溶液(复习课)教案

第九单元 溶液（复习课）

教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书 第九单元 溶液（复习课） 需要2课时

教学分析：

本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。

第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。

学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。

教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。

教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。

第三单元溶液（综合课）

教学内容：第三单元溶液

教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，

加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，

培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。

教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。

课前练习：

1、下列物质不是溶液的是（）

A.蒸馏水B.医用消毒酒精C.生理盐水D.碘酒

2.下列关于溶液的叙述中,正确的是( )

A.溶液都是无色的. B.溶液组成中一定含有水

C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液里各部分的性质不同

3、物质溶解时，常伴随着能量的变化（1）氢氧化钠溶于水时，温度；（2）硝酸铵溶于水时，温度

4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（）

A、3% B、5% C、5.15% D、49%

5、配制溶液的步骤是：；；课前自我评价：

通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题

1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。

特征：性；性。溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、态。

组成概念：叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。电离：

溶液质量=

二、溶解过程：

吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。如：

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。如：

2、溶解过程中温度的变化（1）吸热过程时，溶液温度。

（2）放热过程时，溶液温度。

（3）吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

3、乳浊液与乳化作用乳化作用：含表面活性剂的物质能使油脂在水中，形

第九单元溶液复习导学案

【复习目标】

1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。

4、 理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

【知识梳理】

一、溶液的形成

1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液

（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。

注意：

a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色

b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = （ ） + （ ）

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ）

3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。

二、饱和溶液和不饱和溶液

《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）

一、设计意图

“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。

（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。

2.过程与方法

（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。

（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。

（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。

（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。

3.情感态度与价值观

（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。

（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。