溶液教案

第七章 溶液

第一节 溶液

一、教学目标：

知识与能力：

1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力

2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力。

二、教学重点：建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。

三、教学难点： 从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系；

透明是不是溶液的宏观特征

四、教学教法：知识点总结；课后习题巩固；检测

五、教学过程：

（引言） 溶液对我们来说并不陌生，在前面几章的学习中，已经用过一些溶液，在这一章，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。

让学生自己回忆课本中提到的实验方法，并总结实验的现象，以加深记忆。

[设问]：溶质；溶剂；溶液的概念

学生回答后，教师总结、讲解，引出溶液的组成。（板书）

教师讲清总结概念：什么是溶质？什么是溶剂？以及固态、液态、气态什么时候是溶剂？什么时候是溶质？

了解溶液与人类的生产、生活的关系。

[课堂小结]

板书设计：

§7-1 溶液

一、定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里形成的均一的稳定的混合物 二、组成： 溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

三、特征：均一性；稳定性；溶液时混合物

四、应用： 溶液在生活生产中的应用很多例如：

（1）.在溶液中反应可加快反应速度。

（2）溶液对动植物生理活动有很大意义 如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。

六、随堂练习

判断题：

（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。

（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。

（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。

（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。

（5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是溶剂。

七、课后复习与习题

课后熟悉溶液的相关概念，理解其的应用

将作业布置的习题认真完成

第二节 饱和溶液 不饱和溶液

一、 教学目标：

⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念

⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的"浓""稀"关系的不同

二、教学重点：

1、建立饱和溶液的概念

2、 分析溶液的"浓""稀"跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别

三、教学难点：

对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解

用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 解决方法：

（1）边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示引导并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

四、教学教法：知识点总结；课后习题巩固；检测

五、教学过程：

一、复习提问

1、什么是溶液？

2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？

二、新课引入

日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？

三、讲授新课

⑶总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义

⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是

⑸在讲溶液"饱和"与"不饱和"时，为什么一定要指明"一定温度"和"一定量溶剂"呢？

总结重点：

在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在"一定温度"和"一定量溶剂"中才有意义

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液

小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系

饱和溶液不饱和溶液

"饱和"、"不饱和"和"浓""稀"的关系

饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？

总结：溶液"浓""稀"与"饱和""不饱和"的关系

对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和

思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液的浓或稀

小结：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

六、随堂巩固与练习

1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 __________________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠___________________溶液。

2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中_______（填"最多"或"至少"）溶解20克NaCl，或 20℃时，完全溶解20克NaCl _______（填"最多"或"至少"）需要100克水。

3、 一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液_______（填"浓"或"稀"）

七、课后复习与作业

课后认真的完成布置的习题，巩固本节知识

第三节 溶解度

教学目标：

1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。

2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。

教学重点： 建立溶解度的概念。

教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

教具准备：1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。

教学时数： 一课时

教学过程：

1、 由一组对比实验导入物质溶解性的概念，2、 并明确学习目标3、 。

（1） 演示实验1 ：

在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观察现象，静置后，再观察现象。

（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的，我们把这种能力称之为"溶解性"。

明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？

（2） 演示实验2 ：

取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。

（食盐很难溶解）

（3） 演示实验3 ：

取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入5-6滴植物油，振荡，观察现象。

（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）

（4） 追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？

学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。

2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。

教师小结：

物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的"溶解度"。

板书课题，明确学习目标

二 、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。

（一）要准确地表示某固体物质的溶解度，该注意哪几点呢？

学生看教材、讨论、回答、教师总结：四要素

1、一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

2、100克溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误为溶液质量。

3、饱和状态。在一定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶里的溶解度。

4、 单位：克。

（二）课堂提问：

下列说法正确的 （ ）

A、 20oC时，20克某物质能溶解在100克水中，所以20oC时该物质溶解度为20克。

B、 20oC时，20克某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20oC时该物质溶解度为20克。

C、 20克某物质溶解在100克水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20克。

D、 20oC时，100克水里最多溶解20克某物质，所以20oC时该物质的溶解度为20克。

3、 了解固体物质溶解性与溶解度关系。

（1）学生阅读教材137页第3段， （2）了解溶解性分类

（3）思考：是否存在绝对不溶的物质？

4、 了解固体溶解度曲线的意义。

a) 指导学生阅读教材表7-1、图7-2、图7-3。了解固体溶解度两种表示方法：列表法、坐标法。

教师说明溶解度曲线绘制原理，对照《固体的溶解度曲线》图举例讲解如何应用曲线图。

b) 结合《固体的溶解度曲线》图， 就某物质在曲线上任一点请学生回答其含义来验证学生是否已了解溶解度曲线。

点一名学生比较某一温度下不同物质的溶解度大小。

学生回答、归纳。

c) 思考：

采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液？

（不能，如熟石灰的溶解度随湿度升反而减小，其接近饱和的溶液降温仍然是不饱和溶液。）

5、指导学生阅读教材139页， 了解气体溶解度的概念和影响因素。

6、课堂习题训练：

1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是

①④溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度

A ①②③ B ③ C②③ D ②④