高中化学 4.2.1氯气课件 新人教版必修1 (2)

(5)为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验纯度，只 有在纯度符合点燃纯度要求时才能点燃。
3．氯气与水反应 在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸(HCl) 和次氯酸(HClO)： Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2与水的反应是氧化还原反应，从氯元素的化合价的变化情 况来看，氯元素的化合价既有升高又有降低，Cl2既表现还原性， 又表现氧化性。Cl2既是氧化剂又是还原剂。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
2．和非金属单质反应 如与H2的反应 现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集 气瓶口有________产生。 化学方程式：______________________________________。
3．和水反应 (1)氯水 氯气的水溶液叫做________。溶于水中的Cl2部分与水反应， 化学方程式为________________________________________。 (2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________； Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===_____________________________
(2)①弱 CaCO3↓＋2HClO ②水溶液 2HClO==光===2HCl＋O2↑ ③褪色 漂白 不褪色 无 4．(1)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
氯气的化学性质
1．氯气与金属反应 (1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt、 Au除外)。 (2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧 化剂。
(3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放热反应，但常温 下，液氯与铁不发生化学反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中。
(4)氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态，如： Fe―→FeCl3，Cu―→CuCl2。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
学习目标 1．了解氯的结构及存在，掌握Cl2的物理性质。 2．掌握Cl2的化学性质和Cl－的检验方法。(重点) 3．知道Cl2和HClO的性质，理解漂白粉的制取原理， 了解漂白粉的有效成分和主要成分。(难点) 4．掌握Cl2的实验室制法。(重点) 5．了解CO23－等对Cl－检验的干扰。
②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学
方程式为______________________________________________；
③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
实验操作
实验现象
结论
氯水有 有色布条________
____________作用
有色布条 ________
答案
一、1.
2.化合态 NaCl
二、舍勒 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 戴维
三、1.黄绿 刺激性 有 2 2．用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 四、得 非金属 1．2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2．苍白 白雾 H2＋Cl2=点==燃==2HCl 3．(1)氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO
第1课时 氯气
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
原子结构及存在 1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。 2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式 为________。
二、发现和确认 1774年，瑞典化学家________，通过化学反应： _________________________________________________________ _______________________________________________________， 发现了氯气。 1810年，由英国化学家________确认。
(5)固体小颗粒分散到空气中，描述为烟，小液滴分散到空气 中，描述为雾。
2．氯气与非金属反应 (1)氯气可与大多数的非金属反应。 (2)H2与Cl2反应条件不同，现象不同，写方程式时一定要注 意条件。如在常温下黑暗处Cl2与H2混合不发生反应，在光照条件 下，H2与Cl2混合发生爆炸，纯净的H2点燃时，可以在Cl2中安静 燃烧。
三、物理性质 1．Cl2在通常情况下呈________色，是一种有________气味 的________毒气体。25 ℃时，1体积的水可溶解约________体积 的氯气。 2．在实验室中闻气体的方法：_________________________ ____________________________________________________。
干燥的氯气 ________漂白作用
4. 与碱反应 (1)与NaOH的反应 化学方程式为________________________________________ ____________，是漂白液的制取原理，其有效成分为________。 (2)与Ca(OH)2的反应 化学方程式为________________________________________ ________________，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分 为________。
(3)燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以 燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈 化学反应都称为燃烧。如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。
(4)HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称 为盐酸。瓶口的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成 的盐酸小液滴。