四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断

化学反应与能量变化重点梳理一、化学反应与热能（一）常见的吸、放热反应1、放热反应：（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应2、吸热反应：（1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应（2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。

NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。

②需要加热的反应不一定是吸热反应③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热（二）化学反应中能量变化的原因1、微观：化学键的断裂与形成反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化2、宏观：反应物与生成物的总能量反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应3、吸热反应和放热反应的判断方法（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断（3）根据经验判断——常见的吸放热反应（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应（三）人类对能源的利用及能源现状1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧（1）发现：始于火的发现（2）早期：以树枝杂草为主要能源（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题（1）能源短缺问题日益突出（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。

吸热反应和放热反应的判断方法有多种，以下是一些常见的方法：
1.根据反应物和生成物的总能量相对大小判断：如果反应
物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。

2.根据反应物和生成物的键能相对大小判断：如果反应物
的键能总和大于生成物的键能总和，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。

3.根据化学反应的基本类型判断：在化学反应中，大多数
化合反应是放热反应，如燃烧、中和、金属氧化等；而大多数分解反应是吸热反应，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气。

4.根据反应过程中温度变化来判断：如果升温为放热反
应，降温为吸热反应。

5.根据热化学方程式的焓变来判断：如果焓变大于0，则
为吸热反应；反之，则为放热反应。

化学反应的放热与吸热反应类型化学反应是物质发生转化的过程。

在化学反应中，有些反应会释放热量，称为放热反应；而另一些反应会吸收热量，称为吸热反应。

这些反应类型的了解对于我们理解化学反应的基本特点和性质非常重要。

本文将介绍化学反应的放热与吸热反应类型及其特点。

I. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量（即热量）的反应。

在放热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中放出的能量大于吸收的能量。

这种能量差以热量的形式释放出来。

1. 燃烧反应燃烧反应是最常见的放热反应之一。

在燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热量。

例如，将木材用火燃烧，就可以观察到火焰和燃烧产生的热量。

2. 氧化反应氧化反应也是一种放热反应。

在氧化反应中，物质与氧气结合形成氧化物，并释放出能量。

例如，将铁与氧气反应生成铁氧化物时，会放出大量的热量。

II. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量（即热量）的反应。

在吸热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中吸收的能量大于释放的能量。

这种能量差以热量的形式吸收。

1. 溶解反应溶解反应是一种常见的吸热反应。

在溶解反应中，固体物质在溶剂中逐渐分解为气体或离子，从而吸收热量。

例如，将固体氨溶解在水中会导致溶液温度下降。

2. 蒸发反应蒸发反应是一种广泛存在的吸热反应。

在蒸发反应中，液体转化为气体状态时，需要吸收大量的热量。

这是因为液体分子脱离表面进入气态的过程需要克服分子间力的作用，因此需要吸收能量。

III. 放热反应与吸热反应在生活中的应用放热反应和吸热反应具有广泛的应用价值。

1. 放热反应的应用放热反应广泛应用于供热和能源领域。

例如，在冬天使用火炉取暖，火焰燃烧产生的热量能够提供温暖的空气。

此外，化学电池和爆炸也都是放热反应的应用。

2. 吸热反应的应用吸热反应在制冷和化学实验中得到广泛应用。

例如，制冷剂的循环过程中，吸热反应能够从周围环境吸收热量，使空气或液体变得更冷。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

