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【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》 第3章 重要的有机化合物 第2节 石油和煤 重要的烃 1、石油的炼制 2、乙烯、烯烃 3、煤的干馏4、苯的分子结构和性质二. 教学目的：1、了解乙烯、苯的分子结构，主要性质和重要用途。
2、认识有机物结构——性质——用途的关系3、认识化石燃料综合利用的意义三. 教学重点和难点：乙烯、苯的结构和主要性质四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、乙烯的分子结构和重要性质。
2、苯的分子结构和重要性质。
3、石油的炼制和煤的综合利用。
五. 知识要点：石油和煤是重要的有机化工原料，许多重要的有机化合物来源于石油和煤的深加工。
例如，乙烯和苯。
乙烯和苯的分子结构和重要性质在有机化合物中具有重要的代表性，乙烯是不饱和烃——烯烃的代表物，苯是芳香烃的代表物。
在此就以乙烯、苯作为不饱和链烃和芳香烃的典型代表进行讨论。
（一）石油的炼制 1、石油的组成石油主要是由分子中含有不同碳原子数的烃组成的复杂混合物，常温呈粘稠状液态，是多种液态烃溶解了部分气态烃和固态烃形成的。
主要原料 原油重油、石蜡 石油分馏产品（包括石油气）主要产品 石油气、汽油、煤油、柴油、重油、沥青等优质汽油 乙烯、丙烯等 主要变化类型物理变化化学变化化学变化（二）乙烯乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
1、乙烯的分子组成和结构分子式：42H C ，电子式：H :H C ::H C :H ⋅⋅⋅⋅，结构式：H —H |C H |C —H =或，可简化为22CH CH =。
分子中所有原子都位于同一平面内。
2、乙烯的物理性质乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3、乙烯的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧O H 2CO 2O 3H C 22242+−−→−+点燃现象：火焰明亮伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色可利用此性质来鉴别烯烃和烷烃，但不适合除杂，因烯烃可能被氧化为2CO 。
〖化石燃料与有机化合物〗之小船创作考纲定位核心素养1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3．掌握常见有机反应类型。
4．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
1.宏观辨识——能通过观察、辨识一定条件下有机物的形态及变化，初步掌握有机物及其变化的分类方法，能用化学方程式表示有机物的变化反应。
2．微观探析——从有机物的组成、结构、性质和变化认识有机物，形成“结构决定性质”的观念。
3．变化观念——认识有机物的特征反应及反应条件，同时注意有机物的变化是有条件的。
4．证据推理——分析证据、基于证据分析有机物的组成、结构与性质。
5．社会责任——通过高分子材料的合成等了解化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一| 常见烃——甲烷、乙烯和苯1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2===CH2或空间构型正四面体型平面结构平面正六边形比例模型球棍模型 结构特点全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃 介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 物理性质 无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近 无色，有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水 提醒：(1)乙烯为6原子共面结构，苯为12原子共面结构；(2)苯分子中不含C —C 和C===C ，苯环上的碳碳键是相同的。
2．甲烷、乙烯、苯的化学性质及反应类型(1)氧化反应a ．完成甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式：①甲烷：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O(淡蓝色火焰)。
②乙烯：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O(火焰明亮且伴有黑烟)。
第33讲重要的烃化石燃料【考纲要求】 1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机物的同分异构体。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.掌握常见有机反应类型。
考点一|常见烃的结构与性质(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第160页[巩固教材知识]1．有机化合物(1)有机化合物：含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
(2)烃：仅含有C和H两种元素的有机物。
2．甲烷、乙烯、苯的比较3.甲烷、乙烯、苯与三种典型有机反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①CH4与Cl2反应的化学方程式：②苯发生如下取代反应的化学方程式：(2)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
①乙烯发生如下加成反应的化学方程式：②苯与H 2发生加成反应的化学方程式：。
(3)加聚反应：乙烯发生加聚反应的化学方程式：n CH 2===CH 2――→催化剂。
4．烷烃(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与H 结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①状态由气态到液态到固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态。
②熔沸点逐渐升高。
③密度逐渐增大。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应，如烷烃燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(5)烷烃的习惯命名法：(6)烷烃系统命名三步骤：5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
专题 9.1 重要的烃、化石燃料1、认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2、认识取代反响、加成反响、聚合反响等有机反响种类。
3、认识有机化合物中碳的成键特色。
4、认识煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
6、认识有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
一、重要的烃1．有机化合物（1）观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
【注意】碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等物质的构造与性质和无机化合物相像，为属于无机物。
（2）碳原子的成键特色：碳原子最外层有4 个电子，不易获取或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
（3）烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分 b. 环烃：如芬芳烃等2．甲烷、乙烯、苯的比较甲烷乙烯苯构造式碳原子间以单键联合分子构造中含有碳碳苯环含有介于单键和构造特色成链状，节余的价键双键双键之间的独到的键被氢原子“饱和”分子形状正四周体平面形平面六边形无色特别气味透明液物理性质无色气体，难溶于水体，密度比水小，难溶于水3．三种烃的化学性质（1）甲烷 (CH4)①稳固性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反响。
②焚烧反响：化学方程式为CH4＋ 2OCO2＋ 2H2O。
③取代反响：在光照条件下与Cl2 发生取代反响，第一步反响的方程式为CH＋Cl CHCl4 2 3＋ HCl，持续反响挨次又生成了CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4。
（2）乙烯 (CH2==CH2)①焚烧： CH2==CH2＋ 3O22CO＋ 2H2O。
( 火焰光亮且伴有黑烟)②③加聚反响： n CH2==CH2CH2—CH2。
（3）苯 (C6H6)①焚烧：2C6H6＋ 15O212CO＋ 6H2O。
2011届高三化学一轮考点精讲精析考点35 化学与资源开发利用1．了解石油综合利用的目的、方法（常压分馏、减压分馏、催化裂化和裂解）、原理与产品。
2．了解煤综合利用的目的、方法（干馏、气化和液化）、原理与产品。
3．了解海水综合利用的常见项目的基本原理和流程。
4．了解废旧塑料再生利用的几种途径、方法和意义。
一、石油1.石油的组成：主要含C、H两种元素。
由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物，2.石油的炼制(1)分馏：原理：利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。
方法：常压分馏得到汽油、煤油、柴油、重油等产品。
减压分馏（2）石油的加工裂化：一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。
目的是提高汽油的产量和质量裂解：深度的裂化。
目的是获得短链的不饱和气态烃。
二、煤1．煤的组成：主要含C元素。
由有机物和无机物组成复杂的混合物。
2．煤的综合利用：煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等煤的气化：把煤中的有机物转化成可燃性气体(CO、H2)的过程煤的液化：把煤中的有机物转化成可燃性液体(如CH3OH)的过程三、天然气的综合利用天然气既是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成和生产。
四、海水的综合利用1.海水水资源的利用：（1）海水的淡化：海水淡化的方法主要有，。
（2）直接利用海水进行循环冷却。
2.海水化学资源的利用：（1）海盐的生产：海水制盐具有悠久的历史，从海水中制取，，是在传统海水制盐工业上的发展。
(2)Cl、Br、I的提取五、环境保护和绿色化学1．环境污染：包括，，和食品污染。
2．绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。
原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
对于具体的化学反应，原子利用率等于期望生成物的摩尔质量与生成物的总摩尔质量之比。
原子利用率= 。
例1石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）A 常压分馏B减压分馏 C 裂解 D 催化裂化[解析]选项中的四种方法都是石油炼制加工的方法，其目的不一样，A项只能对石油进行初步加工，各类烃的质量仅占石油总量的25%左右。
