原电池第1课时

第一节原电池第1课时原电池的工作原理学业要求核心素养建构1.认识化学能转化电能的实际意义及其重要应用。

2.能分析、解释原电池的工作原理。

3.能设计简单的原电池。

『知识梳理』一、原电池1.概念：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

2.构成条件：(1)具有两个活泼性不同的电极。

(2)合适的离子导体(如电解质溶液)。

(3)形成闭合回路。

(4)能自发地发生氧化还原反应。

3.工作原理(以铜锌原电池为例)：(1)实验现象。

①电流表指针发生偏转。

②锌片逐渐溶解。

③铜片上有红色物质沉积。

④将盐桥取出，电流表指针回到零点。

(2)工作原理。

电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu4.盐桥：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子在其中自由移动。

[微自测]1.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：(1)此装置工作时，可以观察到的现象是________________，电池总反应式为________________。

(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。

(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO2－4向________移动，硫酸铜溶液中SO2－4向________移动。

(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。

在工作时，K ＋移向________。

解析该装置为锌铜原电池，总反应式为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。

电池工作时，ZnSO4溶液中SO2－4向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO2－4向盐桥移动，而盐桥中的K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路。

《选修四第四章第一节原电池》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解原电池工作原理，能写出原电池电极反应式和总化学方程式。

2、通过原电池原理的探究活动，培养推理分析问题能力以及氧化还原反应原理应用。

3、通过科学探究实验，提高探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

【难点重点】1、原电池的工作原理及构成条件2、能根据简单的氧化还原反应设计原电池【新课导学】1、原电池是_______________________________的装置。

原电池反应的本质是________________________反应。

2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀CuSO4）（1）实验现象：电流表指针；锌片；铜片。

（2）工作原理：Zn电极是极，其电极反应为_________ __________，该反应是_________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______ _____,该反应是____反应。

电子：从流出，经过导线流向；电流：从流向；溶液中阳离子向移动，阴离子向移动。

一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。

这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。

【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。

2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]产生持续、稳定的电流的原因：____________________________ 盐桥的作用：请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

第三节化学能转化为电能——电池第一课时原电池的工作原理编撰人：孙宝玲审核人董玉红陈修峰2011-9【教学目标】1、了解原电池的工作原理；2、会判断原电池正负极，会书写电极反应；【自主学习】1．原电池是利用_________________反应通过_________的转移把化学能转化成电能的装置。

2．原电池的组成：（1）____________________,(2)________________________,(3)_______________________________________________ 。

3。

原电池的电极及电子流向：负极：电子流向分析：电子______的一极，反应类型分析：发生_____反应；被_____。

正极:：电子流向分析：电子_____的一极，反应类型分析：发生_______反应，被______。

在外电路中，电流从_______流向_______,电子从______流向_____。

在内电路中，电流从______流向______，在电解质溶液中，阳离子流向______，阴离子流向_______。

【课堂教学】【情境引入】通过电解可将电能转化为化学能，而通过原电池可将化学能转化为电能。

那么，原电池是怎样将化学能转化为电能的？原电池的工作原理与电解的原理有什么异同呢？一．原电池的工作原理：1．书19页【活动探究】问题1 将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。

问题2 画出你所涉及的原电池的结构示意图，Array并标明个电极的名称（属性）。

问题3 比较Zn与CuSO4溶液直接反应和你设计原电池工作时的相同点：，不同点：（1），（2）。

2。

原电池的电极、电极反应及电子流向：负极：电子流向分析：电子______的一极，反应类型分析：发生_____反应；被_____。

电极反应____________________,正极:：电子流向分析：电子_____的一极，反应类型分析：发生_______反应，被______。