溶液复习学案

九年级下册化学《溶液》单元复习课学案任务布置：课前完成知识网络梳理，完成环节三，上午第四节课前交给本班化学老师。

课前准备：知识网络梳理。

溶液的形成，下同），无明显吸热或放热__________。

1、饱和溶液与不饱和溶液：饱和与不饱和的前提条件是______________、____________。

饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_____________________________________。

不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_____________________________________。

2、固体溶解度的四个要素是__________、__________、___________、_________。

溶液溶解度3、溶解度曲线的应用：①、曲线上的任意一点表示________________________________。

②不同曲线的交点表示_________________________________。

③根据溶解度曲线可以得出规律：大多数固体物质随温度的升高而显著______________，少数固体受温度影响变化很小，极少数物质溶解度随温度的升高而降低，例如__________________。

④选择结晶的方法：陡峭的曲线用__________，平缓的曲线用__________4、气体的溶解度受___________、____________的影响。

________增大，_______降低气体溶解度增大。

1、溶质的质量分数= _______________________________。

加水稀释溶液的前后，_______________不变。

2、配制一定溶质质量分数的溶液溶质的质量分数①配制溶液步骤是：____________________________________________。

②玻璃棒在溶解时的作用是____________________，在将溶液装入试剂瓶中的时的作用是___________________________。

第九单元《溶液》复习学案编写人：王诗龙审核人：郝乃中【学习目标：】1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

3、建立饱和溶液和溶解度的概念4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。

【课内探究】一、自主学习：知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。

（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。

(3)、溶质是指： ,溶剂是指：。

（4）、溶液的质量等于与质量之和。

（思考溶液的体积怎样？）知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指。

（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。

（注意适用条件）知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）（1）、固体溶解度是指：。

其四要素是：、、、。

气体溶解度是指：，其影响因素与和有关。

（如何影响？）知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：。

变化规律：三条：；；。

知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。

知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤。

配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。

实验步骤是：三步：、、。

三、精讲点拨：1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。

例如：空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。

所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。

关于溶质和溶剂的区分有三种情况：1、固体和液体混合：一般把固体看作溶质，液体看作溶剂;2、气体和液体混合:一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；3、液体和液体混合：一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

九年级化学《溶液》复习学案【学习目标】1、通过自主研习、组内交流讨论，理解溶液、饱和溶液、固体溶解度、溶液质量分数的概念；2、通过自主探究、交流讨论、绘制曲线，学会利用溶解度曲线获取相关信息；3、通过分组实验探究，学会计算溶液中溶质的质量分数，并会计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【学习重难点】1、固体溶解度概念的理解和溶解度曲线的运用；2、计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【前置回顾】构建本章主要知识网络【活动一】自主研学交流讨论----------溶液性质、溶质溶剂的判断、溶解的吸放热和乳化【活动二】自主探究交流讨论-----------溶解度及溶解度曲线独立绘制↓组内分享➢根据列表法给出的溶解度数据，描绘出硫酸铜和硝酸钾的溶解度曲线反馈练习1、右图所示，向试管里的水加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A 氢氧化钠B 生石灰C 浓硫酸D 硝酸铵2、下列祛污操作中利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壶中的水垢活动形式活动过程及内容组内交流↓小组汇报➢寻找错误：1、20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，所以硝酸钾的溶解度是20g。

2、20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。

3、10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。

【活动三】实验探究分享感悟---------溶质质量分数的计算、溶液的浓稀和饱和不饱和的关系【学以致用】1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是混合物B、均一的、稳定的液体都是溶液C、凡是无色透明的液体都是溶液D、水和酒精混合形成的溶液，酒精作溶剂2、下列溶液中，溶质为液体的（）A、医用葡萄糖溶液B、20%的氢氧化钠溶液C、75%的酒精溶液D、0.9%的生理盐水3、将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不易采用的方法（）A、加溶质B、降温C、加溶剂D、恒温蒸发溶剂4、20℃时将36g氯化钠与100g水混合，形成溶液的质量___________（“大于”“等于”“小于”“大于等于”“小于等于”）136g；5、腌制食品、海带晾干后，常会在表面出现白色固体食盐，请解释原因：______________________________________6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题：①Q点的含义___________________________②P点的含义__________________________________③t1℃时甲、乙丙的溶解度由大到小的顺序是_______________________④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为__________________⑤t3℃时甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______________和____________⑥t3℃甲、乙和丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时析出晶体最多的是_________物质，无晶体析出的是___________物质⑦从甲溶液中获取甲晶体可采用_________________的方法，从乙溶液中获取乙晶体可采用_____________的方法7、下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_____________________________________。