2013届山东省莱州一中高三10月月考化学试题

相对原子质量：O—16，F—19，S—32，Cl—35.5，Br—80，Fe—56，Cu—64第I 卷一、选择题（本题包括18小题，1—10题每小题2分，11—18题每小题3分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。

”下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.硝酸、酒精、苛性钠、氨气C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④4.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变（）A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部5.科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。

该化学反应是（）A. 错误！未找到引用源。

==错误！未找到引用源。

B. 错误！未找到引用源。

==错误！未找到引用源。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

2010级高三第二次质量检测化学试题答案 1－5 DDDCD 6－10 BCCDB 11－15 CADDB 16－20 BCDBD21．(14分)(1)acd (2分)(2)CH 4(g )＋2NO 2(g )N 2(g )＋CO 2(g )＋2H 2O (g ) △H ＝—867kJ ·mol －1(2分)(3)①＜ ②5.3(16/3)L 2mol －2 CD (各2分)③CO 2＋6H ＋＋6e －CH 3OH ＋H 2O (2分)22．(11分)Ⅰ．(1)阳极 C ＋O 2CO 2(2分)(2)2Al ＋3H 3O -6e －Al 2O 3＋6H ＋(3)Al ＋4OH －-3e －［Al (OH )4］－ 各2分 变大(1分)Ⅱ．N 2(g )＋3H 2(g ) 2NH 3(g ) 1m ol 1)kJ 2(b ΔH -⋅--= AB (各2分)23．(16分)(1)O 2H SO CuSO SO 2H Cu 22442+↑+=+ 233)Cu(NO 4HNO Cu =+O 2H 2NO 22+↑+ (2分)产生无色气泡的是浓硫酸，产生红棕色气体的是浓硝酸，无现象的是浓盐酸(2)(3)①500mL 常量瓶、胶头滴管；(2分)②c (1分)(4)①2NH 4Cl ＋Ca (OH )2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 2H 2O 2H 2O ＋O 2↑(各2分)②c (1分) ③4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ；(2分) 不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH 4NO 3，NH 4NO 3水解显酸性。

(2分)24．(15分)Ⅰ．(1)负(1分)(2)共价键(1分)，共价(1分)(3)MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2分)Ⅱ．(1)32(2)Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋、铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(各2分)(3)Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OƒFe(OH)3＋3H＋生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水(2分)(4) (2分)。

莱州一中2010级高三第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C1：35.5 S：32 Fe：56第I卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铜蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀3.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AB.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N AD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A4.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符．．．合．的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等5.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是CO2B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C 向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素7.下列各说法正确的是A.对于2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=—Q KJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1mol SO 2和0.5mol O 2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键8.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

2023-2024学年山东省莱州市第一中学高一上学期10月月考化学试题1.下列说法不正确的是A．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法B．可以用分类的方法预测物质的性质C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D．合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一2.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④漂白粉与较浓的盐酸可混合使用以提高消毒效果⑤保持温度不变，向饱和中溶液通入，会有晶体析出⑥加热煮沸能除去中溶液中的⑦可用溶液鉴别和A．2个B．3个C．4个D．5个3.下列有关钠、氯气的说法正确的是A．将金属钠投入到溶液中有红色物质生成B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和溶液吸收C．检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液中D．氯气泄露，可以用浸透肥㿝液的毛巾捂住口鼻，向高出转移4.将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．B．C．D．5.设为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠中所含离子数目为B．的溶液中含数为C．标况下，和的混合气体中含有的碳原子数为D．质量分数为的水溶液中含有的氧原子数为6.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误．．步骤有A．1处B．2处C．3处D．4处7.如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。

向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。

已知：对实验现象的解释或结论正确的是8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量不同密度的和B．同温度同体积的和C．同体积同密度的和D．同压强同体积的和9.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．10.下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是可用于制作加碘盐含有碘元素84消毒液用于环境消毒与反应生成用作食品膨松剂遇酸能产生气体A．A B．B C．C11.同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A．等质量的甲和乙的分子个数之比B．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比C．甲与乙的相对分子质量之比D．同温同压下甲与乙的密度之比12.下列说法正确的是A．的和的所含分子数相等B．标况下，将氯气溶于水中，则溶液中存在如下关系：C．当水吸收氨气时所得氨水的浓度不是，只有当氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是。

莱州一中2010级高三第一次质量检测化学试题第I 卷（选择题，共46分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137 一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在1~100nm 之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色4.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移N A 个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH 2SO 4所含的原子数为3.5N AC.标准状况下，0.5N A 个Br 2分子所占的体积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI 气体和0.5molCl 2混合后，气体的分子总数为N A 5.下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是 A.()=-3NO c 1mol ·L-1的溶液中：+4NH 、Ba 2+、Fe 2+、Br -B.含有较多Al 3+的溶液：HCO 3-、K +、Na +、Cl -C.在pH=2的溶液中，NH 4+、K +、ClO -、Cl -D.c （Fe 3+）=0.1mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SON - 6.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是 ①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验-23SO ，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有-24SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中---+++↓=++232332222CO O H CaCO OH HCO Ca B.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全O H B a S O SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+C.向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2：+↓=+++-+32222CaSO O H SO ClO Ca 2HClOD.向FeI 2溶液中加入少量氯水：++22FeCl 2=2Fe 3++2Cl -9.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。

”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

莱芜一中五十一级高三上学期阶段性检测化学试题 2012.10命题人：杨华峰董丽审核人：许燕任绪俊时延群注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 Si一28 C1—35．5 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是( )4．下列有关氯水的表述不正确的是（）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中6．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

山东诸城市2013届高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题共15小题。

每小题只有一个选项是符合题意。

1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。

2．下列化学用语正确的是（）N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的N原子：87C．H2O2的结构式：H—O—O—H D．石英的化学式：Na2SiO3【答案】CN，故错误。

A．应该为157B．原子核内质子数不变，应该为16，故错误。

D应该为SiO2，故错误。

3．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。

4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

2013届高三上学期9月检测试题化学试题 S247可能用到的原子量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。

下列有关说法正确的是A ．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者的化学性质相同C ．O 3转化为O 2和O 2转化为O 3过程中均有能量变化D ．反应3O 2＝2O 3有单质参加，属于氧化还原反应2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 乙炔中含单键数目为0.1 N AB ．常温常压下，1.6gO 2所含氧原子数目为0.1N AC ．5.6gFe 和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD ．1L0.1mol·L —1Na 2CO 3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A3．某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体。

以上述说法正确的是A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦4．在一定条件下，还原性：Cl —<Br —<Fe 2+<I —<SO 2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 24-+4H + ②I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 24-+2I —③2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I — ④2Br —+4H ++SO 24-=SO 2↑+Br 2+2H 2OA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5．根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。