当前位置：文档之家 › 2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题3 第二单元 第二课时 乙 酸

2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题3 第二单元 第二课时 乙 酸

  • 格式：doc
  • 大小：939.50 KB
  • 文档页数：13

第二课时乙酸[课标要求]1．会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。

2．知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。

3．知道酯化反应的原理，会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

1.乙酸的结构简式：CH3COOH。

官能团：COOH(羧基)。

2．鉴别乙酸的两种方法：(1)滴加石蕊溶液变红色；(2)滴加Na2CO3或NaHCO3溶液产生气泡。

3．乙酸的酯化反应：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。

4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用有三：(1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸的分子结构与酸性1．乙酸的分子组成与结构2．官能团(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。

(2)常见官能团3.乙酸的物理性质[特别提醒] 4．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。

(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色。

(2)乙酸与Na反应的化学方程式：2CH 3COOH ＋2Na ―→2CH 3COONa ＋H 2↑。

(3)乙酸与NaOH 反应的化学方程式：CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O 。

(4)乙酸与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式：2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。

1．当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？ 提示：将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。

2．设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。

提示：利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

1．羟基氢原子的活泼性比较2.两类羟基氢反应的定量关系3.(1)反应原理2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)实验装置及现象1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸( )(2)乙酸的结构简式为，官能团是—OH( )(3)乙酸分子可看作是CH 4中的一个H 被—COOH 取代( ) (4)乙酸是四元酸( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×2．在同温、同压下，某有机物与过量Na 反应得到V 1 L 氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO 3反应得V 2 L 二氧化碳，若V 1＝V 2≠0，则有机物可能是( )解析：选A 相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。

若n 1、n 2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol ，则各物质与n 1、n 2的对应关系为12123乙酸的酯化反应CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O1．实验中，导管末端为什么不伸入饱和Na 2CO 3溶液的液面以下？提示：受热挥发出来的CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 溶于水，易造成溶液倒吸。

故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。

2．该实验中浓硫酸起什么作用？提示：(1)作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。

(2)作吸水剂，吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 的转化率。

3．酯化反应的实质是什么？如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯？提示：酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢。

把饱和Na 2CO 3溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。

1．乙酸与乙醇酯化反应的要点 (1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

(2)饱和Na 2CO 3溶液的作用①通过Na 2CO 3与乙酸反应除去乙酸。

②通过水的溶解除去乙醇。

③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。

(3)安全措施①反应液的混合顺序：先向试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸。

若先加入浓硫酸再加入其他物质，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。

②被加热的试管倾斜45°，其目的是增大受热面积。

③导管起导气兼冷凝回流的作用。

导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液中，主要是防止倒吸。

(4)实验中采取的加快化学反应速率的措施：加热；使用冰醋酸和无水乙醇；使用催化剂。

2．酯化反应的原理(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱羟基氢。

(2)可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇()参与反应，生成的乙醇(C2H518OH)参与反应，生成的乙酸乙酯( )分子中含18O，表明反应物乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于乙酸)。

其反应机理如下：1．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C酯化反应中的水是由酸脱羟基、醇脱氢原子形成。

2．制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：选A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用Na2CO3溶液。

[三级训练·节节过关]1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体解析：选C A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳叁键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体。

2．下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOHC．H2O D．H2SO3解析：选A这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最难电离出H＋的是CH3CH2OH。

3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子。

灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是()A．与NaOH溶液反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红解析：选B由有机物分子的比例模型可知，该有机物为乙酸，能与NaOH溶液发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能与乙醇发生酯化反应。

4．根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2===CH—COOH能发生的反应有()①加成反应②取代反应③氧化反应A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：选D此物质中含有，能发生加成反应和氧化反应；含有—COOH，能发生取代反应。

5．如图，在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL 浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL 饱和碳酸钠溶液。

连接好装置。

用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)加入浓硫酸的作用是____________________________________________________。

(2)试管b中观察到的主要现象是______________________________________________。

(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________________________________________________________。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。

(2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是无色油状液体。

(3)球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管b中液体发生倒吸。

(4)饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层。

答案：(1)催化剂，吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去D．乙酸酸性较碳酸弱解析：选A乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后蒸馏出乙醇，再加入硫酸蒸馏出乙酸，C项错；乙酸是弱酸，但比碳酸酸性强，D项错。

2．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是()A．乙醇和乙酸分子中都含有B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均呈酸性D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应解析：选D乙醇结构简式为CH3CH2OH，其分子中无CO，A错误；乙醇与乙酸相互溶解，B错误；乙酸呈酸性，但乙醇呈中性，C错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯。

3.右图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。

因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。

而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。

4．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．苯D．水解析：选A乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaCl溶液没有饱和Na2CO3溶液除去CH3COOH的效果好。

5．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选C①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊溶液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，乙醇与石蕊互溶，苯与石蕊溶液分层，可以鉴别。