化学反应的放热与吸热热能变化与反应类型的关系化学反应是物质发生变化时伴随的能量变化的过程。

其中，放热与吸热是两种常见的热能变化现象。

本文将介绍放热与吸热的定义以及它们与不同反应类型之间的关系。

一、放热与吸热的定义放热是指在化学反应中释放出来的热能，使周围环境温度升高。

吸热则是化学反应中吸收的热能，使周围环境温度下降。

热能的释放或吸收与反应中化学键的形成与断裂有关。

当新的化学键形成时，一些化学键的结合能会释放出来，使得反应体系的温度升高，同时释放的热能可以用来加热周围环境。

这就是放热反应。

相反地，当某些化学键断裂时，需要吸收额外的热能来克服化学键的结合能，这导致反应体系的温度下降。

这就是吸热反应。

二、热能变化与反应类型的关系根据放热或吸热现象在化学反应中的出现与否，可以将反应类型分为放热反应和吸热反应。

1. 放热反应放热反应是指在反应过程中放出热能的反应。

这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度升高。

放热反应在日常生活和工业生产中十分常见，如燃烧反应（如燃烧木材）、酸碱中和反应等。

以燃烧反应为例，当木材与氧气发生燃烧时，新的化学键形成，并释放出大量的热能。

这种热能可以用来加热周围环境，使之变热。

因此，燃烧反应属于放热反应。

2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热能的反应。

这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度下降。

吸热反应的实例包括化学合成、融化等。

以化学合成为例，当氨气与盐酸发生反应生成氯化铵时，需要吸收额外的热能来克服反应物的结合能。

这种反应会使周围环境的温度下降，所以化学合成属于吸热反应。

除了放热反应和吸热反应，还存在一类既有放热又有吸热过程的反应，称为放热吸热反应。

在这种反应中，反应的各个步骤中既有放热又有吸热发生。

放热吸热反应的经典例子是铵硝酸和水的混合反应，该反应在初始时吸热，然后放热。

总结起来，放热与吸热是化学反应过程中的两种能量变化现象。

放热反应是指在反应中释放出热能，使周围环境温度升高；吸热反应是指在反应中吸收热能，使周围环境温度下降。

化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。

例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。

通常化合反应都是放热反应。

2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。

它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。

电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。

在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。

必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。

复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。

化学反应的热效应吸热反应和放热反应化学反应的热效应——吸热反应和放热反应化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放或者吸收的热量。

根据反应释放或吸收热量的不同，可以将化学反应分为吸热反应和放热反应两种类型。

本文将详细介绍吸热反应和放热反应的特点、实例以及其在日常生活中的应用。

第一部分：吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收外界热量的反应。

吸热反应的特点是反应物的热能较大，反应后生成的产物的热能较小。

这种类型的反应通常需要从外部提供热能，从而使反应能够进行。

吸热反应的一个典型例子是氨和盐酸反应生成氯化铵的反应：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)这个反应是一个吸热反应，因为反应过程中氨和盐酸吸热，生成的氯化铵具有较低的热能。

实验表明，在该反应中，反应容器的温度下降，这进一步证明了该反应是一个吸热反应。

吸热反应在日常生活中有很多应用。

一个例子是吸热剂的使用。

吸热剂是能够吸收大量热量的物质，广泛用于冷却系统、制冷剂以及医疗用途中。

另外，吸热反应也应用于自身加热食物的加热袋中，通过引发吸热反应来提供热能。

第二部分：放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放热量的反应。

放热反应的特点是反应物的热能较小，而生成的产物的热能较大。

这种类型的反应通常会释放出大量的热能，使周围环境的温度升高。

燃烧反应是典型的放热反应。

一个例子是燃烧木材的反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O在这个反应中，葡萄糖和氧气发生反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。

这个反应是放热反应，因为反应生成的产物的热能较大。

放热反应在能量释放方面有广泛应用。

一个例子是暖手宝的使用，暖手宝通过放热反应来产生热能，帮助人们在寒冷的天气保持温暖。

此外，核能反应也是一种放热反应，核反应堆中的裂变反应释放出的能量被用来产生电力。

总结：化学反应的热效应是指反应过程中释放或者吸收的热量。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应是指释放热量。

吸热放热怎么判断口诀
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。

1
1.大多数分解反应：
CaCO3=CaO+CO2↑（高温）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应。

3.电离。

4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO（高温）
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
C+H2O(g)=CO+H2（高温）
2
1.所有燃烧或爆炸反应。

2.酸碱中和反应。

3.多数化合反应。

4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。

5.大部分氧化还原反应。

6.NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。

7.CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。