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必考部分 第十章 专题讲座八1．(2014山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是______________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为__________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液 实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是__________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有____________。
a ．烧杯b ．蒸发皿c ．试管d ．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________。
必考部分 第三章 专题讲座三1．(2015合肥一模)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO 2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：________________________________________________________________________。
生成ClO 2气体的反应中所加X 酸为______。
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为____________ClO 2吸收塔内发生反应的离子反应为____________________________。
(3)从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的操作步骤为________________________；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)a kg 30% H 2O 2 理论上可最多制得________kg NaClO 2·3H 2O 。
【答案】(1)Cl －－6e －－6OH －===ClO －3＋3H 2O 硫酸(2)防止H 2O 2 分解 2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 重结晶(4)2.55a2．(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
(2)加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________。
必考部分 第八章 专题讲座七1.(2014重庆卷节选)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L ，平衡时苯的浓度为b mol/L, 该反应的平衡常数K ＝________________。
【答案】27b 4a －bmol 3/L 32．(2013广东卷节选)在溶液中存在化学平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，其平衡常数表达式为__________。
【答案】K ＝c (I －3)c (I 2)·c (I －)3．(2013山东卷节选)(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：TaS 2(s)＋2I 2(g)TaI 4(g)＋S 2(g) ΔH >0反应的平衡常数表达式K ＝________________。
(2)25 ℃时，H 2SO 3HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K b ＝________mol·L －1。
若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (H 2SO 3)c (HSO －3)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)c (TaI 4)·c (S 2)c 2(I 2) (2)1.0×10－12增大【解析】通过H 2SO 3HSO －3＋H ＋，得到K a ＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)，HSO －3水解方程式为HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －，则K b ＝ c (H 2SO 3)·c (OH －)c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)·K w c (H 2SO －3)·c (H ＋)＝K w K a ＝1.0×10－141.0×10－2＝1.0×10－12；当加入少量I 2时，根据反应H 2SO 3＋I 2＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －，溶液的酸性增强，但此时温度不变，K w 不变，即c (H 2SO 3)·K w c (H 2SO －3)·c (H ＋)不变，则c (H 2SO 3)c (HSO －3)增大。
必考部分第一章专题讲座一
1．标准状况下，一个充满氯气的容器的质量为74.6 g，若充满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()
A．22.4 L B．44.8 L
C．11.2 L D．4.48 L
【答案】D
【解析】22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是(71－28) g＝43 g，设氯气的体积为x，则有
Cl2～N2Δm
22．4 L 43 g
x74.6 g－66 g＝8.6 g
解得x＝4.48 L。
2．0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水，混合气体中()
A．可能有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷
D．一定有乙炔
【答案】C
设混合气态烃的平均化学式为C x H y，因0.1 mol C x H y和O2反应生成0.16 mol CO2和0.2 mol H2O，则x＝1.6，y＝4，即混合烃的平均化学式为C1.6H4，由此可得：混合气态烃中一定有CH4；另一种气态烃为可能是C2H4或C3H4等，但一定没有C2H6。
3．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量不可能是()
A．6 g B．4 g
C．8 g D．10 g
【答案】D
本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气质量消耗最大的为锌，质量最小消耗的为铝。
故假设金属全部为锌时，则需要的金属质量为8.125 g，假设金属全部为铝时，则需要的金属质量为2.25 g，故金属实际质量应在2.25～8.125 g之间。
4．(2015湖北重点中学联考)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产
生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()
A．9.02 g B．8.51 g
C．8.26 g D．7.04 g
【答案】B
最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等
于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
4 480 mL
22 400 mL·mol－1
×1＋
336 mL
22 400 mL·mol－1
×2＝0.23 mol，
故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
5．在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：
(1)加入的铜粉是多少克？
(2)理论上可产生NO气体多少升(标准状况下)?
【答案】(1)19.2 g(2)4.48 L
【解析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解，假设铜的质量为x，生成NO的体积为y。
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O增重
19244.8636－504＝132
x y13.2 g
解得：x＝19.2 g，y＝4.48 L。
