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高中一年级期中质量调研考试试题化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1～3页，第Ⅱ卷4～6页。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答卷前，请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应3．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O－C－OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子4．下列变化中共价键被破坏的是A．干冰（CO2）升华 B．氯化钠的的熔化 C．氯化氢的溶解 D．水的气化5．下列装置能构成原电池的是6．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A7．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．NaF C．Na2O D．NaCl9．现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2014—2015学年度第二学期 高一期中考试 化学 试题说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
答题时间：90分钟2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Cu ：64 S:32 N:14 C:12 Zn:65 N:14 Na :23 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 He: 4 一、选择题 1．（）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中A ．钠B ．镁C ．氖D ．氯 4．下列比较中正确的是（ ）A ．稳定性：HBr ＞HClB ．元素的金属性：Na Mg Al >>C ．原子半径：O N C >>D ．酸性：34244H PO H SO HClO >>B ．．Da b c d 239．（）16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．16gCH 4中含有4N A 个C ﹣H 键B ．常温常压下，4g 氦气所含有的质子数目为4 NAC ．18gD 2O 所含的中子数为10N AD ．Fe —Cu 和硫酸铜溶液．．．．．构成的原电池中，若生成2g H 2，则转移的电子数目为2NA11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，其中X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下图所示。
Y 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是A ．W 的氧化物可以用于制造太阳能电池B ．最高价氧化物对应水化物的碱性Y 比X 强C ．可以用电解法制备Z 单质D ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应12．用锌片与1mol ·L -1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A ．对该反应体系加热B ．加入少量NaCl 溶液C ．不用锌片，改用锌粉D ．加入少量1 mol ·L -1硫酸13．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H 2S 比HCl 易被氧化④HCl 比 H 2S 更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。
高三教学质量检测考试化 学2013.11注意事项：1.本试卷分第I 卷（1-4页）和第II 卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH 、MgC12、NaC1O 、NH 4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是A.元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子B.P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
2014-2015 学年山东省临沂市蒙阴一中高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（本题包含1-15 题，每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 30 分）1．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下对于化学用语的表示正确的选项是（）A ．过氧化钠的电子式：B ．硫离子的构造表示图：C．NH 4Cl 的电子式：D ．质子数为 35、中子数为45 的溴原子：Br考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．剖析： A ．过氧化钠为离子化合物，电子式中没有标出所带电荷；B ．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8 个电子；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子；D．质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A ．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式应为：，故 A 错误；B ．硫离子的核电荷数为16、核外电子总数为18，硫离子正确的构造表示图应为：，故 B 错误；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子和铵根离子都需要标出所带电荷及最外层电子式，其正确的电子式为：，故 C 错误；D．质子数为35、中子数为45 的溴原子的质量数为80，该核素能够表示为：Br ，故D正确；应选 D．评论：本题考察了常有化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子构造表示图、元素符号、电子式、等化学用语的观点及书写原则，明确离子构造表示图与原子构造表示图、离子化合物与共价化合物的电子式的差别，试题有益于提升学生规范答题的能力．2．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）剖析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子﹣，以下对于该原子的说法正确的选项是（）A ．该原子核内中子数是12B．它和互为同位素C．它和互为同位素D ．该原子极不稳固，与的化学性质有很大差别考点：核素．专题：原子构成与构造专题．