合集下载

高中化学必修二苏教版全册课时训练

高中化学必修二苏教版全册课时训练

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题4 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 Word版含解析

2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题4 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 Word版含解析

第二单元 化学是社会可持续发展的基础[课标要求]1．能列举事实说明化学与科学、技术、社会的关系，知道化学是社会可持续发展的 基础。

2．认识人类活动包括化学物品的制造和应用可能对环境带来的负面影响，知道解决环境问题的方法。

1.四个重要化学反应：(1)制印刷电路板：2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2； (2)粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ； (3)石灰石－石膏法脱硫：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。

2．六种常见的环境污染及成因：(1)温室效应：CO 2；(2)酸雨：SO 2、NO x ；(3)臭氧空洞：NO x 、氟氯烃；(4)光化学烟雾：NO x 、碳氢化合物；(5)赤潮(或水华)：含N 、P 的废水；(6)白色污染：废弃塑料。

现代科学技术的发展离不开化学1．化学科学的发展，促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密，与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。

化学科学的发展，促进了上述新兴学科的建立和迅速发展。

化学与这些学科的交叉和渗透，还产生了许多交叉学科。

2．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在20世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术。

其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

(1)电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)，除去铜箔上的油污，洗净、吹干，用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中。

约20 min 后，用镊子取出，洗净、吹干。

用适当的溶剂清洗掉油漆，就得到了一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图。

FeCl 3溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

【原创】苏教版必修2专题3第2单元第2课时乙酸

【原创】苏教版必修2专题3第2单元第2课时乙酸


【解析】选A。该有机物中含有的—COOH，能与乙醇
发生酯化反应，与碳酸钠溶液反应放出CO2气体；含有
的
，能够和溴发生加成反应，使溴的四氯化
碳溶液褪色。
3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液 分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗
涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的 洗气瓶；
④除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏。
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
【解析】选B。①乙烷光照条件下能与Cl2发生取代反应。 ②乙酸与NaHCO3反应生成盐，而使溶液分层，分液后 二者分离。③CO2也和Na2CO3反应 CO2+Na2CO3+H2O==== 2NaHCO3。④乙酸和CaO反应生成盐， 2CH3COOH+CaO
【自主解答】选A。同温同压下，气体的体积比等于物 质的量之比，所以n（H2）∶n（CO2）＝V（H2）∶ V（CO2）＝1∶1，假设生成的H2和CO2都是1 mol， 则根 据关系式：2（—OH）～H2↑或2（—COOH）～H2↑， 该有机物分子中有2 mol羟基或2 mol羧基或1 mol羟 基 和1 mol 羧基；根据关系式：—COOH～CO2↑，则该 有 机物分子中有1 mol羧基；综上所述，该有机物含1 mol
催化剂
答案：（1）CH3CH2OH+△O2 化反应
CH3COOH+H2O 氧
（2）CH3COOH CH3COO-+H+
（3）CaCO3+2CH3COO浓HH=2S=O=4 =2CH3COO-
2018-2019学年化学同步苏教版必修2专题3 第三单元 人工合成有机化合物

2018-2019学年化学同步苏教版必修2专题3 第三单元 人工合成有机化合物


1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。 2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：
3．加聚反应的条件和特点： (1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：nCH2===CH2―→ CH2—CH2 ，
4． CH2CH2 中单体是 CH2===CH2，链节是 CH2CH2， 聚合度是 n。
答案：C
5．已知有机物 A 既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟 剂。由 A 为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下 列问题：
(1)A 中所含官能团的名称为_碳__碳__双__键__。 (2)写出下列反应的反应类型：A―→B_加__成__反__应_，B―→F取__代__反__应__。
(3)写出下列反应的化学方程式 催化剂 ①A―→E： __①__n_C__H_2_=_=_=_C__H_2_―__△ ―__→___C__H_2_—__C__H_2_______；
②实例： 乙烯、苯乙烯、氯乙烯发生加聚反应的化学方程式为 a．乙烯： nCH2===CH2―→ CH2—CH2 ；
b．苯乙烯：
。
c．氯乙烯：nCH2===CHCl―→ CH2—CHCl ③链节、单体和聚合度(以合成聚乙烯为例)： 单体：CH2===CH2，链节： —CH2—CH2—，聚合度： n 。
(4)去掉不符合四价的碳原子间的价键(一般为双键)，即得合 成该加聚产物的单体。如判断
1．将下列物质及其对应的化学式与结构单元用线连起来。
2．如何由乙炔合成聚氯乙烯塑料？写出各步反应的化学方程式。 答案：CHCH―H① ―C→l CH2===CHCl―加②―聚→ CH2—CHCl 。 催化剂 CHCH＋HCl ――→ CH2CHCl 催化剂 nCH2===CHCl ――→ CH2—CHCl