pH的计算及应用-学易试题君之每日一题君2018学年高二化学人教版(上学期期末复习)

有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。

第2课时pH的计算及应用[学习目标] 1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。

(难点) 2.了解溶液稀释时pH的变化规律。

(重点) 3.掌握酸碱中和滴定原理及其操作方法与误差分析。

(重点)一、单一溶液pH的计算1．计算方法据pH＝－lgc(H＋)，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。

2．计算方法3．强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸溶液(以c mol·L－1的H n A溶液为例)c(H＋)＝nc mol·L－1pH＝－lg c(H＋)＝－lg_nc。

(2)强碱溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝nc mol·L－1c(H＋)＝K Wnc ，pH＝－lg c(H＋)＝－lgK Wnc1．浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其pH相同吗？【提示】不相同。

盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它们的浓度相同时，c(H＋)却不相同，因此pH不相同。

2．(1)常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈什么性？ (2)常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈什么性？原因是什么？【提示】 (1)中性。

(2)酸性。

CH 3COOH 已电离出的H ＋恰好与NaOH 完全中和，剩余的CH 3COOH 继续电离出H ＋，使溶液呈酸性。

二、pH 的应用 1．人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度。

2．环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。

3．农业生产调节控制土壤的pH 使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。

4．在医疗上可以通过测试和调节pH 来进行诊断和治疗疾病。

5．在科学实验和工业生产方面溶液pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。

三、酸碱中和滴定1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

溶液的pH 的计算及其应用（12）1、对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:①该溶液1mL 稀释至100mL 后,pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.③④2、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl -)=n(CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( ) A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多 B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多 C.两种溶液的pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl -)<n(CH 3COO -)3、相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH 由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH 4Cl, (NH 4)2SO 4, CH 3COONaB.(NH 4)2SO 4, NH 4Cl, CH 3COONaC.(NH 4)2SO 4, NH 4Cl, NaOHD.CH 3COOH, NH 4Cl, (NH 4)2SO 44、常温下,CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5。

向20 mL 浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH 3·H 2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液,所得混合液的导电率与加入CH 3COOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法不正确的是( ) A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A 、B 两点之间 B.B 点溶液中:c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(NH 4+) C.已知lg3≈0.5,则C 点的pH≈5 D.A 、B 、C 三点中,B 点溶液中水的电离程度最大 5、常温下,下列叙述正确的是( )A. pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()c H +之比为1:1 B.两种3 CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C. 2pH =的3HNO 溶液和10pH =的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的7pH = D.向0.1/mol L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()32c OH c NH H O -⋅增大6、在室温下,下列叙述正确的是( )A.将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸B.将1mL 1.0×10-5mol/L 盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸C.用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13NaOH 溶液和氨水,NaOH 消耗盐酸的体积大D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl -)=c(SO 42-)7、298K 时,在20.0ml0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

1
1月11日 中和滴定的误差分析
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆
实验室用标准盐酸滴定某NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂。

下列操作中可能使测定结果偏低的是
A ．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C ．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次
【参考答案】C
【试题解析】酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A 错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B 错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C 正确；盛NaOH 溶液的锥形瓶不能用NaOH 溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D 错误。

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实验数据处理，要根据计算式c 待＝·c V V 标标
待：标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为定值，c 待的大小取
决于V 标的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。

以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例，分析实验误差。

步骤 操作
c (NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管
偏高 锥形瓶用待测溶液润洗
偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低。

pH值计算经典试题及参考答案pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，对于化学、环境和生物等领域都有重要的应用。

因此，pH值的计算成为了一个重要的知识点。

下面是一份pH值计算的经典试题及参考答案，供大家参考。

某溶液的氢离子浓度为001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？根据pH值的定义，pH值等于氢离子浓度的负对数，即：将氢离子浓度为001摩尔/升代入公式中，得到：本题考查了pH值的计算方法，难度较低。

解题时需要注意氢离子浓度的单位和pH值的定义。

在计算时，需要将氢离子浓度的小数点向左移动三位，再进行对数运算。

某溶液的氢离子浓度为0001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？答案：根据上述计算方法，将氢离子浓度为0001摩尔/升代入公式中，得到：pH = - log(0001) = 4。