剖析： A 、质量数 =质子数 +中子数；B、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素；C、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素；D、同位素的化学性质几乎完整同样．解答：解：A 、质量数 =质子数 +中子数，则的中子数=28﹣12=16，故A错误；B 、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素，所以和互为同位素，故 B 正确；C、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素，与属于不一样元素，不是同位素，故 C 错误；D、同位素的化学性质几乎完整同样，和互为同位素，所以两者化学性质几乎完整同样，故 D 错误；应选 B．评论：本题考察了原子构造、同位素的观点及性质等，重视于基础知识的考察，题目难度不大．3．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法中正确的选项是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 列的元素都是金属元素C．罕有气体原子的最外层电子数都是8 个D ．原子的最外层电子数等于该元素所在族序数考点：元素周期表的构造及其应用．剖析： A ．阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；B ．过渡元素都是金属元素；C．罕有气体中氦原子最外层电子数为2，其余罕有气体原子最外层电子数为8；D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不必定．解答：解：A ．原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数（Pd 除外），但简单阳离子核外电子层数小于其所在的周期，故 A 错误；B ．从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．罕有气体中只有氦原子最外层电子数为2，其余罕有气体原子最外层电子数为故 C错误；D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不必定，故8，D错误，应选 B．评论：本题考察构造地点关系、元素周期表等，难度不大，注意过渡元素及周期表中的一些特别性．4．（ 2 分）（ 2015?玉山县校级模拟）以下说法错误的选项是（）A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．在共价化合物中必定含有共价键C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键考点：化学键；离子化合物的构造特点与性质；共价键的形成及共价键的主要种类；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据化合物元素构成判断含有的化学键，进而判断选项正误．解答：解：A ：含有共价键的化合物不必定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故A 错．B ：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对．C：物质只需含有离子键就是离子化合物，故 C 对．D：双原子单质分子形成的共价健，因为原子同样得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，必定是非极性键，故 D 对．应选 A评论：注意：1、共价化合物中必定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：罕有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作使劲．5．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）依据原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱B．Cl 与Cl 得电子能力同样C． Cl﹣、 S2﹣、 Ca2+、 K +半径渐渐减小D ．核外电子排布同样的微粒化学性质也同样考点：元素周期表的构造及其应用；元素周期律的作用．剖析： A ．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；B．同位素原子化学性质同样；解答：解：A ．比较非金属性强弱，应依据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确立元素化合价，不可以确立酸性强弱，故 A 错误；B ．Cl 与Cl 得属于同位素，是同种元素的原子，其化学性质同样，则得电子能力同样，故 B 正确；C． S2￣、Cl ￣、K +、Ca2+核外电子排布同样，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径渐渐减小，故 C 错误；D．核外电子排布同样的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl ﹣拥有复原性，可失掉电子，而Ar 性质稳固，故 D 错误．应选 B．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．6．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法正确的选项是（）A．据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量B．只需有能量的变化，必定发生了化学反响C．所有的化学反响都有能量变化D ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响考点：反响热和焓变．剖析： A ．依据能量守恒定律知，反响物总能量大于生成物总能量，则该反响放出热量，反响物总能量小于生成物总能量，则该反响汲取热量；B．物理变化中也有能量变化；C．化学反响中必定陪伴着能量变化；D．需要加热才能进行的反响，不必定是吸热反响．解答：解：A ．化学反响中生成物总能量不等于反响物的总能量，反响前后的能量差值为化学反响中的能量变化，反响物的总能量大于生成物的总能量则为放热反响，不然吸热反响，故 A 错误；B．物理变化中也有能量变化，如浓硫酸稀释，物质三态变化等，不发生化学变化，故 B错误；C．化学反响中往常陪伴着能量的变化，一般表现为热能，故 C 正确；D．需要加热才能进行的反响，不必定是吸热反响，如铝热反响是放热反响，但需在加热条件下以保证足够的热量引起氧化铁和铝粉反响，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察化学反响的能量变化的定性判断，一个反响是吸热仍是放热，重点在于相对能量的大小，与反响的条件没关；7．（ 2 分）（ 2012?云南校级学业考试）以下各图中，表示吸热反响的图是（）A．B．C．D．考点：吸热反响和放热反响．专题：化学反响中的能量变化．剖析：依据反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反响物的总能量＞生成物的总能量，则反响为放热反响，若反响物的总能量＞生成物的总能量，则反响为吸热反响．