章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
答案 C
2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度
答案 A
解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。
3．下列说法中正确的是( )
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
答案 D
解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。
4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
答案 B
解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06
mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
高中化学 第二课时 乙 酸
——————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：
(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙 酸
1．分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型
C2H4O2
CH3COOH 羧基：
—COOH
2.物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
3．化学性质
(1)断键位置与性质
(2)弱酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方程式为
高中化学 CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式
①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；
③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；
④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应
概念 酸和醇反应生成酯和水的反应
反应特点
反应可逆且比较缓慢
化学方程式(以乙醇
与乙酸反应为例)
反应现象 把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面上有透明的油状液体，且能闻到香味
[特别提醒]
CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
第2课时 烷 烃
[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃
1．下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式。
回答下列问题：
(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。其分子通式为CnH2n＋2(n≥1且n为整数)。烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2．教材表31列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表31可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。如
(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3．物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
(1)丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。 (3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X2表示)：
①CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O；
②CnH2n＋2＋X2――→光CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应。
[归纳总结]
[活学活用]
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
第二章 第二节 第2课时
一、选择题
1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A．PBr3 B．CH4
C．H2O D．BF3
【解析】 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。
【答案】 D
2．(2014·海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A．NO－3、ClO－3 B．SO2－3、CO2－3
C．NH＋4、PH＋4 D．SO2－3、SO2－4
【解析】 可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO－3中N原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO－3中Cl原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理，SO2－3中S原子上孤电子对数为l、CO2－3中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO2－3、SO2－4中S原子均为sp3杂化。
【答案】 CD
3．下列不属于配合物的是( )
A．六氟合铝酸钠
B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾
D．十二水硫酸铝钾
【解析】 十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。
【答案】 D
4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是( )
A．都是＋8 B．都是＋6
C．都是＋4 D．都是＋2
【解析】 NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。
【答案】 D
5．下列微粒中含配位键的是( )
①N2H＋5 ②CH4 ③OH－ ④NH＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋
