵于专精广东清远市2015—2016学年度第一学期期末教学质量高二化学试卷检测1．本试卷共三道大题23道小题（第23题在答卷上），满分100分，考试时间100分钟。

2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cu64、Cl35.5。

第一部分 选择题（共65分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）1． 下列能源符合未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2． 下列说法正确的是A ．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B ．同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2(g) ===2HCl （g ）在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．书写热化学方程式时,不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D ．凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应3． 通常人们把拆开（或生成)1 mol 某化学键所吸收（或放出）的能量看成该化学键的键能。

化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键 A-A B —B A —B生成1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mo l243 kJ/mol 431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A ．1/2A 2(g ）＋1/2B 2（g ） =AB(g ） ；ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．A 2（g ）＋B 2（g ） =2AB(g)；ΔH ＝－183 kJ/molC ．1/2A 2(g ）＋1/2B 2(g ）=AB （g)；ΔH ＝＋91.5 kJ/molD ．2AB （g ） =A 2(g ）＋B 2（g ）；ΔH ＝＋183 kJ/mol 4． 下列说法正确的是A ．测定HCl 和NaOH 反应中和热,应测量盐酸、NaOH 起始温度和反应后终止温度B ．1mol H 2完全燃烧生成液态水,放出285。