应选 A ．评论：本题考察吸热反响和放热反响的成因，题目难度不大，注意反响中存在能量的变化，所以反响物的总能量和生成物的总能量不行能相等．8．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变为水蒸气②酸碱中和反响③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在 Cl 2中焚烧⑥ NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混淆搅拌．A ．② ③④⑥B．①②⑥C．② ③④⑤D．① ③⑤考点：吸热反响和放热反响．剖析：放热过程，不必定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常有的放热反响有：所有的物质焚烧、所有金属与酸反响、常温下的金属与水反响、所有中和反响、绝大部分化合反响和铝热反响等．解答：解：①液态水变为水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反响，是典型的放热反响，是放热过程，故②正确；③浓 H 2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤ H2在 Cl 2中焚烧，所有的物质焚烧，是典型的放热反响，是放热过程，故⑤正确；⑥NH 4Cl 晶体与 Ba（OH ）2?8H2O 混淆搅拌，是典型的吸热反响，是吸热过程，故⑥错误；应选 C．评论：放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反响，是解答本题的重点．9．（ 2 分）（ 2013 秋 ?湖北校级期中）“能源分类有关图”以下图，四组能源选项中所有切合图中暗影部分的能源是（）A ．煤炭、石油、潮汐能C．太阳能、风能、沼气B．水能、生物能、天然气D．地热能、大海能、核能考点：使用化石燃料的利害及新能源的开发．专题：化学反响中的能量变化．剖析：（ 1）自然界里络绎不绝获得的能源是可重生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能之外，地球上所有其余能源所有来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．A 错误；解答：解：A ．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故B ．天然气是化石能源，不是新能源，故 B 错误；C．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可重生能源，故 C 正确；D．地热能、核能不是来自太阳能，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察能源的分类，难度不大，知道能源的不一样分类是解答本题的重点．10．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）已知：2SO2+O 2═ 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（）A ．SO2的能量必定高于SO3的能量B ．因该反响为放热反响，故不用加热便可发生C． O2的能量必定高于SO2的能量D ．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量考点：吸热反响和放热反响．剖析：对于放热反响，反响物总能量大于生成物总能量，对于吸热反响，反响物总能量小于生成物总能量．有的放热反响需要加热才能发生．解答：解：A ． 2SO2+O 2═ 2SO3为放热反响，则SO2与O2的能量和必定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反响发生都需要有一个活化的过程，这就需要汲取能量，这与反响是放热反响仍是吸热反响没关，故 B 错误；C．O2的能量没法与SO2的能量比较大小，故 C 错误；D．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量，剩余的能量开释出来，所以该反响放出热量，故 D 正确．应选 D．评论：本题考察物质的能量高低、反响条件与反响热的关系的知识，解此类题要明确反响物能量是指反响物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反响物和某一个生成物能量进行对照．11．（2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）以下电池工作时，O2在正极放电的是（）A ．锌锰电池B ．氨燃料电池C．铅蓄电池 D ．镍镉电池A ．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：电池工作时， O2在正极放电，则正极上氧气获得电子，发生O2+4H +﹣+4e =2H 2O 或O2 +2H 2O+4e﹣=4OH ﹣，以此来解答．解答：解：A ．锌锰干电池中电极反响式，负极反响为Zn ﹣ 2e﹣═Z n2+，正极反响为2MnO 2+2NH +﹣A 错误；4+2e =Mn 2O3+2NH 3+H 2O，所以不切合题意，故B ．酸性氢氧燃料电池电极反响式为2H2﹣ 4e﹣=4H +、O2+4H ++4e﹣ =2H 2O，碱性氢氧燃料电池电极反响式为2H2﹣ 4e﹣ +4OH ﹣=4H 2O、 O2+2H 2O+4e﹣=4OH ﹣，所以切合题意，故 B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反响为﹣﹣，正极电极反响为 PbO2+2e Pb﹣2e +SO42 =PbSO4﹣+4H + +SO42﹣ =PbSO4+2H 2O，所以不切合题意，故 C 错误；D．镍镉电池放电正极反响为 2NiOOH+2H 2O+2e ﹣=2Ni （OH）2+2OH ﹣，负极反响为Cd+2OH ﹣﹣ 2e﹣=Cd（ OH ）2，所以不切合题意，故 D 错误；应选 B．评论：本题考察原电池原理，为高频考点，掌握正负极上发生的反响是解本题重点，难点是电极反响式的书写，要联合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．12．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置．以下说法错误的选项是（）A．假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的变换C．铜片表面有气泡生成D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：锌比铜开朗，形成原电池反响时，锌为负极，铜为正极，正极发生复原反响生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍旧构成原电池，所以导线中有电子流到，故 A 错误；B ．原电池中化学能转变为电能，LED 灯发光时，电能转变为光能，故 B 正确；C．铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，故 C 正确；D．金属性Cu比Zn、 Fe 弱， Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍旧由Cu 流D 正确；向负极，故应选 A．