必修一-第二章-第三节-氧化还原反应
【要点梳理】
要点一、氧化还原反应
1．氧化还原反应概念的发展
(1)得氧和失氧观点
(2)化合价升降观点
(3)电子转移观点
2.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应
3.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移
4.特征：化合价有升降。
5.四种基本反应类型
反应类型举例表示式口诀
化合反应CO2＋H2O=== H2CO3A＋B=== AB 多变一
分解反应H2SO3 === SO2＋H2O AB=== A＋B 一变多
置换反应Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4A＋BC=== AC＋B 单换单
复分解反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=== AD＋CB 双交换，价不变6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 === 2O3。
要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）
降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）
剂性一致，其余相反
要点三、常见的氧化剂和还原剂
物质种类常见物质
氧化剂
部分非金属单质O2、Cl2等
部分含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂活泼金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等
某些非金属氧化物CO、SO2等
要点四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；
（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；
（3）箭头不代表电子转移的方向。
2．单线桥法
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；
（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；
（3）箭头表示电子转移的方向；
（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
1．根据反应方程式判断
氧化剂+还原剂 === 还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2．根据金属活动性顺序表判断
还原性：
逐渐减弱 氧化性：
逐渐增强
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。 如：H 2 + F 2 === 2HF H 2 + I 2 △
2HI 氧化性： F 2＞I 2
4.根据产物价态判断
同种氧化剂（还原剂）和不同还原剂（氧化剂）反应时，氧化剂（还原剂）被还原（氧化）的价态越低（高），还原剂（氧化剂）的还原性（氧化性）越强。
如： 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCL 3 ；Fe + S === FeS 氧化性：Cl 2 ＞ S
要点六、氧化还原反应的一般规律 1．强弱的规律 2．先后的规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。（谁强谁先反应） 3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质（高价氧化低价还，中间价态两头转）
同种元素发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉” 4．守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Sn 2+、Pb 2+、H +、Cu 2+、Fe 3+、