因此，该溶液的pH值为4。

答案：土壤质地影响土壤肥力的主要原因是它会影响水分和养分的保持和运动。

一般来说，砂质土壤保水保肥能力差，但通气性好，有利于根系生长；粘质土壤则相反，保水保肥能力强，但通气性差，不利于根系生长。

因此，合理利用和管理不同质地的土壤，可以发挥其各自的优点，提高土壤肥力。

答案：土壤酸碱度对植物生长有显著影响。

一般来说，酸性土壤有利于某些植物的生长，如茶树、杜鹃等；而碱性土壤则有利于其他植物的生长，如向日葵、甜菜等。

然而，过酸或过碱的土壤都会对植物生长产生不利影响，因此，对土壤进行合理的酸碱度调整和管理是非常必要的。

请论述土壤微生物在土壤生态系统中的重要作用。

答案：土壤微生物在土壤生态系统中具有重要作用。

它们参与有机物质的分解和养分的循环，为植物提供必要的养分；同时，它们也是土壤中一些重要化学过程的驱动者，如氮循环和磷循环等。

土壤微生物还可以通过其生物活性对土壤进行改良，提高土壤的肥力和生产力。

因此，保护和管理土壤微生物资源对于维护健康的土壤生态系统至关重要。

He is ___________ a writer than a teacher.A. more ofB. less ofC. rather thanD. more than句意：与其说他是一个老师，不如说他是一个作家。

pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。

（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。

（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。

（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH 最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

高中化学酸碱中的pH计算与题目解析化学是一门重要的科学学科，其中酸碱反应是化学中的基础知识之一。

在酸碱反应中，pH值的计算是一个关键的考点。

本文将介绍pH值的计算方法，并通过具体题目进行解析，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应用这一知识点。

一、什么是pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

二、pH值的计算方法1. 已知溶液的氢离子浓度，求pH值例如，已知某溶液的氢离子浓度为1.0×10^-4 mol/L，求其pH值。

根据pH = -log[H+]的计算公式，将[H+]的值代入可得：pH = -log(1.0×10^-4) = -(-4) = 4因此，该溶液的pH值为4。

2. 已知溶液的pH值，求氢离子浓度例如，已知某溶液的pH值为3，求其氢离子浓度。

根据pH = -log[H+]的计算公式，将pH值代入可得：3 = -log[H+][H+] = 10^(-3) = 0.001 mol/L因此，该溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L。

三、题目解析1. 题目：已知某溶液的pH值为6，求其氢离子浓度。

解析：根据已知条件，将pH值代入计算公式可得：6 = -log[H+][H+] = 10^(-6) = 0.000001 mol/L因此，该溶液的氢离子浓度为0.000001 mol/L。

2. 题目：已知某溶液的氢离子浓度为0.01 mol/L，求其pH值。

解析：根据已知条件，将氢离子浓度代入计算公式可得：pH = -log(0.01) = -(-2) = 2因此，该溶液的pH值为2。

通过以上的题目解析，我们可以发现，pH值的计算方法是根据其定义公式进行推导和计算的。

掌握了pH值的计算方法，我们可以更好地理解和应用酸碱反应中的酸碱性质。

溶液的酸碱性和pH的关系1、溶液酸碱性判断依据溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

2、溶液的pH（1）pH的定义：pH= -lgc(H+)（2）pH的适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H＋)的大小范围一般为1×10－14mol/L<c(H＋)<1 mol/L，即14>pH>0。

当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H＋)或c(OH－)直接表示溶液的酸碱性更方便。

（3）溶液的酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH－) =1.0×10-7 mol· L-1，pH =7酸性溶液：c(H+)＞c(OH－) ，c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1，pH ＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH－)，c(H+)＜1.0×10-7 mol·L-1，pH ＞73、pH的测定方法：（1）酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围常用指示剂的变色范围：石蕊试液的变色范围是pH=5.0-8.0；酚酞试液的变色范围是8.2 ～10.0；甲基橙试液的变色范围是3.1(红)-4.4(黄)。

（2）pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1～14或0～10，可识别pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。

pH试纸使用方法：①方法：用镊子夹取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。

【思考】如将pH试纸先润湿再测量，对pH值产生什么影响。

（3）pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱，读数时保留两位小数。

【特别提醒】正确理解溶液的酸碱性与pH关系①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

学业分层测评(十三) pH的计算及应用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是()【导学号：80192185】①中性D2O的pD＝7②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12③1 L 0.01 mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100 mL 0.25 mol/L DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④B[由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.4，故①错；在0.01 mol/L NaOD溶液中，c(OD－)＝0.01 mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，故②错；在0.01 mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01 mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol/L DCl和50 mL 0.2 mol/L NaOD中和后溶液中有0.1 mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。

] 2．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()【导学号：80192186】A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍B．pH＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍B[pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。