评论：本题考察了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转变即可解答，能够从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反响种类来判断正负极，难度不大．13．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法中正确的选项是（）A．用完的电池能够任意地抛弃B ．增添炼铁高炉的高度能够降低尾气中CO 的含量C．实验室用必定质量的锌和过度的稀硫酸反响制取氢气时，加入少许硫酸铜能够加速反响速率且生成氢气的量不变D ．把煤粉碎后再焚烧能够提升煤的焚烧效率考点：常有的生活环境的污染及治理；化学均衡的调控作用．剖析： A ．任意抛弃的废旧电池会造成环境污染；B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；C．加入少许硫酸铜，第一少许的锌与铜离子发生置换反响生成单质铜，铜与锌构成原电池加速反响速率，但锌的量变少；D．把煤粉碎了再焚烧能够提升煤与氧气的接触面积．解答：解：A ．任意抛弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故 A 错误；B ．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故 B 错误；C．加入少许硫酸铜，第一少许的锌与铜离子发生置换反响生成单质铜，铜与锌构成原电池加速反响速率，但锌的量变少，生成氢气的量变少，故 C 错误；D．把煤粉碎了再焚烧能够提升煤与氧气的接触面积，提升煤的焚烧效率，故D正确．应选 D．评论：本题考察电池的办理，高炉尾气的含量，煤的焚烧效率，注意构成原电池是加速反响的速率、但耗费了锌．14．（ 2 分）（ 2015?普兰店市）以下对于反响速率的说法中，错误的选项是（）A．反响速率用于权衡化学反响的快慢B．决定反响速率的主要要素是反响物的性质C．可逆反响达到化学均衡时，正、逆反响速率都为零D ．增大反响物浓度，提升反响物温度都能增大反响速率考点：化学反响速率的影响要素．专题：化学反响速率专题．剖析： A 、利用化学反响速率来定量表示化学反响进行的快慢；B、反响物自己的性质是决定化学反响速率的主要要素；C、化学均衡为动向均衡；D、依据浓度、温度对化学反响速率的影响来剖析．解答：解：A 、化学反响有的快，有的慢，则使用化学反响速率来定量表示化学反响进行的快慢，故 A 正确；B、反响物自己的性质是决定反响速率的主要要素，如火药爆炸、食品腐败，故 B 正确；C、可逆反响达到化学均衡时，正逆反响速率相等，但都不为0，故C 错误；D、增大反响物浓度，活化分子数量增加，反响速率加速；提升反响物温度，活化分D 正确；子百分数增加，反响速率加速，故应选 C．评论：本题考察影响化学反响速率的要素，较简单，注意影响反响速率的要素有内因和外因、常有的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．15．（ 2 分）（ 2015 春 ?大方县校级期中）必定条件下，在密闭容器中，能表示反响X（ g）+3Y （ g） ? 2Z（g）必定达到化学均衡状态的是（）A ．X 、Y 、 Z 的物质的量之比为1： 3：2B ． X 、Y 、 Z 的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2n mol Z ，同时耗费3n mol YD ．单位时间内耗费n mol X ，同时耗费3n mol Y考点：化学均衡状态的判断．剖析：依据化学均衡状态的特点解答，当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，跟着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响抵达均衡状态．解答：解：A 、物质的量之比为1： 3： 2，而不是量之比不变，故 A 错误；B 、三者的浓度不再变化，达到了均衡，故 B 正确；C、单位时间内生成2n mol Z ，则要耗费3n mol Y ，未表现正与逆的关系，不可以说明能否达到均衡，故 C 错误；D、X 、Y都是反响物，在任何时辰都有单位时间内耗费n mol X，同时耗费3n mol Y ，D 错误；不可以说明达到了均衡，故应选 B．评论：本题考察了化学均衡状态的判断，难度不大，注意当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，但不为 0．二、选择题（本题包含16-25 题，每题只有一个选项切合题意，每题16．（ 3 分）（ 2015 春?临沂校级期中）对于化学反响的限度的表达，错误的选项是（3 分，共30 分））A．任何可逆反响都有必定的限度B．化学反响的限度是不行改变的C．同样条件下，不一样的可逆反响，其反响的限度不一样D ．化学反响达到限度时，正逆反响速率相等考点：化学均衡成立的过程．剖析：在不一样的条件下，化学反响限度不一样，当达到化学反响限度时，正逆反响速率相等，反响物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，均衡发生挪动，化学反响限度变化．解答：解：A ．可逆反响无论反响到什么程度，都会含有所有反响物和所有生成物，即会达到必定的限度，故 A 正确；B．一个可逆反响达到化学均衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，本来的化学均衡状态就会被损坏，并在新的条件下成立新的化学均衡状态，故 B 错误；C．同样条件下，不一样的可逆反响，化学均衡状态不一样，其反响的限度不一样，故C 正确；D．一个可逆反响达到反响限度，即达到化学均衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等，故 D 正确；应选 B．评论：本题考察基本观点和基本理论，要能对基本观点和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．17．（ 3 分）（ 2015 春?临沂校级期中）某元素X 的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层2n2﹣ 1．以下有关X 的说法中不正确的数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为是（）A ．X 原子的最外层电子数和核电荷数必定为奇数B ． X 能与某些金属元素形成化合物C． X 能形成化学式为X （ OH）3的碱D ．X可能形成化学式为KXO 3的盐考点：原子构造与元素周期律的关系．剖析：核电荷数小于18 的某元素X ，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣ 1，若 n=1 时，最外层电子数为3，不切合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，切合题意； n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，切合题意，以此来解答．