溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较PPT教学课件

三、归纳小结
【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、 水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓 度等式关系：
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位
圆锥的体积
复习:
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米，高 6 厘米， 体积 = ?
1 3
×19
×12=76（立方厘米）
答：这个零件的体积是７６立方 厘米。
例２、工地上有一些沙子，堆起来 近似于一个圆锥，测得底面直径是 ４米，高是1.2米，这堆沙子大约多 少立方米？（得数保留两位小数）
1.2米 4米
一、填空：
用字1、母圆表锥示的是体（V积==13（s13
×底面积×高 h ）。
），
【变后形，探所究得1的】混：合将溶pH液=3中的，CH下3C列OO关H与系p式H=正11确的的Na是OH(溶液B 等) 体积混合
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
❖圆柱和圆锥的底面积和高 有什么关系?
圆柱和圆锥等底等高
你发现了什么?
圆柱的体积是与它等底 等高圆锥体积的3倍.
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
A）
【例液是2，(】已A：知、用其物B中质C)的(C量H3都CO是O-0).＞1Cm(oNla的+)，CH对3CO该OH混和合CH溶3C液OO的Na下配列制判成断1L正混确合的溶
A.C(H+)＞C(OH-) C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
B.CD(.CCH(3CCHO3OCHO)O＋-)C＋(CCH(O3CHO-O)-＝)＝0.02.2momlo/lL/L【类题演练1温馨提示】
由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过 程：NH4++H2O H++NH3·H2O，由于铵离 子水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因 水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且 水解是微量的，所以上述关系式正确的是A 项。
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时， 不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度， 并分清其主要地位和次要地位。
【例三温馨提示】
由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为 1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等 同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量 CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守 恒D正确，A错误。故该题选项为A。
【技巧点评】
强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合时， 若恰好反应生成一种盐，解法同例2；若酸碱 中和后溶液呈中性时，弱者过量，弱者的电 离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑制 水解，若弱者过量，要看水解程度和电离程 度相对大小。
【解题回顾】
上以是两种电解质溶液混合型，但两种 溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩 余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要 分清它们的主要地位和次要地位。
②底面半径是 2 分米， 高10分米， 体积 = ?
③底面直径是 6 分米， 高10分米， 体积 = ?
学习目标：
❖1、探索并掌握圆锥的体积公式。 ❖2、能利用公式计算圆锥的体
积，解决简单的实际问题。 ❖3、培养乐于学习，勇于探索的
情趣。
想一想:
1 3
（√ ）
3、正方体、长方体、圆锥体的体积都等于底面
积×高。
×
（）
4、等底等高的圆柱和圆锥，如果圆柱体√的体积 是27立方米，那么圆锥的体积是9立方米。（ ）
三、填表：
已知条 件
体积
圆锥底面半径2厘米，高9厘米 37.68立方厘米
圆锥底面直径6厘米，高3厘米 28.26立方厘米 圆锥底面周长6.28分米，高6 6.28立方分米 分米
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
【教学目标】
1 .知识与能力 （A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大
小比较。 （B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系
及大小比较。 （C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间
的关系及大小比较。 2. 过程与方法
培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象 看本质。 3. 情感、态度、价值观
这是溶质单一型，解答这类题目关注三个 守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。
【例二温馨提示】
离和CCHH33CCOOOOHN和a的C水H3解CO因O素N同a的时混存合在溶。液已中知，CC(CHH33CCOOOOH-)的＞电 C可(得Na出+)C，(根OH据-)电＜荷C(守H+恒)。C说(C明H3混C合OO溶-)液＋呈C(酸OH性-)，＝进C(一N步a+)推＋测C出(H+)， 0和.1水m解ol这/L一的对CH矛3C盾O中O起H和主0要.1作m用ol/是L的电C离H，3C即OCOHN3aC溶O液OH中的，电电离离 趋B）势是大正于确CH的3。COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、
（1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对 学生进行科学态度和科学方法教育。
【教学重点、难点】
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比 较的方法。
一．知识要点回顾
1．两大理论 ⑴电离理论 ⑵水解理论 2．三大定量关系 ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒 ⑶质子守恒
【试一试】
写C是层出否）N相a，同2C比？O较（3和NANa、2aCHBOC层3O和）3N三为a大什HC守么O恒？3三的（大关A守层系恒）式的（关A、系B式、 NaHCO3溶液中
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝
【解题回顾】
这是溶质单一型，解答这类题目时主要 抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的， 水解后溶液呈酸性。
【变形1温馨提示】
上述溶液混合后，溶质为CH3COOH和 CH3COONa，由该题意可知CH3COOH溶液明显严 重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作 用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势，所以不能再按照CH3COONa的水 解处理，而应按CH3COOH的电离为主。所以
有一根底面直径是6厘米，长是15厘米的 圆柱形钢材，要把它削成与它等底等高的圆锥 形零件。要削去钢材多少立方厘米？
15厘米
6厘米
本节课你有哪些收获？
再见
圆柱体积＝底面积 高 圆锥体积＝底面积 高
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
圆柱体积＝底面积 高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
想一想，讨论一下：
（1）通过刚才的实验，你 发现了什么？
（2）要求圆锥的体积必须 知道什么？
例1、一个圆锥形的零件，底面 积是19平方厘米，高是12厘米。 这个零件的体积是多少？
【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、
同ACB． ．A．浓ccc度(((NNNCaaaH+++))3)C＞＝＞OOcccH(((溶CCCHHH液333CCCOO，OOOO--反-)))＞ ＋＞应ccc后(((HCO溶H+H)3-液＞ C)O＞中cO(Hc各O)(HH微-+))粒的浓度关系错误的是(
c(H+) ＞c(OH-)，选B
【变形2温馨提示】
可能出因现二二者者混恰合好时完发全生反中应和、反碱应过生量成、CH酸3CO过ON量a，三则种 情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液
中然必B说存法在正c(确N。a+)若＋pcH(＞H+7)，＝则c(二CH者3C可OO能-)＋恰c好(O完H-全)，反显应 或碱过量，不管哪种情况c(H+)都不可能大于 c且有c＞((CccCN((HHa3HH+3C)C++O))＞OO＞O＞cH-)(c的，H(c电 N+)故(a＞离O+)HAc＞程-不()Oc度正H，(-O大)确由H（-于)。电酸C（若荷H过3酸p守C量HO过恒＜O不-量的可7多，较水得）说多解c或明(）程Cc酸H，度(3CC过C，OH结O3量C则-O)果，O＞-) 可能出现。若pH=7，c(H+)＝c(OH-)，由电荷守恒可 得选，A、c(DC。H3COO-)=c(Na+)，D说法不正确。故本题应