解答：解：核电荷数小于18 的某元素 X ，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣ 1，若 n=1 时，最外层电子数为3，不切合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，切合题意；n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，切合题意．A ． A 为 N 或 Cl 元素，最外层电子数分别为5、 7，核电荷数分别为7、 17，均为奇数，故 A 正确；B ．N 元素能与金属Mg元素形成化合物Mg 3N 2， Cl元素能与金属Na 元素形成化合物 NaCl ，故 B 正确；C．因为元素X 可能为 N 元素或 Cl 元素，所以不行能形成X （ OH）3的碱，故C 错误；D．元素 X 可能为 N 元素或 Cl 元素，可形成KNO 3或 KClO 3，故 D 正确；应选 C．评论：本题考察原子构造与元生性质关系，利用假定法律n分别为1、2、3来议论即可解答，难度不大．18．（ 3 分）（ 2015?广东校级模拟）短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数挨次增大． X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造， W 与 X 同主族．以下说法正确的选项是（）A ．原子半径大小次序： r（ Z ）＞ r （W ）＞ r（ X＞） r（ Y ）B ． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键种类同样C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳固性比W 的强考点：原子构造与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析： X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，所以X 是C，Y是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族， W 是 Si，短周期元素Z2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造，电子层构造与Ne 同样，所以Z 为 Mg ，A．同周期自左到右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大；B．MgO 中含有离子键， SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳固．解答：解：X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，所以 X 是 C，Y 是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族， W 是 Si，短周期元素 Z 2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造，电子层构造与 Ne 同样，所以 Z 为 Mg ．A ． Mg 和 Si、C 和 O 同周期， C 和 Si 同主族，同周期自左到右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，所以原子半径 r（ Mg ）＞ r（ Si）＞ r（C）＞r（ O），故A正确；B ．Y 分别与 Z、 W 形成的化合物分别为MgO 、 SiO2， MgO 中含有离子键，SiO2中B 错误；含有共价键，化学键种类不一样，故C．C和Si 同主族，非金属性C＞ Si，所以碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 C 错误；D．非金属性O＞ Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳固，所以H2O的热稳定性大于SiH 4，故 D 正确；应选AD ．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，难度中等，注意掌握原子构造特点和对应单质、化合物的性质，学习中注意有关基础知识的累积．19．（ 3 分）（ 2015春?临沂校级期中）有 a、b、 c、 d 四种元素， a、 b 为同周期元素，c、 d 为同主族元素．已知 a 的阳离子和 d的阴离子拥有同样的电子层构造． b 的阴离子和 c 的阴离子电子层构造同样．且 c 离子所带的电荷数大于 b 离子．则以下说法正确的选项是（）①原子序数 d＜ b＜c＜ a②原子序数 d＜a＜ c＜ b③原子序数 d＜a＜ b＜ c④离子半径 b＞ c＞ d＞ a⑤离子半径 b＞c＞ a＞ d⑥离子半径 c＞ b＞d＞ a．A ．③④B．②⑥C．①⑤D．②④考点：原子构造与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：依题意推知a、b、c、d 四种元素在周期表中相对地点为周期表中的相对地点联合元素周期律的递变规律可解答该题．，依照元素在解答：解：依题意推知a、b、c、d 四种元素在周期表中相对地点为，则原子序数 b＞ c＞ a＞ d，a 的阳离子和 d 的阴离子拥有同样的电子层构造，核电核数越大，则离子半径越小，则有 d＞ a， c＞ b；离子的核外电子层数越多，则半径越大，则有b＞ d，则离子半径：c＞ b＞ d＞ a．应选 B．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，题目难度中等，解答本题，依据原子构造的信息推测元素在周期律中的相对地点是解答该题的重点．20．（ 3 分）（ 2012?深圳一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号X Y Z W原子半径 /10﹣ 121107066 m 160。
高三教学质量检测考试化学2014．11 说明：1 .本试卷分第I卷（1~4页）和第□卷（5~8页）两部分，满分100分，考试时间为100 分钟。
2. 答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第n卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A .工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B .五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C.将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D .常用作净水剂的明矶和漂白粉都是强电解质2. 下列有关叙述正确的是A .混合物一定由两种或两种以上的元素组成12 14B . C和C互为同位素，得电子能力不同C. I A 族与VIIA 族元素可形成共价化合物或离子化合物D .根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列与实验相关的叙述正确的是A .锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含I 一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D .实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4•常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A • pH=12 的溶液中：K+、Na+、CO：-、SiO ：-B• c(Fe2+)=0.1 mol • L -1的溶液中：K+、Cu2+、SO：一、SCN —+ —■ 2 —C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na、ClO 、SO：—、I+ :+ ——D. 无色溶液中：K、Al 、NO：、HCO35. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 18g D2O含有10N A个质子B. 25C时，pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH 的数目为0.2N AC. 2 L 0.5 mol • L 一1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD .常温常压下，N2与CO组成的14 g混合气体中含有的原子数目为N A6. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A .同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B .第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7. 下列陈述I、n均正确且有因果关系的是&下列离子方程式正确的是A .向FeCl:溶液中加入Mg(OH)2 粉末：3Mg(OH) 2+2Fe：+=2Fe(OH) :+3Mg 2+B .醋酸溶液与水垢中的CaCO：反应：CaCO：+2H+=Ca2++H2O+CO2fC.向NaAIO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH) 3： CO2+2AIO 2一+3H2O=2AI(OH) 3 J 十CO；一D .向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO：溶液至混合溶液恰好为中性：Ba +OH +H +SO4_=BaSO：^ 十出09•短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是Q RT WA • T元素的氧化物是光导纤维的主要成分B • W元素的单质易溶于水C. R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应D. R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性10. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A . SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B . C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D .将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11. 相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A . NH3 • H2OB . Na2SC . Ba(OH)2D . Na z CO s12 .某离子反应涉及H2O、ClO 、Q3、OH、I2、Cl六种微粒。
2014-2015学年山东省临沂市蒙阴一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括1-15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列关于化学用语的表示正确的是（）过氧化钠的电子式：的溴原子：Br为：，故所带电荷及最外层电子式，其正确的电子式为：，故，该核素可以表示为：Br2．（2分）（2015春•临沂校级期中）分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子﹣，下列关于该原子的说法正确的是（）互为同位素互为同位素原子极不稳定，与中子数，则的中子数所以和、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，属、同位素的化学性质几乎完全相同，和互为同位素，所以二者化学性3．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列说法中正确的是（）4．（2分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）5．（2分）（2015春•临沂校级期中）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）Cl与Cl得电子能力相同．Cl Cl6．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列说法正确的是（）7．（2分）（2012•云南校级学业考试）下列各图中，表示吸热反应的图是（）．8．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．9．（2分）（2013秋•湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）10．（2分）（2015春•临沂校级期中）已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）11．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）12．（2分）（2015春•临沂校级期中）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）13．（2分）（2015春•临沂校级期中）下列说法中正确的是（）14．（2分）（2015•普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）15．（2分）（2015春•大方县校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）二、选择题（本题包括16-25题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16．（3分）（2015春•临沂校级期中）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）17．（3分）（2015春•临沂校级期中）某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）18．（3分）（2015•广东校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）19．（3分）（2015春•临沂校级期中）有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d 为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离子所带的电荷数大于b离子．则下列说法正确的是（）①原子序数d＜b＜c＜a②原子序数d＜a＜c＜b ③原子序数d＜a＜b＜c④离子半径b＞c＞d＞a ⑤离子半径b＞c＞a＞d⑥离子半径c＞b＞d＞a．四种元素在周期表中相对位置为20．（3分）（2012•深圳一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）21．（3分）（2015春•临沂校级期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H ﹣H 键的键能为436kJ•mol﹣1、Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mo l﹣1、H﹣Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出183kJ的热量，则X为（）22．（3分）（2014秋•高台县校级期末）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（）23．（3分）（2014春•尖山区校级期末）恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的标志的是（）24．（3分）（2014秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）25．（3分）（2015春•临沂校级期中）在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）三、非选择题（本题包括4小题，共40分）26．（10分）（2015春•临沂校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A碳B氧C钠D硫（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）电子式表示化合物C2D 的形成过程：．，故答案为：．27．（5分）（2014春•西城区期末）某实验小组同学进行如图1实验，以探究化学反应中的能量变化．（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图2A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的B（填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．28．（15分）（2015春•临沂校级期中）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．（2）写出电极反应式：正极：Ag++e﹣=Ag；负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+．（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．29．（10分）（2014春•东河区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1；平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为0.45mol/L；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ABD；A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．v=计算浓度；=0.05mol•L C===0.45mol/L。
山东省临沂市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：2. （2分）(2020·广东模拟) 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是（）A . 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B . 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C . 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D . 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生3. （2分）下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个4. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO45. （2分） (2019高一上·中山月考) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应8. （2分）(2018·唐山模拟) 化合物X的结构简式为，下列说法正确的是（）A . X为乙酸的同系物B . X中能发生酯化反应的官能团有3种C . 与X互为同分异构体D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH29. （2分）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应10. （2分）炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A . 作氧化剂B . 作熔剂造渣C . 作还原剂D . 作为合金成分形成铁合金11. （2分） (2016高三上·西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应12. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 聚乙烯B . 甲烷C . 苯D . 乙烯13. （2分） (2016高一下·安徽期末) 现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 ．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4＞h2＞h3＞h1B . h4＞h3＞h2＞h1C . h2＞h3＞h1＞h4D . h3＞h2＞h1＞h414. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点:汽油>煤油>柴油>重油C . 直馏汽油和裂化汽油成分相同D . 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水15. （2分）用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . 稀盐酸C . 浓硝酸D . 食盐水16. （2分） (2017高一上·浦东期末) 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A . HCl气体没有完全溶解B . 装置漏气，进入空气C . 集气时有空气混入D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少17. （2分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
